Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Химическое равновесие

Содержание

2. В начальный момент времени скорость прямой реакции
3. Одновременно появляются продукты реакции, их концентрация растет,
4. В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ
5. КС - константа равновесия данной реакции, выраженная через концентрацию.
6. При постоянной температуре КС есть величина постоянная,
7. Для гетерогенных процессов в выражение КС входят
8. Смещение химического равновесия. Принцип
9. Наибольшее влияние на нарушение равновесия оказывают:изменение концентрации одного из веществ;давление;температура.
10. Принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся
11. При повышении температуры равновесие хим.реакции смещается в
12. При увеличении давления равновесие смещается в сторону
13. Скачать презентацию
14. Похожие презентации

В начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной реакции равна нулю. По мере протекания реакции исходные вещества расходуются и их концентрации падают, поэтому скорость прямой реакции уменьшается.

Главная
Химия
Химическое равновесие

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Пример 1: обратимая гомогенная реакцияaА + bВ → dD +

В начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной реакции

Одновременно появляются продукты реакции, их концентрация растет, увеличивается и скорость обратной реакции.

В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ остаются постоянными и называются равновесными

КС - константа равновесия данной реакции, выраженная через концентрацию.

При постоянной температуре КС есть величина постоянная, характеризующая выход химической реакции:КС >>

Для гетерогенных процессов в выражение КС входят концентрации только газообразных и жидких

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Система может пребывать в

Наибольшее влияние на нарушение равновесия оказывают:изменение концентрации одного из веществ;давление;температура.

Принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие,

При повышении температуры равновесие хим.реакции смещается в сторону эндотермической реакции, а при

При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой образуется

Пример: экзотермическая гомогенная реакция2 Н2 + О2 → 2 Н2О, ΔН

Слайды презентации

Слайд 2 В начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна,

В начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной

а скорость обратной реакции равна нулю.

По мере протекания

реакции исходные вещества расходуются и их концентрации падают, поэтому скорость прямой реакции уменьшается.

Слайд 3 Одновременно появляются продукты реакции, их концентрация растет, увеличивается

Одновременно появляются продукты реакции, их концентрация растет, увеличивается и скорость обратной

и скорость обратной реакции.
Когда скорости прямой и обратной

реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие:

Слайд 4 В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ остаются

В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ остаются постоянными и называются

постоянными и называются равновесными ([A], [B], [D], [E]).

Химическое

равновесие является динамическим (подвижным), процесс не прекращается, протекают и прямая и обратная реакции, но из-за равенства скоростей изменений в системе не заметно.

Слайд 5

КС - константа равновесия данной реакции, выраженная

через концентрацию.

Слайд 6 При постоянной температуре КС есть величина постоянная, характеризующая

выход химической реакции:
КС >> 1 –реакция протекает с высоким

выходом продуктов;
КС << 1 – выход мал, в системе находятся в основном исходные вещества.

Слайд 7 Для гетерогенных процессов в выражение КС входят концентрации

Для гетерогенных процессов в выражение КС входят концентрации только газообразных и

только газообразных и жидких веществ:
С(Т) + СО2(Г) →

2СО(Г)

Величина константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и не зависит от присутствия катализатора.

Слайд 8 Смещение химического равновесия.
Принцип Ле

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Система может пребывать в состоянии равновесия

Шателье.
Система может пребывать в состоянии равновесия до тех пор,

пока внешние условия сохраняются постоянными.
Если условия изменятся, то скорости прямого и обратного процесса изменятся неодинаково.

Слайд 9 Наибольшее влияние на нарушение равновесия оказывают:
изменение концентрации одного

из веществ;
давление;
температура.

Слайд 10 Принцип Ле Шателье:
Если на систему, находящуюся в

Принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо

равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в

ней процессов, равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.

Анри Луи
Ле Шателье
(1850 -1936 гг)

Слайд 11 При повышении температуры равновесие хим.реакции смещается в сторону

При повышении температуры равновесие хим.реакции смещается в сторону эндотермической реакции, а

эндотермической реакции, а при уменьшении – в сторону экзотермического

процесса.
При увеличении концентрации одного из участников реакции равновесие смещается в сторону его расхода, а при уменьшении – в сторону его образования.

Слайд 12 При увеличении давления равновесие смещается в сторону той

При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой

реакции, при которой образуется меньшее число молей газообразных веществ,

а при уменьшении – в сторону образования большего числа молей газообразных веществ. Изменение общего давления не влияет на равновесие реакций, протекающих без изменения числа молей газообразных веществ.