Презентация на тему Металлы

такими как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и

металлический блеск.

металлам относят:
6 элементов в группе щелочных металлов,
6 в группе щёлочноземельных металлов,
38

в группе переходных металлов,
11 в группе лёгких металлов,
7 в группе полуметаллов,
14 в группе лантаноиды + лантан,
14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний,
вне определённых групп бериллий и магний.

металлов: его имеют и неметаллы йод и углерод в виде графита)
Хорошая электропроводность
Возможность лёгкой механической

обработки (пластичность; однако некоторые металлы, например германий и висмут, непластичны)
Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
Большая теплопроводность
В реакциях чаще всего являются восстановителями.

элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий (CAS-номер: 7440-23-5) — мягкий щелочной

металл серебристо-белого цвета.

восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в

железной ёмкости до 1000 °C (способ Девилля):


Аналогично, могут быть использованы карбид кальция, алюминий, кремний, ферросилиций, силикоалюминий.
С появлением электроэнергетики стал более практичен другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.
Натрий также можно получить циркониетермическим методом, а также термическим разложением азида натрия.

Содержание в морской воде в виде соединений — 10,5 г/л. Металлический натрий

встречается как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. Данную окраску соль приобретает под действием радиации.

фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий

срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C.
Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин.

оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий

хранят под слоем керосина.
При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия.
С водой натрий реагирует очень бурно, реакция идёт с выделением водорода, который может самовоспламениться или взорваться, куски металла всплывают на поверхность и могут расплавиться.
Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами (за исключением азота, йода, углерода, благородных газов).

тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в

противоположность легко образующемуся нитриду лития).
С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл.
С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления.
Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор.
С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании.