- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на тему Углерод (9 класс)
Содержание
- 2. Элемент IV группы, главной подгруппы, 2 периода.Формула высшего оксидаФормула летучего водородного соединения
- 3. I10ПериодыРядыПериодическая система химических элементов Д.И.МенделееваС6120
- 4. Углерод
- 5. С612+1224Электронная конфигурация атома1s2 2s22p2ВалентностьIIIV1s2 2s22p2Степень окисления:+4,+2, - 42s12p3
- 6. НеорганическиеОрганические1. Углекислый газ CO22. Алмаз (фото)3. Графит
- 7. УглеродАлмазГрафитФуллеренКарбинУглеродные нанотрубки
- 8. C-4e (-2e)+4eВосстановительОкислительC + O2C + SC +
- 9. 1.Неполное сжигание метана : СН4 + О2 = С
- 10. Углерод
- 11. 1.Производство сахара2.Получение синтетического бензина3.Производство резины4.Металлургическая промышленность5.Техническое оборудование (смазки, жаропрочные тигли, карандаши)6.Получение черной краски7.Ядерная промышленностьЭлектроды
- 12. В противогазахВ медицинеДля очистки водыПроизводство сахараВ воздушных
- 14. 1. Укажите электронную формулу атома углерода в
- 15. C + CuO →CO2CuCCuCOCaC2+H2O→Ca(OH)2CaOCH4C2H2Al4C3+H2O →C2H2Al(OH)3Al2O3CH4C + Fe2O3
- 16. Скачать презентацию
- 17. Похожие презентации
Элемент IV группы, главной подгруппы, 2 периода.Формула высшего оксидаФормула летучего водородного соединения
Слайд 5
С
6
12
+12
2
4
Электронная конфигурация атома
1s2 2s22p2
Валентность
II
IV
1s2
2s2
2p2
Степень окисления:
+4,+2, - 4
2s1
2p3
Слайд 6
Неорганические
Органические
1. Углекислый газ CO2
2. Алмаз (фото)
3. Графит (фото)
4.
Известняк CaCO3(фото)
5. Доломит (фото)
CaCO3.MgCO3
1. Антрацит (фото)
2. Бурые, каменные
угли3. Нефть (фото)
4. Природный газ
5. Белки, углеводы,
нуклеиновые кислоты
1
2
Слайд 8
C
-4e (-2e)
+4e
Восстановитель
Окислитель
C + O2
C + S
C + F2
C
+ SnO2
C + H2
C + Si
C + Al
CO2
CS2
CF4
Sn +
COCH4
SiC
Al4C3
Задание. Записать уравнения реакций, составить
электронный баланс.
2
2
2
2
3
2
4
Слайд 9
1.Неполное сжигание метана :
СН4 + О2 = С +
2Н2О (сажа);
2.Сухая перегонка древесины, каменного угля (древесный уголь, кокс).
Производство
технического углеродаПиролиз
Сырье
Пиролизное масло
Металлокорд
Технический углерод
Слайд 11
1.Производство сахара
2.Получение синтетического
бензина
3.Производство резины
4.Металлургическая промышленность
5.Техническое оборудование (смазки,
жаропрочные тигли, карандаши)
6.Получение черной краски
7.Ядерная промышленность
Электроды
Слайд 12
В противогазах
В медицине
Для очистки воды
Производство сахара
В воздушных фильтрах
АДСОРБЦИЯ
— поглощение газов, паров или растворенных веществ поверхностью твердого
тела или жидкости.Противогаз Зелинского
Николай Дмитриевич Зелинский (1861-1953) —
российский химик-органик, автор фундаментальных открытий в области синтеза углеводородов, органического катализа, каталитического крекинга нефти, гидролиза белков и противохимической защиты, создатель научной школы, один из основоположников органического катализа и нефтехимии, академик АН СССР (1929), Герой Социалистического Труда (1945)
Труды по проблемам происхождения нефти, химии ее углеводородов и их каталитическим превращениям. Открыл реакцию получения альфа-аминокислот. Создал угольный противогаз (1915). Один из организаторов Института органической химии АН СССР (1934; ныне имени Зелинского). лаборатории сверхвысоких давлений этого института (1939) и Премия им. В. И. Ленина (1934), Государственная премия СССР (1942, 1946, 1948).
Слайд 14 1. Укажите электронную формулу атома углерода в возбужденном
состоянии
Вопрос 2
Вопрос 1
Вопрос 3
Вопрос 4
Ne 2s2 2p2
Ne 2s2 2p1
Ne
2s1 2p3 Ne 3s1 3p3
А
В
С
D
2.Кристаллическая решетка углерода
Ионная
Атомная
Молекулярная
Металлическая
3.Какие из перечисленных веществ являются аллотропными модификациями углерода?
Карбин
Карбид
Алмаз
Графит
4.С какими веществами углерод проявляет восстановительные свойства в хим. реакциях?
SO3
CuO
F2
ZnO
Слайд 15
C + CuO →
CO2
CuC
Cu
CO
CaC2+H2O→
Ca(OH)2
CaO
CH4
C2H2
Al4C3+H2O →
C2H2
Al(OH)3
Al2O3
CH4
C + Fe2O3 →
CO
Fe
FeO
CO2
K
