Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Теория диаграмм состояния

Содержание

1. Общие понятия о сплавахВиды взаимодействия атомов в сплавахСплавами называют сложные вещества, получаемые сплавлением или спеканием нескольких простых веществ (компонентов). Твердый растворХимическое соединениеМеханическая смесьТвердый раствор замещенияТвердый раствор внедренияИмеют определенный химический состав (АmВn).Специфическая кристаллическая решетка, отличающаяся от
Лекция 3. Теория диаграмм состояния 1. Общие понятия о сплавахВиды взаимодействия атомов в сплавахСплавами называют сложные вещества, 2. Понятие о диаграммах состояния сплавов   Диаграмма состояния представляет собой 3. Основные линии диаграммы состояния Линия ликвидус – это геометрическое место точек 4. Основные типы диаграмм состояния двойных сплавовДиаграмма состояния I типадля сплавов, компоненты 4. Основные типы диаграмм состояния двойных сплавовДиаграмма состояния II типадля сплавов, компоненты 4. Основные типы диаграмм состояния двойных сплавовДиаграмма состояния III типадля сплавов, компоненты 4. Основные типы диаграмм состояния двойных сплавовДиаграмма состояния IV типадля сплавов, компоненты 5. Правило отрезковПрименение правила отрезков на диаграмме состояния III типа 6. Правило фаз. Построение кривых охлаждения сплавовПример применения правила фаз на диаграмме Сплавы железа с углеродом 1. Общие сведения о сплавах железа с углеродомСталь – сплав железа и 2. Общие сведения о железеИзменение свободной энергии железа с различными типами кристаллической 3. Виды взаимодействия железа и углерода1. Образование твёрдых растворов.Феррит – твердый раствор 4. Структурные составляющие углеродистых незакаленных сталей 4. Структурные составляющие углеродистых незакаленных сталейМикроструктура низкоуглеродистой стали после отжига (на фото 4. Структурные составляющие углеродистых незакаленных сталейМикроструктура заэвтектоидной стали с содержанием углерода ≈ 5. Диаграмма состояния «железо (Fe) - цементит (Fe3C)»
Слайды презентации

Слайд 2 1. Общие понятия о сплавах
Виды взаимодействия атомов в

1. Общие понятия о сплавахВиды взаимодействия атомов в сплавахСплавами называют сложные

сплавах
Сплавами называют сложные вещества, получаемые сплавлением или спеканием нескольких

простых веществ (компонентов).

Твердый раствор

Химическое соединение

Механическая смесь

Твердый раствор замещения

Твердый раствор внедрения

Имеют определенный химический состав (АmВn).
Специфическая кристаллическая решетка, отличающаяся от решеток обоих компонентов.
Свойства химического соединения резко отличаются от свойств образующих его компонентов.

образуется, если в твердом состоянии компоненты не растворимы и не образуют химических соединений.


Слайд 3 2. Понятие о диаграммах состояния сплавов

2. Понятие о диаграммах состояния сплавов  Диаграмма состояния представляет собой

Диаграмма состояния представляет собой графическое изображение структурного или фазового

состава всех сплавов системы, состоящей из двух компонентов А и В, в зависимости от температуры и химического состава сплава (соотношения содержаний компонентов А и В).

Диаграмма состояния сплавов, состоящих из двух компонентов А и В: Ж – жидкий раствор компонентов А и В; α – твердый раствор компонентов А и В

Пример диаграммы состояния «золото Au – серебро Ag»: L – жидкий раствор Au и Ag; α – твердый раствор Au и Ag


Слайд 4 3. Основные линии диаграммы состояния
Линия ликвидус –

3. Основные линии диаграммы состояния Линия ликвидус – это геометрическое место

это геометрическое место точек на диаграмме состояния, соответствующее температурам

начала кристаллизации всех сплавов компонентов А и В. Выше линии ликвидус чистые компоненты и сплавы находятся в жидком состоянии.
Линия солидус – это геометрическое место точек на диаграмме состояния, соответствующее температурам окончания кристаллизации всех сплавов компонентов А и В. Ниже линии солидус чистые компоненты и сплавы находятся в твердом состоянии.

Слайд 5 4. Основные типы диаграмм состояния двойных сплавов
Диаграмма состояния

4. Основные типы диаграмм состояния двойных сплавовДиаграмма состояния I типадля сплавов,

I типа
для сплавов, компоненты которых полностью взаимно растворимы в

жидком состоянии, нерастворимы в твердом состоянии и не образуют химических соединений.

Для каких сплавов характерна

Линии диаграммы

acb – линия ликвидус; dce – линия солидус.

Примеры:

Pb – Sb, Sn – Zn.


доэвтектические
сплавы


заэвтектические
сплавы

Диаграмма состояния Pb-Sb (I тип)


Слайд 6 4. Основные типы диаграмм состояния двойных сплавов
Диаграмма состояния

4. Основные типы диаграмм состояния двойных сплавовДиаграмма состояния II типадля сплавов,

II типа
для сплавов, компоненты которых полностью взаимно растворимы в

жидком состоянии, неограниченно взаимно растворимы в твердом состоянии и не образуют химических соединений.

Для каких сплавов характерна

Линии диаграммы

ab (по верху) – линия ликвидус; ab (по низу) – линия солидус.

