Презентация на тему Общая химия

их превращениях в тех или иных химических системах

свойств

Элемент - совокупность атомов
с одинаковым зарядом ядра

Простое вещество -

вещество,
состоящее из атомов одного и того же
химического элемента

же химического элемента в виде двух и более простых

веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм

e) С540
f) C70
g) аморфный углерод
h) однослойная
углеродная нанотрубка

атомов двух
или более различных химических
элементов.

Молекула - наименьшая частица вещества,
несущая

его химические свойства. Состоит из
двух или более атомов;
характеризуется коли-
чеством входящих в неё
атомных ядер и электронов,
а также определённой
структурой.

иного элемента,
входящего в состав молекулы.

Стехиометрические соединения - соединения,
коэффициенты

которых являются целыми числами
(Н2О, С2Н5ОН, H2SO4)


Нестехиометрические соединения - соединения,
коэффициенты которых являются дробными
числами.

способных при изменении
концентрации или параметров состояния
к превращению

с образованием новых
химических соединений.

хим. превращения
Σ Bi Σ Bj
реагенты продуты
(исходные вещества) (конечныевещества)
факторы
(условия)

Обменные

Кислотно-основные

Окислительно-восстановительные (ОВР)

Нейтральная

Щелочная
[H+]: 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
рН 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Увеличение кислотности Увеличение щелочности

или многоатомные, несущие на себе электрический заряд (Na+, Cl-

, SO42-, Cr2O72- и т.д.)

Металлы. Металлами является большинство химических элементов (примерно 90 %). Пример: Na, K, Mg, Ca, Ba.

Неметаллы. Элементы с типично неметаллическими свойствами занимают правый верхний угол периодической системы.

Основное различие между металлами и неметаллами заключается в том, что металлы проводят ток, а неметаллы не проводят

(pH < 7)
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
гидроксид алюминия, проявляя основные свойства, взаимодействует с кислотой и образует соль. (Al3+ выступает в роли катиона)

(pH >7)
Al(OH)3 + 3NaOH Na3AlO3 + 3H2O
гидроксид алюминия, выступая как кислота, реагирует со щёлочью, образуя соль. (AlO33- выступает в роли аниона)

свойств восстановителя или окислителя пероксида:

(pH < 7)
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O


Mn+7 + 5e- Mn+2 2
2O- – 2e- O2 5

В данной реакции кислород в пероксиде отдаёт электроны и является восстановителем;
(pH > 7)
H2O2 + 2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2 H2O

2I- – 2e- I2 1
2O-+ 2e- 2O2- 1

В данной реакции кислород в пероксиде принимает электроны и является окислителем.

изменения только во внешних электронных слоях атомов, не затрагивая

внутренних слоёв и ядра.

Реакции, при которых происходят химические превращения, бывают:

Соединения:

Замещения:

Разложения:

Обмена:

превращения, при которых происходят изменения только во внешних электронных

слоях атомов, не затрагивая внутренних электронных слоёв и ядра.

Основные признаки химических превращений:
1). Выделение газа ( ↑ )
2). Выпадение осадка ( ↓ )
3). Выделение или поглощение тепла ( ±Q )
4). Изменение цвета как результат изменения степеней
окисления.

(COOH)2 + 4H2O2

3CO2 + 6H2O

калия KBrO3 и броммалоновой кислоты
HO(O)C-CH(Br) – C(O)OH.

Реакционная масса подкислена
серной кислотой.
2 стакан Вместо церия – железо
3 стакан Вместо броммалоновой кислоты – лимонная. Катализатор – соли марганца
4 стакан Щавелево-уксусная кислота с солями церия

Примеры колебательных реакций

диссоциируют на ионы. Химические соединения, которые хорошо растворяются в

воде, делятся на сильные электролиты (полностью распадаются на ионы) и слабые электролиты (частично распадаются на ионы).

При написании ионного уравнения разбиваем на ионы:
Растворимые соли (NaCl, Na3PO4 и др. )
Сильные кислоты ( часто встречаемые в учебном курсе : H2SO4, HNO3, HCl , HBr , HI , HClO4 )
Сильные основания (LiOH , NaOH , KOH, RbOH , CsOH , FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2 )

Ba2+ + 2NO3–

K2Cr2O7 2K+ + Cr2O72-

KMnO4 K+ + MnO4–

NaH2PO4 Na+ + H2PO4–

AlOHSO4 AlOH2+ + SO42-

H2SO4 2H+ + SO42-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

расписываем на ионы:
Простые вещества: H2, N2 Fe и

др.
Оксиды (CO, Na2O и др. )

2. Газы (Cl2, CO2 и др.)

3. Осадки (AgCl, BaSO4 и др.)

4. Слабые электролиты (H2O, H2O2),
слабые кислоты (H2SO3, H3PO4 и др.),
слабые основания (NH4OH, Fe(OH)3 и др.)

3H2 SO4 5O2 + K2 SO4

+ 2Mn SO4 + 8H2O

5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O

Проверка: слева суммарный заряд = + 4 и справа суммарный заряд = +4

H2O2 + 2K I + H2 SO4 I2 + K2 SO4 + 2H2O

H2O2 + 2I- + 2H+ I2 + 2H2O

Проверка: слева суммарный заряд = 0 и справа суммарный заряд = 0

это условный электрический заряд атомов в молекуле, возникающий из-за

смещения электронов в сторону более электроотрицательного атома.

Структурные формулы:

Оксиды и пероксиды:
+ -2 + -2 +
H2O H – O – H
+2 -2 +2 -2
BaO Ba = O
+3 -2 -2 +3 -2 +3 -2
Al2O3 O = Al – O – Al = O