Презентация на тему Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники

вступають в реакцію.
По горизонталі:

2. Речовина, що утворюється в результаті

реакції сполучення.

3. Одна із умов протікання реакції обміну

4. Тип реакції, що відбувається між
металом і кислотою.

5. Хімічні реакції, під час яких дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами, утворюючи дві нові речовини.

1. Реакції, за яких з однієї складної речовини утворюється кілька більш простих.

По вертикалі:

6. Речовина, утворення якої є однією з умов протікання реакції обміну до кінця.

7. Реакція між основою і кислотою.

9. Речовина, що складається з атомів одного хімічного елемента.

8. Хімічні реакції, за яких з двох або кількох речовин утворюється одна складна.

з окисно-відновними реакціями, процесами окиснення і відновлення;

навчитися прогнозувати

окисно-відновні властивості речовин.

умовний заряд атома в речовині, який виник би на

атомі за умови, що спільні електронні пари повністю змістилися б до більш електронегативного елемента.
Які значення має ступінь окиснення?
Додатне, від'ємне, нульове.
Як визначається ступінь окиснення? Визначте ступінь окиснення елементів у речовинах:
N2, NaCl, H2SO4.

на 2 групи:

відбуваються із зміною ступенів окиснення елементів, які входять до

складу реагуючих речовин.

окиснення елементів.
Визначаємо елементи, що змінили ступені окиснення.
Виписуємо

ці елементи.
Визначаємо зміну кількості електронів за ступенем окиснення елементів.
Складаємо електронний баланс.
Проставляємо коефіцієнти в рівнянні реакції.
Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

Буринська. Хімія 9 кл визначення:
Відновники – атоми, молекули або

йони, що віддають електрони.
Окисники - атоми, молекули або йони, що приєднують електрони.
Відновлення – процес приєднання електронів.
Окиснення - процес віддавання електронів.

Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл.

Відновники

Окисники

Відновлення

Окиснення

і відновлення Відновлення – ступінь окиснення зменшується (+℮) -4, -3, -2,

-1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 Окиснення – ступінь окиснення збільшується (-℮)

Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл.

Кіровоградська обл.

окисник, і лише окисник відновник відновник (найвищий СО) (найнижчий СО)   Приклад

2 до схеми 2   S -2, 0, +2, +4, +6   лише і окисник, і лише окисник відновник відновник (найвищий СО) (найнижчий СО)

їх у таблиці

N2, CO2, O2, N2O5, NH3, H2SO4конц., SO2,

H2S, H2SO3, Zn.

відданих або приєднаних атомами, вкажіть окисник і відновник, процеси

окиснення та відновлення.

А) Р0 → Р─3 ; 1.+ 4е─
Б) S┼6 → S─2 ; 2. ─4е─
В) Fe┼2 → Fe┼ 3; 3.+ 8е─
Г) Cl20 → 2Cl─; 4. + 3е─
Д) N2 → 2N┼2 5. + 2е─
6. ─1е─

електронів бере в ньому участь
2О─2 → О2,
Напишіть кілька

рівнянь реакцій, в яких може відбуватися даний процес.