Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Теория электролитической диссоциации (9 класс)

Содержание

План работы1. Определение. 2. Электролиты, неэлектролиты. 3. Теория диссоциации. 4. Механизм диссоциации. 5. Диссоциация кислот, оснований, солей.
Теория электролитической диссоциацииУроки 20-22, 9 класс, программа Оржековского П.АПолитова С.В, учитель химии План работы1. Определение. 2. Электролиты, неэлектролиты. 3. Теория диссоциации. 4. Механизм диссоциации. Диссоциация Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.Электролиты: соли;кислоты;основания.Тип Диссоциация Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.Неэлектролиты:кислород;водород;многие Степень диссоциация Число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы, называется степенью Сильные электролитыСильные электролиты –это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют Слабые электролитыСлабые электролиты –это такие электролиты, которые в водных растворах не полностью - +- +- Na+Cl-- +- ++ -+ Диссоциация щелочей NaOH = Na+ + OH- KOH = …+ + …- Диссоциация солей NaСl = Na+ + Cl- KNO3 = …+ + …- Кислоты Кислоты-электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода. Пример: Одноосновная кислотаТрехосновная кислота Проверь себя HClO4 = H+ + ClO4- HNO3 = H+ + …- Реакции ионного обменаМолекулярное уравнениеПолное ионное уравнениеСокращенное ионное уравнениеFeCl3NaOHFe(OH)3NaCl++=33Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3+3Na++3Cl-Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3+3Na++3Cl-Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Ионные уравнения Ионные уравнения Ионные уравнения Ионные уравнения Ионные уравнения Ионные уравнения Ионные уравнения Ионные уравнения Ионные уравнения
Слайды презентации

Слайд 2 План работы
1. Определение.
2. Электролиты, неэлектролиты.
3. Теория

План работы1. Определение. 2. Электролиты, неэлектролиты. 3. Теория диссоциации. 4. Механизм

диссоциации.
4. Механизм диссоциации.
5. Диссоциация кислот, оснований, солей.


Слайд 3 Диссоциация
Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых

Диссоциация Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.Электролиты:

проводят электрический ток.
Электролиты:
соли;
кислоты;
основания.
Тип связи: ионные или ковалентные полярные.

Слайд 4 Диссоциация

Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых

Диссоциация Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический

не проводят электрический ток.

Неэлектролиты:
кислород;
водород;
многие органические вещества (сахар, эфир, бензол).

Тип

связи: ковалентные неполярные или малополярные.

Слайд 5 Степень диссоциация
Число, показывающее, какая часть молекул распалась

Степень диссоциация Число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы, называется

на ионы, называется степенью электролитической диссоциации.
Степень диссоциации равна отношению

числа молекул, которые распались на ионы, к общему числу молекул в растворе.

n - число молекул, распавшихся на ионы; N - общее число растворенных молекул.

Слайд 6 Сильные электролиты
Сильные электролиты –это такие электролиты, которые в

Сильные электролитыСильные электролиты –это такие электролиты, которые в водных растворах полностью

водных растворах полностью диссоциируют на ионы, степень диссоциации равна

1 (100 %).

Соли.

Сильные
кислоты.

Щелочи.

NaCl, KNO3, AlCl3

HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl, HI, HBr

NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Sr(OH)2, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2.

Слайд 7 Слабые электролиты
Слабые электролиты –это такие электролиты, которые в

Слабые электролитыСлабые электролиты –это такие электролиты, которые в водных растворах не

водных растворах не полностью диссоциируют на ионы, степень диссоциации

меньше 1 (100 %).

Слабые кислоты:
HClO2, HClO, HNO2, H2SO3,H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H3PO3, H3BO3, CH3COOH, H2S, HCN, HF

Слабые нерастворимые в воде основания:
Fe(OH)2, Cu(OH)2, Pb(OH)2

Гидроксид аммония:
NH4OH.

Слайд 8 - +
-

- +- +- ++ -+ -+

+
- +
+ -
+

-

+ -

- +

- +

- +

Механизм диссоциации

Схема диссоциации.

Слайд 9 Na+
Cl-
- +
-

Na+Cl-- +- ++ -+ -+ -+

+
+ -
+ -
+

-

+ -

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

Гидратированные ионы.

Слайд 10 Диссоциация щелочей
NaOH = Na+ + OH-
KOH

Диссоциация щелочей NaOH = Na+ + OH- KOH = …+ +

= …+ + …-
Ca(OH)2 = …2+ + 2…-


Вывод: щелочь диссоциирует на катионы металла и гидроксид-анионы.

