Презентация на тему Скорость химических реакций 11 класс

живого.
Никола Буало.

вы уже знакомы?
Какие ещё способы классификации химических реакций вы

знаете?
Приведите примеры.
Почему одни реакции протекают мгновенно, а результаты других реакций нужно ждать годами?
Приведите примеры таких реакций.

понятие для химического производства?
Цель урока: Изучение понятия скорость химической

реакции, а так же условий при которых её возможно увеличить.

вещества в единицу времени в единице объёма.
r – скорость

химической реакции,
V – объём м3, Δv – количество вещества в молях,
Δτ – промежуток времени сек.,
ΔС – молярная концентрация (Δv/ V)

концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
В реакции:

N2+3H2=2NH3 , 1 моль N2 вступает в реакцию с 3 моль H2 и получается 2 моль NH3 . =с

Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции

Стр.
Ответьте на вопрос: От чего зависит скорость химической реакции?
Работа

группами по карточкам. Выполнение лабораторных опытов.

(прочность химических связей в веществе)

def : химическая реакция –

процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества.

Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.

активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия

реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов.
В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы.
Для реакций, происходящих при в диапазоне
273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

скорости реакции соответственно при температурах T2 и T1
γ −

коэффициент Вант-Гоффа (или температурный коэффициент скорости реакции) Для каждой химической реакции γ своя.

реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования

промежуточных соединений с меньшими затратами энергии.
def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении.

Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.

замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации,

коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей.

Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.

Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ

в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.

Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения

концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси.
Пример:

твёрдые частицы, тем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем

больше скорость химической реакции. Т.к. реакция происходит лишь в точке соприкосновенния веществ, если они образуют гетерогенную систему.

изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу

времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная.

Факторы, влияющие на скорость реакции:
а) сила внутренних химических связей
б) температура
в) катализаторы
г) ингибиторы
д) концентрация

является:
1) увеличение числа столкновения молекул;
2)увеличение энергии активации процесса;
3)увеличение энергии

молекул;
4)увеличение массы или объёма вещества.

между:
1)Fe и O2;
2)Na и O2;
3)CaCO3 и

HCl р-р
4)Na2SO4 р-р и BaCl2 р-р

от:
1)Природы взятой кислоты;
2)Концентрации ионов алюминия;
3)температуры;
4)Концентрации ионов водорода;
3+
+

катализатора;
2)понижения температуры;
3)увеличения концентрации кислорода;
4)увеличения давления.

при повышении температуры от20°до 50° скорость реакции:
1)увеличивается в 8

раз;
2)уменьшается в 4 раза;
3)уменьшается в 2 раза;
4)увеличивается в 6 раз.