Презентация на тему Урок по теме Типы химических реакций

Содержание

2. Цели урока: обобщить представления о химической реакции
3. Химическая реакция (или химическое явление) –
4. Типы химических реакцийПо числу и составу исходных
5. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
6. По тепловому эффектуЭкзотермические реакции -протекают с выделением
7. По признаку обратимостиНеобратимые реакции - протекают только
8. По признаку изменения степени окисленияОкислительно – восстановительные
9. По агрегатному состоянию веществ1) Гетерогенные реакции -
10. По наличию катализатора1) Каталитические реакции - протекают
11. Домашнее задание1. О. С. Габриелян, «Химия 11
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества;рассмотреть классификацию химических реакций и научить обучающихся применять ее при характеристике химических реакций в неорганической химии;способствовать развитию интеллектуальных ресурсов

Главная
Химия
Урок по теме Типы химических реакций

Типы химических реакций Презентацию подготовила: Преподаватель химии Лебедева Евгения ВладимировнаГОУ НПО РПЛ

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного

Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого

Типы химических реакцийПо числу и составу исходных веществ и продуктов реакцииПо тепловому

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

По тепловому эффектуЭкзотермические реакции -протекают с выделением теплотыС + O2 = СO2

По признаку обратимостиНеобратимые реакции - протекают только в одном направленииПризнаки необратимости: образование

По признаку изменения степени окисленияОкислительно – восстановительные реакции:1) протекают с изменением степени

По агрегатному состоянию веществ1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на

По наличию катализатора1) Каталитические реакции - протекают с участием катализаторагде

Домашнее задание1. О. С. Габриелян, «Химия 11 класс», Глава II, §13-162. Закончите

ЗакреплениеСделать характеристику для химического уравнения по признакам классификации:1. Реакция разложения2. Реакция ОВР,

Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
обобщить представления о химической реакции как

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения

о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие

вещества;
рассмотреть классификацию химических реакций и научить обучающихся применять ее при характеристике химических реакций в неорганической химии;
способствовать развитию интеллектуальных ресурсов личности и умения общаться в коллективе.

Слайд 3
Химическая реакция (или химическое явление) – это

Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате

процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие

вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Например: ,

где - оксид кальция (II),
- гидроксид кальция (II)

Слайд 4 Типы химических реакций
По числу и составу исходных веществ

Типы химических реакцийПо числу и составу исходных веществ и продуктов реакцииПо

и продуктов реакции
По тепловому эффекту
По признаку обратимости
По признаку изменения

степеней окисления
По агрегатному состоянию веществ
По наличию катализатора

Слайд 5 По числу и составу исходных веществ и продуктов

реакции

Слайд 6 По тепловому эффекту
Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты
С

+ O2 = СO2 + Q
где СO2 - оксид

углерода (IV)

Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
где NO - оксид азота (II)

Слайд 7 По признаку обратимости
Необратимые реакции - протекают только в

По признаку обратимостиНеобратимые реакции - протекают только в одном направленииПризнаки необратимости:

одном направлении
Признаки необратимости: образование осадка или слабого электролита (Н2О),

выделение газа, выделение большого количества теплоты

где - серная кислота
- хлорид бария
- сульфат бария (белый осадок)

Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях

где - аммиак

Слайд 8 По признаку изменения степени окисления
Окислительно – восстановительные реакции:
1)

По признаку изменения степени окисленияОкислительно – восстановительные реакции:1) протекают с изменением

протекают с изменением степени окисления

где

- хлорид железа (II)
2) протекают без изменения степени окисления элементов

где - оксид серы (VI)
- серная кислота

Слайд 9 По агрегатному состоянию веществ
1) Гетерогенные реакции - протекают

По агрегатному состоянию веществ1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде,

в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж,

ж-г, т-т)

где - сульфат меди
- сульфат железа (II)
2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)
где HCl – соляная кислота