Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Хлороводород. Соляная кислота

Содержание

Хлороводород HClHCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.Докажем это:М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/мольМ (воздуха)= 29 г/моль
Хлороводород. Соляная кислота. Хлороводород HClHCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.Докажем Получение HClВ лаборатории: Соляная кислота HClСоляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на Химические свойстваКислотные свойстваА. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:HCl Б. С оксидами металлов:HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 В. С гидроксидами металлов:HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).HCl + AgNO3 2. Восстановительные свойства.4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O16HCl +
Слайды презентации

Слайд 2 Хлороводород HCl
HCl – это бесцветный газ с резким

Хлороводород HClHCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее

неприятным запахом, тяжелее воздуха.
Докажем это:
М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль
М (воздуха)=

29 г/моль

Слайд 3 Получение HCl
В лаборатории:

Получение HClВ лаборатории:

t
NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl
В промышленности:
H2 + Cl2 → 2HCl
свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl


Слайд 4 Соляная кислота HCl
Соляная кислота сильная, т.е. в водных

Соляная кислота HClСоляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается

растворах полностью распадается на ионы:

HCl → H+ + Cl-

Растворы кислоты не имеют запаха.

Слайд 5 Химические свойства
Кислотные свойства
А. Взаимодействие с металлами, стоящими в

Химические свойстваКислотные свойстваА. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до

ряду активности до водорода:
HCl + Zn →
2HCl +

Zn → ZnCl2 + H2
Допишите:
HCl + Al →



Слайд 6
Б. С оксидами металлов:
HCl + CuO →
2HCl

Б. С оксидами металлов:HCl + CuO → 2HCl + CuO →

+ CuO → CuCl2 + H2O
Допишите:
HCl + Na2O →

Слайд 7
В. С гидроксидами металлов:
HCl + NaOH →
HCl

В. С гидроксидами металлов:HCl + NaOH → HCl + NaOH →

+ NaOH → NaCl + H2O
Допишите:
HCl + Al(OH)3 →

Слайд 8
Г. С солями (при условии, если образуется осадок

Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).HCl +

или газ).
HCl + AgNO3 →
HCl + AgNO3 →

AgCl + HNO3
Допишите:
HCl + Na2CO3 →

  • Имя файла: hlorovodorod-solyanaya-kislota.pptx
  • Количество просмотров: 155
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Систематика. Систематика растений
Следующая - Есть такая профессия — родину защищать

Похожие презентации

презентация галогены 9 класс презентация галогены 9 класс 173
Адсорбер периодического действия вертикального типа Адсорбер периодического действия вертикального типа 130
Органикалық қосылыстар. Көмірсутектерден жасалған Органикалық қосылыстар. Көмірсутектерден жасалған 188
Строение периодической системы. Знаки химических элементов Строение периодической системы. Знаки химических элементов 139
Алкины. Ацетилен – представитель алкинов Алкины. Ацетилен – представитель алкинов 132
Жидкие кристаллы Жидкие кристаллы 151
Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники 141
Простые вещества металлы Простые вещества металлы 23
Презентация по теме Окислительно-восстановительные реакции Презентация по теме Окислительно-восстановительные реакции 160
Химия и космос Химия и космос 154
Полимеры 10 класс Полимеры 10 класс 164
Палладий Палладий 114
Презентация к уроку химии в 8 классе Оксиды Презентация к уроку химии в 8 классе Оксиды 161
Օզոն. Օզոնային շերտ Օզոն. Օզոնային շերտ 141
ЭЛЕКТРОЛИЗ. КОРРОЗИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗ. КОРРОЗИЯ 187
Водород (Н) Водород (Н) 101
Платина Платина 138
Соли Соли 117
Презентация к уроку химии в 8 классе на тему Воздух Презентация к уроку химии в 8 классе на тему Воздух 164
Строение белков и их значение для организма Строение белков и их значение для организма 154
Творческая работа учащегося, презентация к уроку Творческая работа учащегося, презентация к уроку 132
Urea (carbamide) Urea (carbamide) 108
женщины и химия женщины и химия 221
Щелочные металлы Щелочные металлы 114
Электрохимический ряд напряжений металлов Электрохимический ряд напряжений металлов 111
Биохимия мышечной ткани Биохимия мышечной ткани 137
Вдоль по радуге Вдоль по радуге 111
Задачи Подгруппа кислорода Задачи Подгруппа кислорода 113
Периодический закон Менделеева и периодическая система химических элементов Периодический закон Менделеева и периодическая система химических элементов 142
АНАЛИЗ КАЧЕСТВА ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ АНАЛИЗ КАЧЕСТВА ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ 183