Слайд 11 Диссоциация солей
NaСl = Na+ + Cl-
KNO3

Диссоциация солей NaСl = Na+ + Cl- KNO3 = …+ +

= …+ + …-
CaCl2 = …2+ + 2…-


Вывод: соли диссоциирует на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Слайд 12 Кислоты
Кислоты-электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода.

Кислоты Кислоты-электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода. Пример: Одноосновная кислотаТрехосновная кислота


Пример:
Одноосновная кислота
Трехосновная кислота

Слайд 13 Проверь себя
HClO4 = H+ + ClO4-
HNO3

Проверь себя HClO4 = H+ + ClO4- HNO3 = H+ +

= H+ + …-
NaCl =…+ + Cl-
H2SO4

=...H+ + SO4…

LiOH =…+ + OH-

Слайд 14 Реакции ионного обмена
Молекулярное уравнение
Полное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение
FeCl3
NaOH
Fe(OH)3
NaCl
+
+
=
3
3
Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3+3Na++3Cl-
Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3+3Na++3Cl-
Fe3++3OH-=Fe(OH)3

Реакции ионного обменаМолекулярное уравнениеПолное ионное уравнениеСокращенное ионное уравнениеFeCl3NaOHFe(OH)3NaCl++=33Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3+3Na++3Cl-Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3+3Na++3Cl-Fe3++3OH-=Fe(OH)3

Слайд 15 Ионные уравнения

Ионные уравнения

Слайд 16 Ионные уравнения

Ионные уравнения

Слайд 17 Ионные уравнения

Ионные уравнения

Слайд 18 Ионные уравнения

Ионные уравнения

Слайд 19 Ионные уравнения

Ионные уравнения

Слайд 20 Ионные уравнения

Ионные уравнения

Слайд 21 Ионные уравнения

Ионные уравнения

Слайд 22 Ионные уравнения

Ионные уравнения
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-teoriya-elektroliticheskoy-dissotsiatsii-9-klass.pptx
  • Количество просмотров: 145
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация к уроку татарского языка по теме Сыйфат сүзтезмәдә һәм җөмләдә.
Следующая - Презентация к уроку литературы по повести Ф.М. Достоевского Белые ночи

Похожие презентации

Предельные и непредельные углеводороды Предельные и непредельные углеводороды 127
Кристаллическая решётка вещества Кристаллическая решётка вещества 120
Презентация по химии на тему Пластмассы, пластики, каучуки Презентация по химии на тему Пластмассы, пластики, каучуки 163
Материал к уроку в 10 классе применением структур сингапурской системы образования Educare Предельные углеводороды Материал к уроку в 10 классе применением структур сингапурской системы образования Educare Предельные углеводороды 134
Щелочные металлы и их свойства Щелочные металлы и их свойства 105
Серная кислота Презентация по химии 9 класс Серная кислота Презентация по химии 9 класс 129
Получение сивушных масел и спирта при брожении углеводов Получение сивушных масел и спирта при брожении углеводов 103
Химический элемент алюминий Химический элемент алюминий 127
Сера Сера 255
Оксидыпо химии 8 класс Оксидыпо химии 8 класс 131
Химические реакции (11 класс) Химические реакции (11 класс) 143
Презентация по химии на тему Стекло Презентация по химии на тему Стекло 163
Химическое оружие Химическое оружие 134
Изотопы Изотопы 139
Глюкоза Глюкоза 106
Ковалентная связь полярная и неполярная Ковалентная связь полярная и неполярная 89
Окислительно – восстановительные реакции Окислительно – восстановительные реакции 105
тест на тему углеводы тест на тему углеводы 169
Презентация по химии на тему углеводлар (9 класс на узбекском языке) Презентация по химии на тему углеводлар (9 класс на узбекском языке) 147
Презентация Отчет по летней практике химико-биологического профиля 10 класс Презентация Отчет по летней практике химико-биологического профиля 10 класс 131
ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ 131
Железо, его соединения и их свойства Железо, его соединения и их свойства 124
Алюминий және оның қосылыстары Алюминий және оның қосылыстары 147
Презентация к интегрированному уроку по химии и информатике Презентация к интегрированному уроку по химии и информатике 130
Уран Уран 123
Презентация внеклассного мероприятия Моя малая Родина- поселок Оболенск Презентация внеклассного мероприятия Моя малая Родина- поселок Оболенск 53
Презентация исследовательской работы Оригинальное мыло Презентация исследовательской работы Оригинальное мыло 130
Бескислородные соединения галогенов Бескислородные соединения галогенов 157
Презентация по химии на тему Железо Презентация по химии на тему Железо 122
Презентация по химии Алкины технологическая карта Презентация по химии Алкины технологическая карта 134