Презентация на тему Строение атомного ядра. Энергия связи. Связь массы и энергии.

атомных спектрах водорода
Ядерная модель атома. Опыты Резерфорда

все вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше

2 тыс. лет тому назад. Атом (от греч. «атомос» - неделимый) рассматривали как мельчайшую неделимую частицу, а многообразие мира как сочетание неизменных частиц - атомов.
Конкретные представления развивались по мере накопления физикой знаний о свойствах веществ. Большая роль в этой области науки принадлежит Д. И. Менделееву, который, открыв периодический закон, впервые на научной основе поставил вопрос о единой природе атомов. Он писал: «При всей видимой простоте дела ныне нет еще возможности утверждать какую-либо гипотезу, достаточно объясняющей этот закон периодичности…». Далее Д. И. Менделеев говорил, что атомы простых тел есть сложные вещества.

века поставили под сомнение то, что атомы это неделимые

частицы. Учёные Кирхгоф и Бунзен обнаружили:
Каждому химическому элементу соответствует характерный набор спектральных линий.
Это означало:
Свет испускается и поглощается отдельными атомами, а атом – сложная система взаимодействующая с магнитным полем..
На основе этого физик Томпсон в 1898 г. предложил модель атома:
Положительно заряженный шарик радиусом 10^-10 M с вкраплениями
Электронов нейтрализующие заряд.

непосредственно невозможно из-за размеров атома 1О м). Структура атома

проявляется только в явлениях, связанных с его внутренним строением. К числу этих явлений относится излучение. Здесь ученым удалось установить общие законы в характере спектров и найти ряд эмпирических законов, которым они подчиняются. Было установлено, что спектральные линии всех элементов можно разбить на ряд серий. Структуры соответствующих серий, относящихся к различным химическим там, схожи между собой.

расположение спектральных линий имеет ленный порядок. Наиболее простым атомом

является атом водорода. В 1885 г. И. Бальмеру удалось найти формулу, описывающую распределение спектральных линий видимого спектра водорода, получивших название серии Бальмера.

части спектра доказали существование серий инфракрасной (Серия Пашена) и

ультрафиолетовой (Серия Лаймана) частях спектра. Аналогичные спектры имеются у атомов щелочных металлов.

можно найти последовательность чисел(спектральную терму)таких, что частоты всех спектральных

линий этого атома можно выразить в виде разности двух спектральных термов.

Резерфорд экспериментально проверил модель Томпсона. Он пропускал поток быстрых

альфа-частиц (их испускают радиоактивные вещества ) через золотую фольгу. Часть частиц меняла направление и даже отражалась. Этот результат был непонятен в рамках модели Томпсона.

предложил свою, ядерную модель строения атома:
Положительный заряд и 99,4%

массы атома содержится в атомном ядре.
Ядро (10^-15 M) ничтожно мало в сравнении с атомом в целом(10^-10M).