Что такое findtheslide.com?

FindTheSlide.com - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация, доклад по химии на тему Типы химических реакций (8 класс)

Презентация на тему Презентация по химии на тему Типы химических реакций (8 класс), из раздела: Химия. Эта презентация содержит 15 слайда(ов). Информативные слайды и изображения помогут Вам заинтересовать аудиторию. Скачать конспект-презентацию на данную тему можно внизу страницы, поделившись ссылкой с помощью социальных кнопок. Также можно добавить наш сайт презентаций в закладки! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций.

Слайды и текст этой презентации Открыть в PDF

Слайд 1
Текст слайда:

Задачи урока:
сформировать представление о химическом уравнении. Дать понятие о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена.

Типы химических реакций.


Слайд 2
Домашнее задание:Дано:
Текст слайда:

Домашнее задание:

Дано: Решение:
ʋ(Fe) = 3 моль
М(Fe) = 56г/моль
- ?


Слайд 3
Домашнее задание:Дано:
Текст слайда:

Домашнее задание:

Дано: Решение:
m(Са) = 28 г
ʋ (Са) - ?


Слайд 4
Понятие о химическом уравнении.Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с
Текст слайда:

Понятие о химическом уравнении.


Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.


Слайд 5
Понятие о химическом уравнении.Число атомов химических элементов  до реакции и после
Текст слайда:

Понятие о химическом уравнении.

Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется.

На основании Закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.


Слайд 6
Правила составления уравнений химических реакций.В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих
Текст слайда:

Правила составления уравнений химических реакций.

В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию (исходные вещества), в правой –формулы получившихся веществ (продукты реакции).

Затем на основании закона сохранения массы веществ начинают уравнивать атомы. Число атомов каждого химического элемента в правой части должно равняться числу атомов этого же элемента в левой части.

Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов – чисел, которые выставляют перед формулами.


Слайд 7
1. Составим уравнение реакции горения углерода:   1. С + О2
Текст слайда:

1. Составим уравнение реакции горения углерода:
1. С + О2 →
2. С + О2 →CO2
3. 1 атом С + 2 атома О → 1 атом С и 2 атома О

Правила составления уравнений химических реакций.


Слайд 8
2. Реакция разложения оксида ртути.1. HgO →2. HgO → Hg + O23.
Текст слайда:

2. Реакция разложения оксида ртути.
1. HgO →
2. HgO → Hg + O2
3. 1 атом Нg и 1 атом О → 1 атом Нg + 2 атома О
4. 2HgO → Hg + O2
5. 2 атома Нg и 2 атома О → 1 атом Нg + 2 атома О
6. 2HgO → 2Hg + O2


Правила составления уравнений химических реакций.


Слайд 9
Типы химических реакций.По изменению числа исходных и конечных продуктов реакции делят на:Реакции разложения.Реакции соединения.Реакции замещения.Реакции обмена.
Текст слайда:

Типы химических реакций.

По изменению числа исходных и конечных продуктов реакции делят на:

Реакции разложения.

Реакции соединения.

Реакции замещения.

Реакции обмена.


Слайд 10
Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества получается
Текст слайда:

Реакции разложения -

это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ.
2HgO → 2Hg + O2
2КNO3 →2KNO2 + O2
CaCO3 →CaO + CO2
2KMnO4 →K2MnO4+ MnO2 + O2



Слайд 11
Реакции соединения -- это реакции, в результате которых из двух или нескольких
Текст слайда:

Реакции соединения -

- это реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное.
С + О2 →CO2
2Сu + O2 →2CuO
Na2O + CO2 → Na2CO3


Слайд 12
Реакции замещения - это реакции между простым и сложным веществом, в результате
Текст слайда:

Реакции замещения -

это реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
Zn +2HCl → ZnCl2 +H2
CuSO4 + Fe →Cu + FeSO4
2Na + 2H2O →2NaOH + H2


Слайд 13
Реакции обмена - это реакции, между двумя сложными веществами, при протекании которых
Текст слайда:

Реакции обмена -

это реакции, между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями.
CuSO4 + 2NaOH→Сu(OH)2↓+ Na2SO4
2HNO3 + Ba(OH)2→ Ba(NO3)2 + 2SO4


Слайд 14
Закрепление.1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций:СаСО3 → СаО
Текст слайда:

Закрепление.

1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций:

СаСО3 → СаО + CO2
Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4
SO3 + H2O → H2SO4
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓




Слайд 15
Закрепление.2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите
Текст слайда:

Закрепление.

2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций.

Железо + соляная кислота →
хлорид железа (2) + водород.
Оксид меди + оксид азота (5) → нитрат меди.
Железо + сера → сульфид железа (2).