Презентация на тему Элементы первой группы главной подгруппы

группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий

Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один s-электрон: ns1 .

серебристого цвета, обладающий выраженными пластичными свойствами. Легко поддаётся обработке.
Почти

все соли щелочных металлов растворимы в воде.  Поэтому обнаружение их катионов выпадением осадка невозможно. Для определения катионов металлов используют метод пирохимического анализа. 

многими неметаллами: 2Li + Сl2 = 2LiСl (хлорид лития) 2Li + S

= Li2S (сульфид лития) 2Li + Н2 = 2LiH (гидрид лития) Активно взаимодействует с водой: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей: 2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н2

Соли лития окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет.
Катион Li+

с фосфат-ионом дает белый осадок:  3LiCl + Na3PO4 → Li3PO4↓ + 3NaCl 

цвет и блеск на свежем срезе (натрий вполне возможно

разрезать ножом). При взаимодействии с воздухом быстро окисляется, поэтому хранить натрий необходимо под слоем керосина.

Натрий

натрий под слоем керосина.

Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)
2Na+ S = Na2S (сульфид

натрия)
2Na + Н2 = 2NаН (гидрид натрия)  2. При взаимодействии с кислородом натрий, в отличие от других щелочных металлов, образует пероксид натрия:
2Na+О2 = Nа2О2 Пероксид натрия — сильный окислитель, при соприкосновении с которым многие органические вещества воспламеняются.  3. Бурно взаимодействует с водой:  2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2 

4. Натрий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:  2Nа + 2НСl = 2NаСl + Н2 2Nа + Н2SО4 = Na2SО4 + Н2

соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
Взаимодействие с пикриновой

кислотой (жёлт.крист.осадок).

природе калий встречается только в соединениях с другими элементами,

например, в морской воде, а также во многих минералах.
Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь.

Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются.

2KСl (хлорид калия) 2K + S = K2S (сульфид калия) 2K

+ Н2 = 2KH (гидрид калия) 2)Активно взаимодействует с водой: 2K + 2H2O = 2NaOH + K2 3)Калий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей: 2K + 2НСl = 2KСl + Н2

иодид KI, карбонат K2CO3 и хлорид KCl.

К2О, как правило, получают

косвенным путем за счет реакции пероксида и металлического калия:
2K + K2O2 = 2K2O
K2O проявляет ярко выраженные основные свойства, легко реагирует с водой с образованием гидроксида калия КОН:
K2O + H2O = 2KOH
KOH хорошо растворим в воде. Образующийся раствор — очень сильное основание, относящееся к щелочам. КОН реагирует с кислотными и амфотерными оксидами:
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O,
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4] (так реакция протекает в растворе) и
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O (так реакция протекает при сплавлении реагентов).

Важнейшие соединения калия

или K2CO3 
2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2+ H2,
или

за счет обменных реакций растворов K2CO3 или K2SO4 с Ca(OH)2 или Ba(OH)2:
K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3
Попадание твердого гидроксида калия или капель его растворов на кожу и в глаза вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек, поэтому работать с этими едкими веществами следует только в защитных очках и перчатках. Водные растворы гидроксида калия при хранении разрушают стекло, расплавы — фарфор.
Карбонат калия K2CO3 получают при нейтрализации раствора гидроксида калия углекислым газом:
2KOH + CO2 = K2CO3 + Н2О.

Фишера

2KCl + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]↓(желт.крист.осадок) + 2 NaCl

tпл=39° , tкип=689° . Очень мягкий, легко режется ножом.
Рубидий

мгновенно воспламеняется на воздухе, а также в атмосфере фтора и хлора, а взаимодействие с жидким бромом сопровождается сильным взрывом.  Со взрывом реагирует с водой и разбавленными кислотами.

(хлорид рубидия) 2Rb + S = Rb2S (сульфид рубидия) 2Rb +

Н2 = 2RbH (гидрид рубидия) Рубидий активно взаимодействует с водой: 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 Растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей: 2Rb + 2НСl = 2RbСl + Н2

Химические свойства

снотворные и болеутоляющие средства, а также при лечении некоторых

форм эпилепсии. Отдельные его соединения используются в аналитической химии как специфические реактивы на марганец, цирконий, золото, палладий и серебро. Сам металл употребляют для изготовления фотоэлементов.

находится в пастообразном состоянии, температура плавления 28,44°C. Температура кипения

669,2°C. Цезий имеет высокую чувствительность к свету.

Цезий

На воздухе и в атмосфере кислорода цезий мгновенно воспламеняется, образуя смесь пероксида Сs2O2 и надпероксида цезия CsO2. 

взрывом.
Цезий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами: 2Cs +

Сl2 = 2CsСl (хлорид цезия) 2Cs + S = Cs2S (сульфид цезия) 2Cs + Н2 = 2CsH (гидрид цезия) Активно взаимодействует с водой: 2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 Цезий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей: 2Cs + 2НСl = 2CsСl + Н2 

созданы эффективные лекарственные препараты для лечения язвенных заболеваний, дифтерии,

шоков, шизофрении, а некоторые радиоактивные изотопы цезия помогают в борьбе с раковыми опухолями и в применяются в портативных аппаратах для рентгенодиагностического осмотра внутренних органов.

цезий очень быстро усваивается ЖКТ и поступает в кровь.

Его концентрация в органах и тканях человека относительно равномерна, но около 80% накапливается в мышцах, 8% - в скелете, остальная часть равномерно распределяется в сердце, печени и крови.
Он способствует усилению иммунитета.

ниже комнатной температуры, но этот сильнорадиоактивный металл выделяет столько тепла, что

даже в количестве нескольких миллиграммов он раскаляется, и немедленно превращается в светящийся дым.

Плотность франция при нормальных условиях равна 1,87 г/см³, то есть он намного легче алюминия, но является одним из наиболее плотных щелочных металлов.

элементов, известных в настоящее время. Электродный потенциал Fr+/Fr =

-2,92 В. Соответственно, франций является и самым химически активным щелочным металлом.  В соединениях проявляет степень окисления +1.