Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Спирты

Содержание

Спирты – это производные углеводородов,где один или несколько водородных атомовзамещены на гидроксогруппу.
Предельные одноатомные спиртыАвтор Пучкина Зинаида АдольфовнаГБОУ школа 523Санкт-Петербург Спирты – это производные углеводородов,где один или несколько водородных атомовзамещены на гидроксогруппу. Гомологический ряд спиртов Функциональная группа спиртовПри смещении электронной плотности от водорода к кислороду, возможна некоторая Водородная связьУменьшение расстояния между молекулами спиртовприводит к тому, Классификация спиртов Номенклатура спиртовСистематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и Изомерия спиртов1. Для спиртов Химические свойства спиртов1. Взаимодействие с галогеноводородами, подобно взаимодействию щелочей с кислотами2. Дегидратация. А) внутримолекулярная Б) межмолекулярная3. ГорениеС2Н5ОН + 3 О2 → 2 СО2 4. Спирты взаимодействуют со щелочными и щелочно-земельными металлами2СН3-СН2-ОН + 2К → 2СН3-СН2-ОК Способы получение спиртовЛабораторные:Гидролиз галогеналканов Гидратация этиленовых углеводородовобразуется вторичный спирт по правилу Марковникова Гидрирование карбонильных соединений Промышленные:Получение метанола из синтез-газа Применение спиртовПолучение лекарств Обеззараживание Производство лаков и красок При проведении клинического анализа крови В качестве автомобильного топлива Как добавка к реактивному топливу В качестве растворителя Сырье для получения каучука Сырье для производства уксусной кислоты Проверь себя1. Общая формула предельных одноатомных спиртов а) CnH2n+2 б) CnH2n в) CnH2n-2 г) CnH2n+1OH 2. Функциональная группа предельных одноатомных спиртов а) - СНО б) - СООН 3. Реакции по разрыву связи в гидроксогруппе а) с галогенами; б) с Реакция с отрывом гидроксогруппы а) окисление; б) гидрирование; в) гидратация; г) дегидратация (+) Всем спасибо!!!
Слайды презентации

Слайд 2 Спирты – это производные углеводородов,
где один или несколько

Спирты – это производные углеводородов,где один или несколько водородных атомовзамещены на гидроксогруппу.

водородных атомов
замещены на гидроксогруппу.

Слайд 3 Гомологический ряд спиртов

Гомологический ряд спиртов

Слайд 4 Функциональная группа спиртов
При смещении электронной плотности от водорода

Функциональная группа спиртовПри смещении электронной плотности от водорода к кислороду, возможна


к кислороду, возможна некоторая подвижность
атома водорода, что приводит к

появлению слабых
кислотных свойств.

Слайд 5 Водородная связь
Уменьшение расстояния между

Водородная связьУменьшение расстояния между молекулами спиртовприводит к тому, что

молекулами спиртов
приводит к тому, что среди спиртов нет газообразных
Веществ,

но температура кипения их низкая.

Слайд 6 Классификация спиртов

Классификация спиртов

Слайд 7

Слайд 8 Номенклатура спиртов
Систематические названия даются по названию углеводорода с

Номенклатура спиртовСистематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол

добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если

это необходимо). Например:
Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.

Слайд 9 Изомерия спиртов
1.

Изомерия спиртов1. Для спиртов характерна структурная изомерия:изомерия

Для спиртов характерна структурная изомерия:
изомерия положения ОН-группы (начиная с

С3)




2. углеродного скелета (начиная с С4)








3. межклассовая изомерия с простыми эфирами
СН3-CH2–OH и CH3–O–CH3

Слайд 10 Химические свойства спиртов
1. Взаимодействие с галогеноводородами, подобно

Химические свойства спиртов1. Взаимодействие с галогеноводородами, подобно взаимодействию щелочей с кислотами2. Дегидратация. А) внутримолекулярная

взаимодействию щелочей с кислотами
2. Дегидратация.
А) внутримолекулярная

Слайд 11 Б) межмолекулярная
3. Горение
С2Н5ОН + 3 О2 →

Б) межмолекулярная3. ГорениеС2Н5ОН + 3 О2 → 2 СО2 +

2 СО2 + 3 Н2О
С3Н7ОН +

4,5 О2 → 3 СО2 + 4 Н2О

С3Н7ОН + 9 О2 → 6 СО2 + 8 Н2О

Слайд 12 4. Спирты взаимодействуют со щелочными и
щелочно-земельными металлами
2СН3-СН2-ОН

4. Спирты взаимодействуют со щелочными и щелочно-земельными металлами2СН3-СН2-ОН + 2К →

+ 2К → 2СН3-СН2-ОК + Н2
2СН3-СН2-ОН + Са →

(СН3-СН2-О)2Са + Н2

Слайд 13 Способы получение спиртов
Лабораторные:
Гидролиз галогеналканов
Гидратация этиленовых углеводородов
образуется вторичный