Примеры:

Cu – Ni, Ag – Au.

Диаграмма состояния Bi-Sb (II тип)


Слайд 7 4. Основные типы диаграмм состояния двойных сплавов
Диаграмма состояния

4. Основные типы диаграмм состояния двойных сплавовДиаграмма состояния III типадля сплавов,

III типа
для сплавов, компоненты которых полностью взаимно растворимы в

жидком состоянии, ограниченно взаимно растворимы в твердом состоянии и не образуют химических соединений.

Для каких сплавов характерна

Линии диаграммы

acb – линия ликвидус; adceb – линия солидус.

Примеры:

Pb – Sn, Cu – Ag.

Диаграмма состояния Cu-Ag (III тип)


Слайд 8 4. Основные типы диаграмм состояния двойных сплавов
Диаграмма состояния

4. Основные типы диаграмм состояния двойных сплавовДиаграмма состояния IV типадля сплавов,

IV типа
для сплавов, компоненты которых образуют химические соединения.
Для каких

сплавов характерна

Примеры:

Cu – Al, Fe – Al.


Слайд 9 5. Правило отрезков
Применение правила отрезков на диаграмме состояния

5. Правило отрезковПрименение правила отрезков на диаграмме состояния III типа

III типа
Первое положение правила отрезков позволяет

определить концентрацию компонентов в твердой и жидкой фазах.
Второе положение правила отрезков позволяет определить количественное соотношение фаз для конкретного сплава при заданной температуре.

По первому положению:
СЖ и СТВ показывают хим. состав (концентрацию компонентов) в жидкой и твердой фазе соответственно.

По второму положению:
Количество жидкой фазы Qж во всем объеме металла для сплава I при температуре Т1 будет определяться отношением длин отрезков

Количество твердой фазы β Qтв будет определяться отношением длин отрезков




Слайд 10 6. Правило фаз. Построение кривых охлаждения сплавов
Пример применения

6. Правило фаз. Построение кривых охлаждения сплавовПример применения правила фаз на

правила фаз на диаграмме состояния III типа
Правило фаз (правило

Гиббса):
С = К – Ф + n,
где С – число степеней свободы; К – число компонентов; n – число внешних факторов.
В случае p = const С = К – Ф + 1.

Слайд 11 Сплавы железа с углеродом

Сплавы железа с углеродом

Слайд 12 1. Общие сведения о сплавах железа с углеродом
Сталь

1. Общие сведения о сплавах железа с углеродомСталь – сплав железа

– сплав железа и углерода с содержанием углерода не

более 2.14%.
Чугун – сплав железа и углерода с содержанием углерода от 2.14% до 6.67%.

Широкое использование сплавов Fe с C объясняется тем, что:
в земной коре содержится сравнительно много железа;
железо сравнительно легко восстанавливается до металлического состояния;
железо имеет достаточно высокую температуру плавления (1539 ºС);
железо имеет полиморфное (аллотропическое) превращение, что позволяет получать в его сплавах большое количество структур с различными свойствами.


Слайд 13 2. Общие сведения о железе
Изменение свободной энергии железа

2. Общие сведения о железеИзменение свободной энергии железа с различными типами

с различными типами кристаллической решетки в зависимости от температуры
Типы

кристаллических решеток чистого железа в зависимости от температуры

Слайд 14 3. Виды взаимодействия железа и углерода
1. Образование твёрдых

3. Виды взаимодействия железа и углерода1. Образование твёрдых растворов.Феррит – твердый

растворов.
Феррит – твердый раствор внедрения углерода в Feα (железо

с ОЦК-решеткой).

max % C (1499ºC) = 0,1 %
max % C (727ºC) = 0,025 %
max % C (600ºC) ≈ 0,010 %
max % C (20ºC) = 0,006 %

Аустенит – твердый раствор внедрения углерода в Feγ (железо с ГЦК-решеткой).

max % C (1147ºC) = 2,14 %
max % C (727ºC) = 0,8 %

2. Образование химического соединения (Fe3C – цементит).

% C = 6,67 %

3·Fe + C → Fe3C

rС=1,54 Ангстрем
rОЦК=0,62 Ангстрем
rГЦК=1,02 Ангстрем


Слайд 15 4. Структурные составляющие углеродистых незакаленных сталей

4. Структурные составляющие углеродистых незакаленных сталей

Слайд 16 4. Структурные составляющие углеродистых незакаленных сталей
Микроструктура низкоуглеродистой стали

4. Структурные составляющие углеродистых незакаленных сталейМикроструктура низкоуглеродистой стали после отжига (на

после отжига (на фото – зерна феррита)
Микроструктура стали с

содержанием углерода ≈ 0.1%; (на фото – зерна феррита и перлита)

Микроструктура зерна перлита (увеличенно, х1600)


Слайд 17 4. Структурные составляющие углеродистых незакаленных сталей
Микроструктура заэвтектоидной стали

4. Структурные составляющие углеродистых незакаленных сталейМикроструктура заэвтектоидной стали с содержанием углерода

с содержанием углерода ≈ 0.9%
Микроструктура доэвтектоидной стали с содержанием

углерода ≈ 0.25%

  • Имя файла: teoriya-diagramm-sostoyaniya.pptx
  • Количество просмотров: 131
  • Количество скачиваний: 0