- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основные положения ТЭД
Содержание
- 2. 1-Е положение ТЭД. Все вещества по
- 3. Вещества в растворахЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы
- 4. Задания к I-му положению ТЭДУкажите вид связи
- 5. II-е положение ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е.
- 6. ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4-
- 7. III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является
- 9. IV-е положение ТЭДПод действием электрического тока положительные
- 11. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
- 12. Задания ко II-му положению ТЭДНазовите частицы: а)
- 13. V-е положение ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на
- 14. VI-е положение ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами
- 15. Одноосновные кислотыМногоосновные кислоты Диссоциируют в одну ступень
- 16. 2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют
- 17. 3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют
- 18. Задание к 6-му положениюНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH
- 19. Скачать презентацию
- 20. Похожие презентации
1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
Слайд 3
Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не
проводят эл. ток)
Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью
Все растворимые
кислоты, основания (щёлочи) и солиВещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью
Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.
Слайд 4
Задания к I-му положению ТЭД
Укажите вид связи и
принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl,
O2 , HNO3 ,CuO.Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2
Слайд 5
II-е положение ТЭД
В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ
НА ИОНЫ.
Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ,
В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.Слайд 7 III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие
с молекулами воды (гидратация).
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды
гидратация
диссоциация.
Вещества с
ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды
гидратация
ионизация
диссоциация
Слайд 9
IV-е положение ТЭД
Под действием электрического тока положительные ионы
движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные –
к аноду и называются анионами.Слайд 10
Типы ионов
По заряду:
положительные, или катионы:Катионы металлов ( Мn+ )
Катион водорода (H+)
Катион аммония (NH4+)
Отрицательные, или анионы:
Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион
(OH-)
Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-)
По отношению к воде:
Гидратированные
Негидратированные ( в безводных средах)
Слайд 11
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:
NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-
Слайд 12
Задания ко II-му положению ТЭД
Назовите частицы: а) H,
H2 , H+ ; б) Cl2
, Cl, Cl- .Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .
Слайд 13
V-е положение ТЭД
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы
и поэтому делятся на:
Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты –
HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1;
Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.
Слайд 14
VI-е положение ТЭД
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех
ионов, которые они образуют при диссоциации.
По характеру образующихся ионов
различают три типа электролитов:Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Слайд 15
Одноосновные кислоты
Многоосновные кислоты
Диссоциируют в одну ступень
HNO3
HNO3 = H+ +
NO3-
Диссоциируют в несколько ступеней
H2SO4
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-
Слайд 16 2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на
катионы металла и анионы гидроксогрупп
Однокислотные основания
Многокислотные основания
диссоциируют в одну
ступеньNaOH
NaOH ↔ Na+ + OH-
диссоциируют ступенчато
Ba(OH)2
Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-
Слайд 17 3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на
катионы металла и анионы кислотного остатка
Независимо от числа катионов
и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-