Способы получение спиртовЛабораторные:Гидролиз галогеналканов Гидратация этиленовых углеводородовобразуется вторичный спирт по правилу Марковникова

спирт по правилу Марковникова

Слайд 14 Гидрирование карбонильных соединений

Гидрирование карбонильных соединений

Слайд 15 Промышленные:
Получение метанола из синтез-газа

Промышленные:Получение метанола из синтез-газа

Слайд 16 Применение спиртов
Получение лекарств

Применение спиртовПолучение лекарств

Слайд 17 Обеззараживание

Обеззараживание

Слайд 18 Производство лаков и красок

Производство лаков и красок

Слайд 19 При проведении клинического анализа крови

При проведении клинического анализа крови

Слайд 20 В качестве автомобильного топлива

В качестве автомобильного топлива

Слайд 21 Как добавка к реактивному топливу

Как добавка к реактивному топливу

Слайд 22 В качестве растворителя

В качестве растворителя

Слайд 23 Сырье для получения каучука

Сырье для получения каучука

Слайд 24 Сырье для производства уксусной кислоты

Сырье для производства уксусной кислоты

Слайд 25 Проверь себя



1. Общая формула предельных одноатомных спиртов
а)

Проверь себя1. Общая формула предельных одноатомных спиртов а) CnH2n+2 б) CnH2n в) CnH2n-2 г) CnH2n+1OH

CnH2n+2
б) CnH2n
в) CnH2n-2
г) CnH2n+1OH


Слайд 26 2. Функциональная группа предельных одноатомных спиртов
а)

2. Функциональная группа предельных одноатомных спиртов а) - СНО б) -

- СНО
б) - СООН
в) - ОН


г) - СН3

Слайд 27 3. Реакции по разрыву связи
в гидроксогруппе

а)

3. Реакции по разрыву связи в гидроксогруппе а) с галогенами; б)

с галогенами;
б) с кислородом;
в) с

активными металлами;
г) с оксидом меди (ІІ);

Слайд 28 Реакция с отрывом гидроксогруппы

а) окисление;
б)

Реакция с отрывом гидроксогруппы а) окисление; б) гидрирование; в) гидратация; г) дегидратация (+)

гидрирование;
в) гидратация;
г) дегидратация (+)

  • Имя файла: spirty.pptx
  • Количество просмотров: 209
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по истории Первые князья (6 класс)
Следующая - Презентация по математике на тему Повторение (3 класс)

Похожие презентации

Соли в медицине Соли в медицине 131
Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе 118
Основы переработки пластмасс по предмету Технология переработки полимерных материалов Основы переработки пластмасс по предмету Технология переработки полимерных материалов 132
Исследование процесса диффузии на примере движения частиц в жидкостях и газах Исследование процесса диффузии на примере движения частиц в жидкостях и газах 134
Оксиды Оксиды 105
Хром Хром 115
Металлы Металлы 218
Механизмы образования ковалентной связи Механизмы образования ковалентной связи 116
Проблемы загрязнения воды Проблемы загрязнения воды 128
Углеводы - 2 Углеводы - 2 109
Полимеры: Великолепная десятка Полимеры: Великолепная десятка 139
Чемпионат НХЛ Чемпионат НХЛ 144
Презентация по химии на тему Кислоты. Физические свойства. Получение. 8 класс Презентация по химии на тему Кислоты. Физические свойства. Получение. 8 класс 128
Анализ тенденций развития химии Анализ тенденций развития химии 326
Реакции соединения Реакции соединения 132
Изучение химической безопасности посуды для организма человека Изучение химической безопасности посуды для организма человека 171
Разработка по химии Знаки химических элементов Разработка по химии Знаки химических элементов 133
Смола фенолформальдегидная Смола фенолформальдегидная 130
Цинк и его соединения Цинк и его соединения 138
Лантан Лантан 161
Озоновый слой. Механизмы образования и разрушения Озоновый слой. Механизмы образования и разрушения 110
Комбинированные задачи. 11 класс. Комбинированные задачи. 11 класс. 242
Химический состав свежих плодов и овощей Химический состав свежих плодов и овощей 131
Основания Основания 102
Исследование состава и свойств молока Исследование состава и свойств молока 109
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ 361
Презентация по химии Многоликий углерод Презентация по химии Многоликий углерод 156
Презентация по теме Вода как растворитель. Растворы. Растворенные вещества дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО Презентация по теме Вода как растворитель. Растворы. Растворенные вещества дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО 172
Химия в сельском хозяйстве. Химия в сельском хозяйстве. 225
Химия и проблемы экологии. Кислотные дожди Химия и проблемы экологии. Кислотные дожди 95