Презентация на тему по химии на тему Электролитическая диссоциация

и положениями ТЭД.
2. Отработать умения характеризовать
свойства вещества

на основе его строения,
составлять схемы диссоциации электролитов.

положения ТЭД.
И.А. Каблуков – русский химик.
Ввел представление
о гидратации

ионов.

В.А. Кистяковский – русский
химик. Объединил ТЭД
с теорией растворов
Д.И. Менделеева.

алюминия

Ортофосфата калия

Ортофосфорной кислоты

кислоты H3PO4 , поставьте соответствующий знак между
левой и

правой частями схемы, определите номер стадии:

… H+ + HPO4 2-




… H+ + H2 PO4 –




… H+ + PO4 3-

отличает:

HCl

2. CH3COOH

3. HNO3

4. H2 CO3

ЭД
Слабые и сильные электролиты
1.Электролиты при растворении в воде или

расплавлении диссоциируют на ионы.

2. В водных растворах ионы связаны с молекулами воды, т.е. гидратированы.

3. Диссоциация – обратимый процесс.

4. Ионы в электрическом поле движутся направленно: (+)-заряженные – к катоду (катионы, (-)-заряженные – к аноду (анионы).

б) KI в) C2H5I г) NaIO4

2. Вещество, при диссоциации

которого образуются катионы Na+ , H+ и SO4 2- , является:
а) кислотой б) щелочью в) средней солью г) кислой солью

3. Электрический ток проводит
а) спиртовой раствор иода
б) расплав парафина
в) расплав ацетата натрия
г) водный раствор глюкозы

4. Электролитом является каждое вещество в ряду:
а) C2H6 , Ca(OH)2 , H2S , ZnSO4
б) BaCl2 , CH3OCH3 , NaNO3 , H2SO4
в) KOH , H3PO4 , MgF2 , CH3COONa
г) PbCO3 , AlBr3 , C12 H22 O11 , H2SO3