Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Конспект урока химии по теме Типы химических реакций, 8 класс

Содержание

Д.И. Менделеев«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества»
Д.И. Менделеев«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества» «Типы химических реакций»Тема урока: 1) Н2О → Н2↑ + О2↑2) Zn + HCl → ZnCl2 + Типы химических реакцийРеакция разложенияРеакция соединенияРеакция замещенияРеакция обмена Что общего в данных реакциях?2Н2О = 2Н2↑ + О2↑2KMnO4 = K2MnO4 + Лабораторный опыт № 1Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O 1) Данная Реакция разложения-реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два или Что общего в данных реакциях?2Mg + O2 = 2MgOBaO + H2O = Лабораторный опыт № 2Fe + S → Реакция соединения-реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных Что общего в данных реакциях?Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑H2 + Лабораторный опыт № 3↓Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuСиний растворЗеленый Реакция замещения-реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого Реакция разложения Реакция соединения Реакция замещения http://videouroki.net/look/superfizmin/index.html http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4bc-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_29_01.swfИнтерактив «Реакции разложения» Интерактив «Реакции соединения» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_30_01.swf Интерактив «Реакции замещения» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_31_01.swf 1) Al + H2SO4 =2) Zn + O2 = 3) Fe + РефлексияОцените свою работу на уроке с позиции: Я научился (ась) …Я узнал § 21. Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Спасибо за работу!
Слайды презентации

Слайд 2 Д.И. Менделеев
«Мощь и сила науки
во множестве фактов,

Д.И. Менделеев«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества»


цель – в обобщении этого множества»

Слайд 3 «Типы химических реакций»
Тема урока:

«Типы химических реакций»Тема урока:

Слайд 4 1) Н2О → Н2↑ + О2↑
2) Zn +

1) Н2О → Н2↑ + О2↑2) Zn + HCl → ZnCl2

HCl → ZnCl2 + H2↑
3) Mg + O2 →

MgO
4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2

Расставьте коэффициенты
в схемах химических реакций

К какому типу относят каждую реакцию?

Слайд 5 Типы химических реакций
Реакция разложения
Реакция соединения
Реакция замещения
Реакция обмена




Типы химических реакцийРеакция разложенияРеакция соединенияРеакция замещенияРеакция обмена

Слайд 6 Что общего в данных реакциях?
2Н2О = 2Н2↑ +

Что общего в данных реакциях?2Н2О = 2Н2↑ + О2↑2KMnO4 = K2MnO4

О2↑
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3 = CaO

+ CO2↑
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 7 Лабораторный опыт № 1
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑

Лабораторный опыт № 1Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O 1)

+ H2O
1) Данная реакция протекает при нагревании.
2) Признаки

реакции: изменение окраски; выделение газа.
3) Тип реакции: реакция разложения.

t

Порошок голубого цвета
МАЛАХИТ

Порошок
черного цвета

Слайд 8 Реакция разложения-
реакция, в результате которой
из одного сложного

Реакция разложения-реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два

вещества образуются два или несколько простых или сложных веществ.

Слайд 9 Что общего в данных реакциях?
2Mg + O2 =

Что общего в данных реакциях?2Mg + O2 = 2MgOBaO + H2O

2MgO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Fe + S =FeS
4NO2 +2H2O

+ O2 = 4HNO3

Слайд 10 Лабораторный опыт № 2
Fe +

Лабораторный опыт № 2Fe + S → FeS1) Данная

S → FeS
1) Данная реакция протекает при

нагревании.
2) Признаки реакции: изменение окраски.
3) Тип реакции: реакция соединения.

серый

желтый

черный

Слайд 11 Реакция соединения-
реакция, в результате которой из двух или

Реакция соединения-реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или

нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное

вещество.

Слайд 12 Что общего в данных реакциях?
Zn + 2HCl =

Что общего в данных реакциях?Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑H2

ZnCl2 + H2↑
H2 + CuO = H2O + Cu
Fe

+ CuCl2 = FeCl2 + Cu
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Слайд 13 Лабораторный опыт № 3
↓
Fe + CuSO4 → FeSO4

Лабораторный опыт № 3↓Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuСиний растворЗеленый

+ Cu
Синий раствор
Зеленый раствор
Красный цвет
1) Данная реакция протекает

при соприкосновении веществ.
2) Признаки реакции: изменение окраски; образование осадка.
3) Тип реакции: реакция замещения.

Слайд 14 Реакция замещения-
реакция между простым и сложным веществами,
в

Реакция замещения-реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы

результате которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из

элементов в сложном веществе.

