- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Соли. Названия и классификация солей
Содержание
- 2. Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса:MenAm
- 3. Исключением являются соли аммония, в которых с
- 4. Формула соли строится с учетом валентностей металла
- 5. Названия солей составляются из названия кислотного остатка
- 6. Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей
- 7. Классификация солейВ зависимости от состава соли бывают:1.
- 8. Классификация солей3. Основные – продукт неполного замещения
- 9. Классификация солей5. Смешанные – состоящие из общего
- 10. Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и
- 11. Получение солей Соли получают при химическом
- 12. Получение солей1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 == CaCO3 + 2H2Oкарбонат кальция
- 13. Получение солей2. Взаимодействие металлов с неметаллами:2Al +
- 14. Получение солей3. Взаимодействие металлов с кислотами:Zn +
- 15. Получение солей4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными
- 16. Физические свойства солей Соли, за небольшим
- 17. Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C
- 18. Химические свойства солей1. С металлами: CuSO4 +
- 19. Химические свойства солей3. С кислотами:2NaCl + H2SO4
- 20. Химические свойства солей4. С щелочами:FeCl2 + 2NaOH
- 21. Химические свойства солей5. С солями:AgNO3 + KCl
- 22. Скачать презентацию
- 23. Похожие презентации
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса:MenAm
Слайд 3 Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными
остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры
типичных солей приведены ниже.NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Слайд 4 Формула соли строится с учетом валентностей металла и
кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому
можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:Na+Cl– – хлорид натрия
Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.
Формула соли
Слайд 5 Названия солей составляются из названия кислотного остатка и
названия металла. Главным в названии является кислотный остаток.
В
верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.Слайд 6 Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют
окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид".
В
некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.
Слайд 7
Классификация солей
В зависимости от состава соли бывают:
1. Средние
– продукт полного замещения водорода в
кислоте металлом.2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
карбонат калия
2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом.
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
гидрокарбонат натрия
Слайд 8
Классификация солей
3. Основные – продукт неполного замещения групп
OH- основания на кислотный остаток.
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl
+ H2Oгидроксохлорид магния
4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка.
K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
сульфат алюминия - калия
Слайд 9
Классификация солей
5. Смешанные – состоящие из общего металла
и различных кислотных остатков.
CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 +
H2Oнитрат-ацетат меди (II)
6. Комплексные – содержащие сложные ионы.
K4 [Fe(CN)6]
жёлтая кровяная соль
Слайд 10 Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований.
Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных
солей.Строение солей
Слайд 11
Получение солей
Соли получают при химическом взаимодействии
соединений различных классов и простых веществ.
Отметим
важнейшие способы получения солей.
Слайд 15
Получение солей
4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.
CaO
+ SiO2 = CaSiO3
силикат кальция5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
карбонат кальция
Слайд 16
Физические свойства солей
Соли, за небольшим исключением,
являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в
воде их делят на:растворимые
малорастворимые
нерастворимые
Слайд 17
Химические свойства солей
Соли взаимодействуют:
C простыми
веществами – металлами и неметаллами.
со сложными – кислотами,
основаниями и солями.
Слайд 18
Химические свойства солей
1. С металлами:
CuSO4 + Fe
= FeSO4 + Cu
сульфат меди (II) сульфат
железа (II)
2. С неметаллами:
2KI + Br2 = 2KBr + I2
иодид калия бромид калия
Слайд 19
Химические свойства солей
3. С кислотами:
2NaCl + H2SO4 =
хлорид натрия
= Na2SO4 + 2HCl
сульфат натрия
Слайд 20
Химические свойства солей
4. С щелочами:
FeCl2 + 2NaOH =
хлорид железа (II)
=Fe(OH)2 + 2NaCl
хлорид натрия
Слайд 21
Химические свойства солей
5. С солями:
AgNO3 + KCl =
