Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Степень окисления 8 класс

Содержание

Определите тип химической связи для веществ:NaNaClCl2HClметаллическаяионнаяКовалентная неполярнаяКовалентная полярная
Степень окисленияХимия 8 класс Определите тип химической связи для веществ:NaNaClCl2HClметаллическаяионнаяКовалентная неполярнаяКовалентная полярная У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединенияхNaNaClCl2HCl0атом электронейтралензаряды будут, связь Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный Элементы по степени окисленияпостоянная с.о.Металлы I, II, III группы гл. подгруппыпеременная с.о. У атомов кислорода с.о. всегда -2.У атомов водорода с.о. +1, с металлами Номенклатура бинарных соединенийБинарные соединения - двухэлементные соединенияЭ Э-+Элемент со с.о. «+»Элемент со с.о. «-» Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»Хлорид – соединения хлораКарбид – соединения Определение степени окисления по формуле Выполните задание1 Определите с.о. у оксидов азота. NO N2O N2O3 Составление формул по с.о.1 если с.о. одинаковы, то индексы не ставят.2 если Составление формул по степени окисления Выполните задание 1 Составьте формулы по степени окисленияА) Оксидов: марганца II, IV, Домашнее заданиеПараграф 17 упр. №1,2,4,5.Р.Т. стр 54-57 Оксиды Расставьте степени окисления и составьте формулы веществСuO PO KO Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых Запишите формулы веществ и расставьте с.о. H2SO4 SO2 K2SO4 Оксиды в природеЗапишите формулы оксидов встречающихся в природеРуды железа Оксид железа Запишите формулы оксидов встречающихся в природеОксид кремния Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Оксид азота IV Решите задачу Какой объем займут 88 г углекислого газа?Сколько атомов каждого элемента Домашнее задание 1 Составить рассказ о водородных соединениях встречающихся в природе.2 Составить
Слайды презентации

Слайд 2 Определите тип химической связи для веществ:
Na
NaCl
Cl2
HCl




металлическая
ионная
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная

Определите тип химической связи для веществ:NaNaClCl2HClметаллическаяионнаяКовалентная неполярнаяКовалентная полярная

Слайд 3



У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в

У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединенияхNaNaClCl2HCl0атом электронейтралензаряды будут,

соединениях
Na
NaCl

Cl2

HCl
0
атом электронейтрален
заряды будут, связь ионная
заряды будут

связь ковалентная полярная

молекула электронейтральна,
связь ковалентная неполярная

-

+

0

+

-

Слайд 4 Степень окисления – это условный заряд атомов химического

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении,

элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все

соединения состоят только из ионов.

Слайд 5
Элементы по степени окисления


постоянная с.о.
Металлы I, II, III

Элементы по степени окисленияпостоянная с.о.Металлы I, II, III группы гл. подгруппыпеременная с.о.

группы гл. подгруппы
переменная с.о.

Слайд 6 У атомов кислорода с.о. всегда -2.
У атомов водорода

У атомов кислорода с.о. всегда -2.У атомов водорода с.о. +1, с

с.о. +1, с металлами -1.
У металлов в соединениях с.о.

всегда «+». Значение равно номеру группы.
У свободных атомов и простых веществ с.о. равна 0.
У неметаллов в соединениях с.о. с металлами всегда «–» и равна значению «8-№ группы.»
Суммарная с.о. атомов в соединении равна «0»

Запиши правила

Слайд 7

Номенклатура бинарных соединений
Бинарные соединения - двухэлементные соединения
Э Э
-
+
Элемент

Номенклатура бинарных соединенийБинарные соединения - двухэлементные соединенияЭ Э-+Элемент со с.о. «+»Элемент со с.о. «-»

со с.о. «+»
Элемент со с.о. «-»

Слайд 8 Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»
Хлорид –

Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид»Хлорид – соединения хлораКарбид –

соединения хлора
Карбид – соединения углерода
Сульфид – соединения серы
Оксид –

соединения кислорода
Бромид – соединения брома
Фосфид – соединения фосфора



Слайд 9 Определение степени окисления по формуле

Определение степени окисления по формуле

Слайд 10 Выполните задание
1 Определите с.о. у оксидов азота.
NO

Выполните задание1 Определите с.о. у оксидов азота. NO N2O N2O3 NO2

N2O N2O3 NO2 N2O5
2 Определите с.о. и

дайте названия веществам.
Na2S Na3N NaBr MgCl2 MgS Mg3N2 Al2S3 Al2O3

N2O NH3 SO3 SO2 H2S Fe2O3

Слайд 11 Составление формул по с.о.
1 если с.о. одинаковы, то

Составление формул по с.о.1 если с.о. одинаковы, то индексы не ставят.2

индексы не ставят.
2 если с.о. разные и их нельзя

сократить, то их ставят крест накрест
3 если с.о. разные и сокращаются, то их сокращают и ставят крест накрест.

