Презентация на тему по химии на тему Закон Авогадро (8 класс)

данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества,

которую называют количеством вещества (ν).

– количество вещества,
содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов),
сколько

содержится атомов
в 12 г углерода.

моль – порция вещества, содержащая число частиц,
равное числу

Авогадро:

NA=6,02 ·1023 моль-1

равна молекулярной массе

, отсюда и

состоянии вещества?
Газообразные вещества состоят из молекул.
Молекулы газов движутся беспорядочно

на большом расстоянии.

Газы могут легко сжиматься и расширяться.

В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.

Люссака.

Изучить закон Авогадро и

следствия, вытекающие из закона.

Научиться решать задачи по теме.

реакции. Открыл закон газовых отношений.
Ж.Л. Гей-Люссак
1808

вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как

простые целые числа.

предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых

атомов. Рассмотрим пример: 1л водорода соединяется с одним литром хлора, образуя 2л хлороводорода. При соединении молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода. Поскольку из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода, объём последнего должен быть равен сумме двух объёмов исходных газов.

Н2 + Cl2 = 2HCl

для всех газов. Это свойство впоследствии было выявлено итальянским

физиком А.Авогадро

при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число частиц.

различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.
При н.у.

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму

молекулярной массе.

ρ*V
m = ν* М

в соотношении 2:1 по объёму. При поджигании смесь взрывается.

Вычислите объёмы водорода и кислорода, взятых количеством вещества 0,9 моль и 0,45 моль соответственно (н.у.). Соответствуют ли эти объёмы соотношению веществ в гремучем газе?

Решение:

2Н2 + О2 = 2Н2О
2 : 1

0,9моль

0,45 моль

20,16 л

10,08 л

V(Н2) = 0,9моль * 22,4 л/моль=20,16 л

V(О2) = 0,45 моль * 22,4 л/моль= 10,08 л

20,16 :10,08 = 2 : 1

V=ν*Vm

для шахтёров. Его взрывы в шахтах приводят к большим

разрушениям и гибели людей. Г.Дэви изобрёл безопасную шахтёрскую лампу. В ней пламя было окружено медной сеткой и не вырывалось за её пределы, поэтому метан не нагревался до температуры воспламенения. Победу над рудничным газом считают гражданским подвигом Г.Дэви. Если количество вещества метана при н.у. равно 23,88 моль, то каков объём этого газа , вычисленный в литрах? Решение:

V=ν*Vm

V = 23,88 моль *22,4 л/моль = 534,91 л

раз зажигал спичку. Этот газ хорошо растворяется в воде:

в 1л воды можно растворить 42 л сернистого газа. Определите массу сернистого газа, которую можно растворить в 10 литрах воды. Решение:

V=ν*Vm

М(SO2 ) = 64 г/моль

V1(SO2) = 42 л

V1(Н2О) = 1 л

V2(Н2О) = 10 л

42 л SO2 растворяется в 1 л воды
х л SO2 -- в 10 л воды
х = 42* 10/1 = 420 л

ν = 420л/ 22,4 л/моль = 18,75 моль

ν = V/Vm

m = ν* М

m = 18,75 моль * 64 г/моль = 1200 г

----------------------

m(SO2) - ?

углекислого газа. Определите объём (н.у.) данной массы этого газа. Решение:
m

= ν* М

V=ν*Vm

ν = m/M

М(СO2 ) = 44 г/моль

m(СO2 ) = 40 г

---------------------

V(CO2) - ?

ν(СО2) = 40 г / 44 г/моль = 0,91 моль

V(CO2) =0,91 моль * 22,4 л/моль = 20,38 л