Презентация на тему по химии на тему Ортофосфорная кислота

Фосфорную кислоту открыл Р. Бойль с помощью индикаторов. Сжигая

фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде он получил неизвестную химикам кислоту. По исходному веществу он назвал её фосфорной. Технически фосфорную кислоту впервые получили более 100 лет назад разложением низкокачественных фосфоритов.

возникает заметное донорно - акцепторное взаимодействие.

в любых соотношениях;
Трехосновная кислота средней силы;
T°пл.= 42°С;
p = 1,88

г/см3;
Окислительные свойства не проявляет.

1) Средние соли, или

фосфаты - Са3 (РО4)3

Фосфаты нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов .

2) Кислые, или дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2

Большинство дигидрофосфатов хорошо растворимы в воде.

фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение

между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.

Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

щелочами: NaOH, КОН

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

с основными оксидами: Li2O, Na2O

2H3PO4 + 3Li2O = 2Li3PO4 + 3H2O
2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O

c солями: К2СО3

2H3PO4 + 3K2CO3 = 2K3PO4 + 3H2CO3

с металлами не реагирует

щелочных металлов) нерастворимы, т.к. на поверхности этих металлов образуется

нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.

Щелочные металлы при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

протекают в очень разбавленных растворах:


2Н3РО4 (разб.) + 3Мg

= Мg3(РО4)2↓ + 3Н2↑

2H3PO4 = H4P2O7 + H2О

2) Ортофосфорная кислота играет большую

роль в жизнедеятельности животных и растений. Ее остатки входят в состав аденозинтрифосфорной кислоты - АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии.

на фосфорную кислоту и растворимые фосфаты является раствор нитрата

серебра, при взаимодействии с которым образуется осадок Ag3РО4

РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓

Однако в отличие от AgBr и AgI этот осадок растворяется при добавлении раствора кислоты.

3Na+ + PO43- (одна ступень диссоциации)

Na2HPO4-гидрофосфат натрия

Na2HPO4 = 2Na+

+ HPO42- (первая с.д.)
HPO42- = H+ + PO43- (вторая с.д.)

NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия

NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- (первая с.д.)
H2PO4- = H+ + HPO42- (вторая с.д.)
HPO42- = H+ + PO43- (третья с.д.)

Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.

2)Можно получить гидролизом пентахлорида фосфора:


3) Взаимодействие с водой оксида

фосфора (V), полученного сжиганием фосфора в кислороде:

концентрированных удобрений, а также получение кормовых фосфатов, синтетических моющих

и водосмягчающих средств. В металлообрабатывающей промышленности H3PO4 применяют для фосфатирования, в текстильной - для обработки и крашения шерсти, растительных и синтетических волокон, в органическом синтезе - как катализатор. H3PO4 и ее производные используют также в производстве различных марок специального стекла, в фотографии (для производства светочувствительных эмульсий), в медицине (приготовление медикаментов, зубных цементов), при обработке древесины (для придания огнестойкости). Производные H3PO4 применяют в пищевой промышленности - от хлебопекарных порошков и приготовления плавленых сыров до колбасного производства и сахароварения.