Слайд 12 Составление формул по степени окисления

Составление формул по степени окисления

Слайд 13 Выполните задание
1 Составьте формулы по степени окисления
А)

Выполните задание 1 Составьте формулы по степени окисленияА) Оксидов: марганца II,

Оксидов: марганца II, IV, VI, VII.
Б) Нитридов: натрия,

кальция, алюминия.
В) гидрида бария,
хлорида фосфора,
сульфида алюминия,
хлорида сурьмы Sb (IV)

Слайд 14 Домашнее задание
Параграф 17 упр. №1,2,4,5.
Р.Т. стр 54-57

Домашнее заданиеПараграф 17 упр. №1,2,4,5.Р.Т. стр 54-57

Слайд 15 Оксиды

Оксиды

Слайд 16 Расставьте степени окисления и составьте формулы веществ
СuO

Расставьте степени окисления и составьте формулы веществСuO PO KO FeO SO+2+3СuO

PO KO FeO SO
+2
+3
СuO P2O5

K2O Fe2O3 SO3

Что общего в составе всех этих веществ?

Слайд 17 Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из

элементов, один из которых кислород в с.о. -2.

Слайд 18 Запишите формулы веществ и расставьте с.о.
H2SO4

Запишите формулы веществ и расставьте с.о. H2SO4 SO2 K2SO4 OF2

SO2 K2SO4
OF2 H2O

H2O2 WO3

SO2 H2O WO3 - оксиды

H2SO4 K2SO4 OF2 H2O2
Почему эти вещества не являются оксидами?

Слайд 19 Оксиды в природе
Запишите формулы оксидов встречающихся в природе

Руды

Оксиды в природеЗапишите формулы оксидов встречающихся в природеРуды железа Оксид железа

железа
Оксид железа III красный железняк
Оксид

железа II бурый железняк
Оксид железа (смешанный II III) магнитный железняк

Слайд 20 Запишите формулы оксидов встречающихся в природе
Оксид кремния

Запишите формулы оксидов встречающихся в природеОксид кремния песок,

песок, кварц
Оксид алюминия

глина, боксит
Оксид водорода вода
Оксид углерода IV углекислый газ
Оксид углерода II угарный газ

Слайд 21 Запишите формулы оксидов встречающихся в природе
Оксид азота

Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Оксид азота IV

IV бурый газ
Оксид серы IV

сернистый газ
Оксид кальция II негашенная известь

Слайд 22 Решите задачу
Какой объем займут 88 г углекислого

Решите задачу Какой объем займут 88 г углекислого газа?Сколько атомов каждого

газа?
Сколько атомов каждого элемента содержится в этом объеме?
V(CO2) =

44,8 л
N (C) = 6,02 * 10
N (O) = 12,4 * 10

23

23

  • Имя файла: stepen-okisleniya-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 181
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Риторика (4 класс)
Следующая - уха анатомия

Похожие презентации

Химическая промышленность Химическая промышленность 97
18. Неметаллы атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух 18. Неметаллы атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух 139
Элементы группы VIIA Фтор Элементы группы VIIA Фтор 178
Презентация по химии на тему Кислоты (8 класс) Презентация по химии на тему Кислоты (8 класс) 188
Металлы-тест Металлы-тест 137
Презентация внеклассного мероприятия Знатоки химии Презентация внеклассного мероприятия Знатоки химии 147
сероводород-H2S сероводород-H2S 172
Углеводы или сахариды Углеводы или сахариды 119
Свойства воды Свойства воды 103
Азотная кислота Азотная кислота 141
Презентация Технология подготовки обучающегося к ЕГЭ по химии Презентация Технология подготовки обучающегося к ЕГЭ по химии 119
Презентация по химии на тему Витамины, лекарства10 класс Презентация по химии на тему Витамины, лекарства10 класс 207
Презентация Виды химической связи Презентация Виды химической связи 133
Полезный и вредный гриб - плесень Полезный и вредный гриб - плесень 110
Химические реакции 11 класс Химические реакции 11 класс 134
Презентация по химии на тему Беметалдар Презентация по химии на тему Беметалдар 157
Основные задачи и направления коллоидной химии. (Лекция 1) Основные задачи и направления коллоидной химии. (Лекция 1) 117
Явления физические и химические. Признаки химических реакций Явления физические и химические. Признаки химических реакций 36
Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК) Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК) 128
Бор шикізатын қышқылдық ыдырату Бор шикізатын қышқылдық ыдырату 107
Презентация по химии на тему:Классификация углеводородов. Метан-простейший представитель алканов. Гомологи метана. Номенклатура и изомерия алканов. Презентация по химии на тему:Классификация углеводородов. Метан-простейший представитель алканов. Гомологи метана. Номенклатура и изомерия алканов. 157
Нуклеиновые кислоты 9 класс Нуклеиновые кислоты 9 класс 116
содержание аскорбиновой кислоты в яблоках содержание аскорбиновой кислоты в яблоках 137
Химическая связь. Валентность элементов в ковалентных соединениях. Степень окисления элементов Химическая связь. Валентность элементов в ковалентных соединениях. Степень окисления элементов 130
Кристаллические решетки Кристаллические решетки 121
Презентация Кремний и его соединения Презентация Кремний и его соединения 133
Презентация по химии практическая работа №3 на тему признаки химических реакций (8 класс) по программе учебника Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Презентация по химии практическая работа №3 на тему признаки химических реакций (8 класс) по программе учебника Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман 182
Аминокислоты Аминокислоты 108
Алмаз (9 класс) Алмаз (9 класс) 175
Идеальный газ. Основное уравнение мкт Идеальный газ. Основное уравнение мкт 124