Презентация на тему Кислотно– основное титрование

реакция нейтрализации:

Н++ОН ¯⇌НОН

помощи метода нейтрализации проводят также ряд других титриметрических определений,

связанных с реакцией нейтрализации, например определение некоторых солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами или солей аммония.

по приблизительной навеске (так как щелочь не отвечает требованиям,

предъявляемым к веществам)
Исходным веществом для установки титра рабочего раствора щелочи может служить щавелевая кислота (Н2С2О4*2Н2О) или янтарная кислота (Н2С4Н4О4). (Часто в лабораторной практике в качестве исходного раствора употребляют 0,1 н. раствор кисло­ты, приготовленный из фиксанала.)

Рабочим раствором является раствор сильной кислоты (обычно НСl или H SO).
Готовят по приблизительной навеске (H2SO4 гигроскопична)
Исходным веществом для установки титра раствора кислоты служит бура (Na2B4O7*10H2O) или карбонат натрия безводный (Na2CO3) , (В некоторых случаях рабочий раствор кислоты готовят из фиксанала.)

индикаторы, применяемые при кислотно-основном титровании, пред­ставляют собой органические соединения,

окраска ко­торых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе.

КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ

лишь изменением рН. В зависимости от реагентов, будет выбираться

индикатор и фиксироваться точка эквивалентности. Реакция среды в точке эквивалентности определяется природой взаимодействующих кислот и оснований.
Расмотрим три основных случая

+ NaOH = NaCl + H2O; H+ + OH-

= H2O

Точка эквивалентности находится в нейтральной среде (рН=7), т.к. образующаяся соль не подвергается гидролизу.

CH 3COONa + H2O


В точке эквивалентности образуется соль слабой

кислотой и сильного основания, которая вступает в реакцию гидролиза:

СH3COONa + HOH ↔ CH3COOH + NaOH


В растворе накапливаются ионы ОН- и точка эквивалентности будет находиться в щелочной среде (рН > 7 ),не совпадая с точкой нейтральности.

= NH4Cl + H2O

В ионном виде:

NH4OH + H+ =

NH4+ + H2O

Образующаяся соль слабого основания и сильной кислоты (NH4Cl) подвергается гидролизу, и в растворе накапливаются ионы Н+, что вызывает смещение точки эквивалентности в кислую среду. Следовательно, и в третьем случае точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности.