- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Химическая связь. Валентность элементов в ковалентных соединениях. Степень окисления элементов
Содержание
- 2. ЛЕКЦИЯ №4Тема: Химическая связьВалентность элементов в ковалентных соединенияхСтепень окисления элементов
- 3. Химическая связьМолекулыМолекулярные ионыИонные к. р.Атомные к. р.Металлические к. р.
- 4. ПОНЯТИЕ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ
- 5. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИКовалентнаяИоннаяМеталлическаяВодородная
- 6. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ (ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ)Теория ковалентной связи: «Химическая
- 7. ОБРАЗОВАНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДОРОДА
- 8. ОБРАЗОВАНИЕ МОЛЕКУЛЫ ХЛОРА
- 12. Двойная связь – связь между двумя атомами
- 13. ОБРАЗОВАНИЕ МОЛЕКУЛЫ АЗОТА
- 14. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ
- 15. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ
- 16. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ
- 17. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИПолярная молекула = диполь
- 18. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИПример полярных молекул: галогеноводороды
- 19. ВАЛЕНТНОСТЬ
- 20. ВАЛЕНТНОСТЬВалентность должнаРавняться числу неспаренныхэлектронов
- 21. ВАЛЕНТНОСТЬ
- 22. ВАЛЕНТНОСТЬ
- 23. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ (ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ)!
- 24. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ (ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ)На примере иона аммония.
- 25. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ (ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ)
- 26. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ (ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ)
- 27. ИОННАЯ СВЯЗЬ
- 28. ИОННАЯ СВЯЗЬИонную связь можно рассматривать как крайний
- 29. ИОННАЯ СВЯЗЬНа примере хлорида натрия
- 30. ИОННАЯ СВЯЗЬХарактеристики ионной связиНенаправленностьНенасыщенность
- 31. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬСвободныеэлектроны«электронныйгаз»
- 32. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ (МЕЖМОЛЕКУЛЯРНАЯ)Ассоциаты молекул
- 33. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ (ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНАЯ)
- 39. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
- 40. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
- 41. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВПравила:
- 42. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВЭлементы с постоянной степенью окисления
- 43. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
- 44. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
- 45. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
- 48. Скачать презентацию
- 49. Похожие презентации
ЛЕКЦИЯ №4Тема: Химическая связьВалентность элементов в ковалентных соединенияхСтепень окисления элементов
Слайд 2
ЛЕКЦИЯ №4
Тема:
Химическая связь
Валентность элементов в ковалентных соединениях
Степень
окисления элементов
Слайд 6
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
(ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ)
Теория ковалентной связи: «Химическая связь возникает
в результате образования общих электронных пар между взаимодействующими атомами».
Слайд 12
Двойная связь – связь между двумя атомами образована
двумя общими электронными парами
Тройная связь - связь между двумя
атомами образована тремя общими электронными парами
Слайд 24
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
(ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ)
На примере иона аммония. Ион образуется
в результате присоединения к молекуле аммиака иона водорода.
Строение внешнего
электронного слоя атома азота
Слайд 28
ИОННАЯ СВЯЗЬ
Ионную связь можно рассматривать как крайний случай
