Презентация на тему Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения

в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ;
Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии

р+
12 е-
показывает число протонов в ядре атома
(заряд ядра

Z) атома этого элемента.

В этом заключается
его физический смысл

Число электронов в атоме
равно числу протонов,
так как атом
электронейтрален

= +32
32 р+
32е-

= +35
35 р+
35е-

электронных слоев
в электронной оболочке атома равно номеру периода,

в котором расположен элемент

Натрий: порядковый номер 11
(записывается в нижнем левом углу
рядом с символом химического элемента)

Относительная атомная масса
(округленное до целого числа значение)
записывается в верхнем левом углу над
порядковым номером

11р+

11е-

Количество нейтронов вычисляется
по формуле: N(n0) = Ar – N(p+)

-

12 n0

Заряд ядра атома (Z) натрия

Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой расположен элемент

1

Максимальное число электронов
на уровне вычисляется по формуле:
2n2

2∙12

2

2∙ 22

8

II

III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Заряд атомного ядра
Число электронов во внешнем слое атомов
Высшая степень окисления элементов в соединениях
Li+1 Be+2 B+3 C+4 N+5
Электроотрицательность
Окислительные свойства
Неметаллические свойства простых веществ
Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

II

III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Радиус атома
Металлические свойства простых веществ
Восстановительные свойства:
Li - только восстановитель, С – и окислитель, и восстановитель,
F – только окислитель
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов:
LiOH – основание,Be(OH)2 – амфотерный гидроксид,
HNO3 - кислота

II

III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Число электронных слоёв
(энергетических уровней)
в атоме –
равно номеру периода

изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается

увеличивается, а затем уменьшается

ослабевают, а затем усиливаются

зарядов ядер атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Число

электронов

зарядов ядер атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее

число электронов

А
Li +3


Na +11

K +19


Rb +37

Заряд атомного ядра
Число электронных слоёв в атоме
Радиус атома
Восстановительные свойства
Металлические свойства
простых веществ
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов
Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов

2 8 1

2 1

2 8 8 1

2 8 18 8 1

А
F +9


Cl +17

Br +35



I +53

Электроотрицательность;

Окислительные свойства;

Неметаллические свойства
простых веществ;

Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.

2 8 7

2 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

II А
Be +4


Mg +12

Ca +20


Sr +38

Число электронов во внешнем электронном слое

Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)

Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2

2 8 2

2 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается

уровне

Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается

элемента

Усиливаются
Ослабевают
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается

зарядов ядер атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее

число электронов в атоме

зарядов ядер атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее

число электронов