Слайд 15 Реакция разложения






Реакция разложения

Слайд 16 Реакция соединения






Реакция соединения

Слайд 17 Реакция замещения










Реакция замещения

Слайд 18 http://videouroki.net/look/superfizmin/index.html

http://videouroki.net/look/superfizmin/index.html

Слайд 19
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4bc-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_29_01.swf
Интерактив
«Реакции разложения»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4bc-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_29_01.swfИнтерактив «Реакции разложения»

Слайд 20 Интерактив
«Реакции соединения»
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_30_01.swf

Интерактив «Реакции соединения» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_30_01.swf

Слайд 21 Интерактив
«Реакции замещения»
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_31_01.swf

Интерактив «Реакции замещения» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4c4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_31_01.swf

Слайд 22 1) Al + H2SO4 =
2) Zn + O2

1) Al + H2SO4 =2) Zn + O2 = 3) Fe

=
3) Fe + HCl =
4) H2O =
5)

C + CuO =
6) Cl2 + FeBr3 =
7) CaO + H2O =
8) MgCO3 =

Закончите уравнения реакций:

К какому типу относят каждую реакцию?

Слайд 23 Рефлексия
Оцените свою работу на уроке с позиции:



Я

РефлексияОцените свою работу на уроке с позиции: Я научился (ась) …Я

научился (ась) …
Я узнал (а) …
Мне было сложно

понять …

Слайд 24 § 21. Химия. 8 класс. Электронное приложение к

§ 21. Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса,

учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Просвещение, 2013.



Упр. 70 - 73, стр. 20-21. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь. Н.И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2013.

Домашнее задание

  • Имя файла: konspekt-uroka-himii-po-teme-tipy-himicheskih-reaktsiy-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 188
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация Как повысить мотивацию на уроках музыки
Следующая - Урок по физике для 8 класса Мир физики

Похожие презентации

И.С.Тургенев. Рассказ Бирюк И.С.Тургенев. Рассказ Бирюк 133
День народного единства (2-3 класс) День народного единства (2-3 класс) 117
Освоение космоса Освоение космоса 171
Презентация Устный счет (к уроку №86 по математике в 5 классе) Презентация Устный счет (к уроку №86 по математике в 5 классе) 99
Как подготовить ребенка к успешному обучению после дистанционного обучения и летних каникул. Как подготовить ребенка к успешному обучению после дистанционного обучения и летних каникул. 182
Тренажер к диктанту Самое страшное, 3 класс Тренажер к диктанту Самое страшное, 3 класс 117
Ян Амос Коменский Ян Амос Коменский 119
Презентация Множества. Часть 3 Презентация Множества. Часть 3 102
Шаблон для интерактивной презентации Шаблон для интерактивной презентации 94
Тренажер Пернатые друзья, 3 класс Тренажер Пернатые друзья, 3 класс 180
Мастер-класс по постижерным изделиям БАБОЧКА Мастер-класс по постижерным изделиям БАБОЧКА 126
Мир русских народных сказок Мир русских народных сказок 125
Викторина Лесные жители Викторина Лесные жители 141
Требования ГОСТов к оформлению научных работ Требования ГОСТов к оформлению научных работ 103
Практикум-разминка к уроку Синтаксический разбор словосочетаний. Русский язык, 8 класс Практикум-разминка к уроку Синтаксический разбор словосочетаний. Русский язык, 8 класс 128
Презентация Русская народная сказка Снегурочка Презентация Русская народная сказка Снегурочка 22
Конкурс презентаций Великие люди России. Елизавета Петровна Глинка Конкурс презентаций Великие люди России. Елизавета Петровна Глинка 116
Презентация к уроку Цилиндр Презентация к уроку Цилиндр 182
iz opyta raboty uchitelya nach iz opyta raboty uchitelya nach 110
СПО. ОБУЧЕНИЕ. СПЕЦИФИКА СПО. ОБУЧЕНИЕ. СПЕЦИФИКА 231
Урок окружающего мира по теме Планеты солнечной системы, 4 класс Урок окружающего мира по теме Планеты солнечной системы, 4 класс 174
Презентация по теме Векторы в пространстве Презентация по теме Векторы в пространстве 104
Квест для 10 класса по теме Основополагающие принципы устройства ЭВМ. Квест для 10 класса по теме Основополагающие принципы устройства ЭВМ. 144
Презентация к конспекту занятия в рамках внеклассной деятельности на тему: Международный женский день – 8 марта Презентация к конспекту занятия в рамках внеклассной деятельности на тему: Международный женский день – 8 марта 106
Урок истории в 5 классе Ассирийская держава Урок истории в 5 классе Ассирийская держава 104
Проект Помощь в адаптации первоклассникам статья (1 класс) Проект Помощь в адаптации первоклассникам статья (1 класс) 42
Психолого-медикопедагогическое сопровождение детей, прошедших территориальную психолого – медико – педагогическую комиссию Психолого-медикопедагогическое сопровождение детей, прошедших территориальную психолого – медико – педагогическую комиссию 89
Урок совершенствования навыков говорения Popular Arts Урок совершенствования навыков говорения Popular Arts 108
Интеграция и инклюзия статья (3 класс) по теме Интеграция и инклюзия статья (3 класс) по теме 39
Презентация по ЗОЖ О горьком пиве горькая правда Презентация по ЗОЖ О горьком пиве горькая правда 133