Презентация на тему Бескислородные соединения галогенов

бромид;

натрия йодид;

калия йодид

из водорода и хлора, которые предварительно получают при электролизе

Водород и хлор взаимодействуют в контактных печах при высокой температуре

полностью диссоциирует с образованием хлорид-иона и гидратированного протона (оксоний-иона)

растворим в воде и в растворе азотной кислоты, но

2. При нагревании с диоксидом марганца

Характерный запах

Количественное определение

Кислотно-основное титрование (КОТ) – нейтрализация
Титрант – гидроксид натрия, индикатор – метиловый-оранжевый


2. Аргентометрия по хлорид-иону

в желтый цвет;
2. По образованию зеленовато-желтого кристаллического осадка с

Катион калия обнаруживают:

1. По окрашиванию бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет (при рассмотрении через синее стекло – пурпурно-красный)
2. По реакции с винной кислотой (в нейтральной или уксуснокислой среде) по образованию белого кристаллического осадка

желтый кристаллический осадок
Галогенид-ионы
1. С раствором нитрата серебра в азотнокислой

Свойства галогенидов серебра

окрасился в желто-бурый цвет
Хлороформный слой окрасился в фиолетовый цвет

индикатор – хромат калия (метод Мора). Конечная точка титрования

2. Йодиды титруют в уксуснокислой среде, адсорбционный индикатор – эозинат натрия (метод Фаянса). Конечная точка титрования – поверхность коллоидных частиц резко изменяется из желтой в розовую.

осаждения с кальция хлоридом (белый осадок)
Исчезновение красного окрашивания