Презентация на тему Кремний

открыли довольно поздно, в 1825 г. Шведский химик Йенс Якоб

Берцелиус выделил не очень чистый аморфный кремний коричневого цвета. Для этого он восстановил металлическим калием тетрафторид кремния. Элемент назван от латинского слова «силекс» – кремень.

4 электрона, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p2. Кремний проявляет степени

окисления -4, +2, +4. Кремний – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения элемент может быть окислителем и восстановителем.

2Mg = Si + 2MgO;
3SiO2 + 4Al = 3Si

+ 2Al2O3.
В промышленности
Восстановлением из оксида коксом в электрических печах:
SiO2 + 2C = Si + 2CO.
При таком процессе кремний довольно сильно загрязнен карбидами кремния.
Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом при 1200 °С:
SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl,
или цинком:
SiCl4 + 2Zn = Si + 2ZnCl2.
Также чистый кремний получается при термическом разложении силана:
SiH4 = Si + 2H2.

довольно инертен, что объясняется прочностью его кристаллической решетки, непосредственно

взаимодействует только с фтором, при этом проявляет восстановительные свойства:
Si + 2F2 = SiF4.
С хлором реагирует при нагревании до 400–600 °С:
Si + 2Cl2 = SiCl4.
Взаимодействие с кислородом Измельченный кремний при нагревании до 400–600 °С реагирует с кислородом:
Si + O2 = SiO2.
Взаимодействие с другими неметаллами При очень высокой температуре около 2000 °С реагирует с углеродом:
Si + C = SiC
и бором:
Si + 3B = B3Si.
При 1000 °С реагирует с азотом:
3Si + 2N2 = Si3N4.
С водородом не взаимодействует.

условиях:
Si + 4HF = SiF4 + 2H2,
с хлороводородом –

при 300 °С, с бромоводородом – при 500 °С.
Взаимодействие с металлами Окислительные свойства для кремния менее характерны, но они проявляются в реакциях с металлами, при этом образует силициды:
2Ca + Si = Ca2Si.
Взаимодействие с кислотами Кремний устойчив к действию кислот, в кислой среде он покрывается нерастворимой пленкой оксида и пассивируется. Кремний взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот:
3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O.
Взаимодействие со щелочами Растворяется в щелочах, образуя силикат и водород:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2.

реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний:
SiO2 +

2Mg = Si + 2MgO
или при избытке восстановителя – силициды:
SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO.
Взаимодействие с неметаллами Реагирует с водородом:
SiO2 + 2Н2 = Si + 2Н2O.
Взаимодействует с углеродом:
SiO2 + 3С = SiС + 2СO.
Свойства кислотного оксида Диоксид кремния – типичный кислотный оксид, но не растворяется в воде, при сплавлении реагирует со щелочами:
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O,
основными оксидами:
SiO2 + MgО = MgSiO3.
и карбонатами щелочных металлов:
SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2.
С кислотами не реагирует, исключение составляет плавиковая кислота:
SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O.

большим выделением тепла:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O.
Силаны

– кислотные гидриды, активно взаимодействуют со щелочами:
SiH4 + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 4H2.
В нейтральной и кислой среде силаны устойчивы.
Силан является сильным восстановителем:
SiH4 + 2AgCl = SiH3Cl + HCl + 2Ag.
При нагревании он разлагается:
SiH4 = Si + 2H2.
Образуются при действии на силицид магния соляной кислотой:
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4.
Силаны химически менее устойчивы, чем углеводороды.
https://www.youtube.com/watch?v=fK-rRxME1Fg