- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Свойства железа
Содержание
- 2. "Третий лишний»Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее. леруогдиксолодрддрооовзолеже
- 3. Проверь себя!
- 4. Положение железа в Периодической системе химических элементов
- 5. Запомни!Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.
- 6. Строение атома железа.Задание: Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа:1s22s22p63s23p63d6….
- 7. Строение атома железаНормальное состояние атома железа 3d6
- 8. Степени окисления железаДля железа характерны две основные
- 9. Физические свойства:Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла.
- 11. Химические свойства железа
- 12. Химические свойства железаСтепень окисления Fe зависит от
- 13. Химические свойства:Задание: Закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих
- 14. Какие из реакций соответствуют схеме: Fe+2Fe+3 FeCI2
- 15. Верно только уравнение 2Задание: Расставить
- 16. Соединения железа: Fe3O4 – магнитный железнякFe2O3 –
- 17. Лабораторная работаЗадание: Рассмотреть образцы соединений железа, отметить основные их характеристики. Горение железа в кислороде
- 18. Выводы:Железо в природе находится в виде соединений:
- 19. «Конструирование текста»Задание: Из предложенных формул соединений составьте
- 20. Проверим!Генетические ряды Fe+2, Fe+3. 1) Fe
- 21. Качественная реакция на ион Fe+2 Реактив –
- 22. Качественная реакция на ион Fe+3 1) Реактив
- 23. «Попс – формула»: Задание: Написать вывод урока
- 24. Скачать презентацию
- 25. Похожие презентации
"Третий лишний»Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее. леруогдиксолодрддрооовзолеже
![Качественная реакция на ион Fe+2 Реактив – красная кровяная сольK3[Fe(CN)6]Результат воздействия –](/img/tmb/14/1370456/9cf9c9eaa24a68a685be26fb5c6d223e-720x.jpg "Свойства железа")
![Качественная реакция на ион Fe+3 1) Реактив – желтая кровяная сольK4[Fe(CN)6]Результат воздействия](/img/tmb/14/1370456/93a5e3dec74a6793cbadccffb8d7912a-720x.jpg "Свойства железа")
Слайд 4
Положение железа в
Периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Д.И. Менделеева.
Слайд 5
Запомни!
Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение
электронами не последнего, а предпоследнего уровня.
Слайд 6
Строение атома железа.
Задание:
Закончите электронно - буквенную формулу
и
нарисуйте графическую формулу строения атома
железа:1s22s22p63s23p63d6….
Слайд 7
Строение атома железа
Нормальное состояние атома железа
3d6
4p0
4s2
1 возбужденное состояние атома железа
3d5 4p1
4s2
2 возбужденное состояние атома железа
3d5 4p2
4s2
Слайд 8
Степени окисления железа
Для железа характерны две основные степени
окисления: +2, +3.
Fe0 –2e – Fe+2
Fe0 –3e – Fe+3
Магнетит
Слайд 9
Физические свойства:
Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите
его физические свойства,
используя текст учебника
1. Цвет
2. Блеск
3. Пластичность
4. Магнитные
свойства5. Температура плавления
6. Твердость
Гематит
Слайд 12
Химические свойства железа
Степень окисления Fe зависит от окислительной
способности реагирующего вещества.
У сильных окислителей железо принимает
степень
окисления +3,у более слабых +2.
Слайд 13
Химические свойства:
Задание: Закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих химические
свойства железа
1) Fe + CI2 =
2) Fe + S
=3) Fe + HCI = Железный метеорит
4) Fe + O2 =
5) Fe + CuSO4 =
6) Fe + H2O =
7) Fe + O2 + H2O =
Слайд 14
Какие из реакций соответствуют схеме: Fe+2Fe+3
FeCI2 + CI2
= FeCI3
FeCI3 + NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCI
Fe(OH)2 + O2
+ H2O = Fe(OH)3 «Лови ошибку!»
- Что неправильно записано в уравнениях?
Слайд 15
Верно только уравнение 2
Задание:
Расставить
коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса,
определить окислитель и восстановитель в реакции.
Слайд 16
Соединения железа:
Fe3O4 – магнитный железняк
Fe2O3 – красный железняк
(гематит)
2Fe2O3 * 3H2O – бурый железняк
FeS2 – железный колчедан
Железо
– второй по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов
Слайд 17
Лабораторная работа
Задание: Рассмотреть образцы соединений железа, отметить основные
их характеристики.
Горение железа в кислороде
Слайд 18
Выводы:
Железо в природе находится в виде соединений: руд
и минералов, а самородное железо встречается очень редко.
Соединения железа
(II) имеют ярко выраженный основный характер.Соединения железа (III) – проявляют амфотерные свойства.
Слайд 19
«Конструирование текста»
Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический
ряд Fe+2 (для первого варианта) и генетический ряд Fe+3
(для второго варианта).Fe(OH)3 , Fe, Fe(OH)2 , FeCI3 , Fe2O3 , FeCI2 , FeO. Получение пирофорного железа из оксалата.
Слайд 20
Проверим!
Генетические ряды Fe+2, Fe+3.
1) Fe FeCI2Fe(OH)2
FeO
Fe FeCI3 Fe(OH)3 Fe2O3
Хлорид железа(l l ) (слева)
Хлорид железа ( lll ) (справа).
Слайд 21
Качественная реакция на ион Fe+2
Реактив – красная кровяная
сольK3[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (турнбуленовой сини)
K3[Fe(CN)6] + FeCI2
= 2KCI + KFe[Fe(CN)6]3K+ + Fe2+ + 2CI- + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2CI-
K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6]
Красная кровяная соль
Слайд 22
Качественная реакция на ион Fe+3
1) Реактив – желтая
кровяная сольK4[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)
K4[Fe(CN)6] +
FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6]4K+ + Fe3+ + 3CI- + [Fe(CN)6]4- → KFe[Fe(CN)6] + 3K+ + 3CI-
K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-→ KFe[Fe(CN)6]
2) Реактив – роданиднатрия (аммония) NaNCS (NH4NCS)
Результат воздействия – интенсивно- красный цвет.
FeCI3 + NaNCS = [FeNCS]CI2 + NaCI
Fe3+ + NCS- = FeNCS2+
Жёлтая кровяная соль
Слайд 23
«Попс – формула»:
Задание: Написать вывод урока по образцу,
закончив предложения:
Сегодня я понял (а), что…
Главным на уроке для
меня было…Больше всего мне запомнилось…
