Презентация на тему Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

фосфора (V) Р2О5 — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду),

следует хранить в плотно закрытых сосудах.
Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода
4P + 5O2 = 2P2O5
Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.

кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.
Фосфорный ангидрид

особым образом взаимодействует с водой, взаимодействуя с водой при обычных условиях (без нагревания), образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3:
P2O5 + H2O = HPO3
при нагревании образуется ортофосфорная кислота H3PO4:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4    (t˚C)
При нагревании H3PO4 можно получить пирофосфорную кислоту H4P2O7:
2H3PO4 = H2O + H4P2O7   (t˚C)

молекулы: В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с

атомами кислорода:



Физические свойства: Фосфорная кислота представляет собой бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получение:
1) Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании:                                          
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4    (t˚C)
2) Взаимодействие природной соли – ортофосфата  кальция с серной кислотой при нагревании:     
Сa3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 (t˚C)
3) При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой                           
3P + 5HNO3+ 2H2O =  3H3PO4+ 5NO

кислоты изменяет окраску индикаторов на красный:
Ортофосфорная кислота диссоциирует

ступенчато:
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4- (дигидроортофосфат-ион)
H2PO4- ↔ H+ + HPO42- (гидроортофосфат-ион)
HPO42- ↔ H+ + PO43- (ортофосфат-ион)
2. Взаимодействует с металлами в ряду активности до (Н2):
металл+ H3PO4=соль+Н2↑
3. Взаимодействует с основными оксидами:
оксид металла + H3PO4 = соль + Н2О

Ме(ОН)n:
основание  + H3PO4 = соль + Н2О
если кислота в

избытке, то образуется кислая соль:
H3PO4(изб) + NaOH = NaH2PO4 + H2O или
H3PO4(изб) + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
5. Реагирует с аммиаком (по донорно-акцепторному механизму), если в избытке кислота, образуются кислые соли:
H3PO4 + NH3 = NH3H2PO4
H3PO4 + 2NH3 = (NH3)2HPO4
H3PO4 + 3NH3 = (NH3)3PO4
6. Реагирует с солями слабых кислот:
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑

в метафосфорную кислоту:
2H3PO4 (t˚C) → H2O + H4P2O7  
H4P2O7 

(t˚C)→ H2O + 2HPO3  
2. Качественная реакция на PO43- - фосфат ион.
Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот является реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок:
Н3РО4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3HNO3
3. Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Её остатки входят в состав АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии, что очень важно для живых организмов.

при пайке, для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также

применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество. Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.