Презентация на тему Марганец и его соединения

(от немецкого Manganerz — марганцевая руда).

Wilhelm Scheele; 9 декабря 1742, Штральзунд, Штральзунд, — 21

мая 1786, Чёпинг) — шведский) — шведский химик, c 1775 года — член Королевской шведской академии наук. По образованию и профессии — фармацевт. Работал в аптеках различных городов Швеции, где и проводил химические исследования (с 1757 года).
Шееле открыл многие неорганические и органические вещества и органические вещества. В 1774 году показал, что пиролюзит (природная двуокись марганца), считавшийся разновидностью магнитного железняка, — соединение неизвестного металла.

MnO2 (содержит 63,2 % марганца)
манганит MnO2·Mn(OH)2 (62,5 %

марганца)
браунит Mn2O3 (69,5 % марганца)
родохрозит MnCo3 (47,8 % марганца)
псиломелан mMnO·MnO2·nH2O (45-60% марганца)

Пиролюзит обладает полупроводниковыми и пьезоэлектрическими свойствами. В соляной кислоте

растворяется с выделением хлора.
Молотый натуральный и синтетический пиролюзит (т. н. электролитический диоксид марганца, "ЭДМ") применяют в производстве гальванических элементов и батарей, для получения катализаторов типа гопкалита в специальных противогазах для защиты от СО.
Из пиролюзита получают перманганат калия и соли марганца.
В стекольном производстве пиролюзит применяют для обесцвечивания зеленых стекол, в лакокрасочном — для изготовления олифы и масла, в кожевенной — для выделки хромовых кож.

др.

Встречается в жилах с
баритом, кальцитом,
сидеритом, пиролюзитом.

Mn2O3·nSiO3.
Тёмно-серый, коричнево
серый. Непрозрачный.
Используют в
металлургической и
химической
промышленности, а также
для производства
марганца.

— окраска),
Марганцевый шпат, малиновый шпат — рудообразующий минерал MnCO3.
Цвет

розовый, красный, желтовато-серый, коричневый. Полупрозрачный.
Инки считали, что родохрозит — это кровь древних правителей,
превратившихся в камень, поэтому минерал часто известен и как роза
инков.Встречается в высокотемпературных месторождениях с родонитом,
гранатом, брайнитом, тефроитом. В осадочных марганцевых
месторождениях ассоциирует с марказитом, кальцитом, опалом и др.
Имеет промышленную ценность: является сырьем для выплавки
ферромарганца, для подшихтовки при выплавке чугуна и стали. Иногда
используется в качестве декоративного камня, в ювелирном деле.
Ограниченное использование вызвано совершенной спайностью минерала,
из-за этого он практически не поддаётся обработке.

образовавшийся в особых условиях на контакте магмы
с осадочными породами,

богатыми марганцем. Обособления чистого,
минерального родонита невелики и в камнерезном деле используется
родонитовая порода — Орлец, которая состоит из большого количества
различных марганцовых минералов. Цвет орлеца — розовый, вишнёво
розовый или малиновый, иногда с переходом в буроватый. При общей
непрозрачности этот камень обладает приятным просвечиванием, придающим
ему глубину и особенную сочность тонов. В сплошной массе орлеца
встречаются необыкновенные красивые «гнезда» ярко — красные по цвету,
напоминающие рубин.
Родони́т — поделочный камень, в котором кроме одноименного минерала
присутствуют черные дендриты и прожилки гидроксидов и оксидов марганца,
бурые участки бустамита, волокнистого инезита и другие включения,
придающие камню высокую декоративность. В Эрмитаже хранится множество
художественных изделий из родонита работы русских мастеров XIX века.
Родонит использовался при отделке колонн станции Маяковская Московского
метро.

кокса (карботермическое восстановление).
Иногда в качестве восстановителя используют алюминий

или кремний.
Для практических целей чаще всего используют ферромарганец
Чистый марганец получают электролизом водных растворов сульфата марганца MnSO4

рабочем столе был найден листок с написанными уравнениями химических

реакций. Середину листа закрывало большое коричневое пятно. Попробуйте восстановить уравнения.

2 KMnO4 + 5 SO4 = 6K2SO4 +2MnSO4 + 3H2O
10Fe 2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O
3H2 2SO4 + 2 MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
5H = K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ +8H2O
2KMnO4 = 5 MnO2↓ + K2SO4 +2H2SO4

между указанными вначале веществами в молекулярной форме. Уравняйте их

методом электронно-ионного баланса.
Проделайте опыты с учетом Ваших теоретических рассуждений. Отметьте цвета исходных растворов веществ и продуктов реакции. Укажите на другие возможные особенности реакций (выделение газа, выпадение осадка и др)
Обязательно отмечайте в тетради после каждой реакции соответствие Ваших теоретических рассуждений и практических результатов.
Сделайте выводы по Вашим результатам.

включая электролиз солей

(использование материала сообщения на занятии «Получение

марганца»).