Презентация на тему Образование ионной химической связи

оболочку
Число электронов равно заряду ядра
и определяется порядковым номером

Атом нейтрален.
Он состоит из
положительно заряженного ядра,
и отрицательно заряженных электронов

Электроны с различной энергией
Вращаются на разном удалении от ядра, образуя
электронные слои или энергетические уровни

Каждый атом «мечтает» чтобы
внешний энергетический уровень был заполнен
т.е. имел 8 электронов

1 электрон
Na легко может отдать его
Тогда внешним становится второй,

электронов

Для завершения внешнего энергетического уровня
не хватает 1 электрона

становится положительно заряженной частицей
Принимая электрон, атом СL
становится отрицательно

+

-

Частицы, заряженные
положительно или отрицательно
называют ионами

частиц вещества.
В XX веке представления о строении атома изменились.

Атом (греч.) – «неделимый»

Электроны удерживаются внутри положительно заряженной сферы упругими силами. Те из них, которые находятся на поверхности, могут довольно легко «выбиваться», оставляя ионизованный атом.

Модель Дж.Томсона. «ПУДИНГ С ИЗЮМОМ»

1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.
2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).
3. Вокруг ядра вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра.

Планетарная модель Э. Резерфорда

нейтронов
Z – порядковый номер элемента

В ядре атома сосредоточена вся

Вокруг ядра вращаются электроны

Нахождение числа частиц

= Z

N = A - Z

потере или присоединении электронов
Положительно заряженный ион – КАТИОН
Отрицательно

катион натрия

анион хлора