Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические формулы говорят целую историю вещества

Содержание

Природные соединения алюминия:ОртоклазK2O*Al2O3*6SiO2Боксит Al2O3*nH2OКаолинитAl2O3 *2SiO2*2H2O Нефелин Na2O*Al2O3*2SiO2БериллТопазРубин
SO3 H2O CO2 Природные соединения алюминия:ОртоклазK2O*Al2O3*6SiO2Боксит Al2O3*nH2OКаолинитAl2O3 *2SiO2*2H2O Нефелин Na2O*Al2O3*2SiO2БериллТопазРубин CaO Степень окисленияMg+2N3-32+2-3Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью или Урок химии в 8 классеУчитель МБОУ «СОШ № 39»Хаджимурадова Х.Н.высшая категорияОпределение степени Какие степени окисления у серы?S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0 286S*S**3p4 Степень окисленияПеременная:Cl,P,SeОтрицательная:S-2 ,N-3 ,O-2Положительная:Na,Al,CaПостоянная:H,K,ZnНулевая у простых веществ:Fe0,Cl20,H20 Степень окисления простых веществ равна нулю Например: S0, Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях1. Выбрать более электроотрицательный элемент Кроссворд123451. Формула вещества ЭxSy. 2. Формула вещества ЭxBry.3. Формула вещества ЭxFy.4. Формула Определите степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1Se-2P2+5O5-2Cl2+7O7-2As2+3O3-2 Дать названия бинарным соединениямAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Оксид AlНитрид CaСеленид KОксид P (V)Оксид Cl (VII)Оксид As (III) ТЕСТ Выполним тест1.Степень окисления - это величина:а) постоянная;б) переменная;в) постоянная и переменная.2. Высшая Проверка теста1.Степень окисления - это величинав) постоянная и переменная2. Высшая степень окисления Домашнее задание § 43 , стр. 152, упр. 5, 6,8 ТЕСТ ПРОЙДЕН Желаю ВАМ удачи!
Слайды презентации

Слайд 2 H2O

H2O

Слайд 3 CO2

CO2

Слайд 4

Слайд 5 Природные соединения алюминия:
Ортоклаз
K2O*Al2O3*6SiO2
Боксит Al2O3*nH2O
Каолинит
Al2O3 *2SiO2*2H2O
Нефелин
Na2O*Al2O3*2SiO2
Берилл
Топаз
Рубин

Природные соединения алюминия:ОртоклазK2O*Al2O3*6SiO2Боксит Al2O3*nH2OКаолинитAl2O3 *2SiO2*2H2O Нефелин Na2O*Al2O3*2SiO2БериллТопазРубин

Слайд 6 CaO

CaO

Слайд 7 Степень окисления
Mg
+2
N
3
-3
2
+2
-3
Степень окисления – это условный заряд атома,

Степень окисленияMg+2N3-32+2-3Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью

характеризующий число полностью или частично смещенных электронов или электронных

пар от одного атома к другому в химических соединениях

Слайд 8 Урок химии в 8 классе
Учитель МБОУ
«СОШ №

Урок химии в 8 классеУчитель МБОУ «СОШ № 39»Хаджимурадова Х.Н.высшая категорияОпределение

39»
Хаджимурадова Х.Н.
высшая категория
Определение степени окисления
элементов в бинарных соединениях.

Слайд 9 Какие степени окисления у серы?
S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0
2
8
6
S*
S**
3p4

Какие степени окисления у серы?S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0 286S*S**3p4

Слайд 10 Степень окисления
Переменная:
Cl,P,Se
Отрицательная:
S-2 ,N-3 ,O-2
Положительная:
Na,Al,Ca
Постоянная:
H,K,Zn
Нулевая
у простых веществ:
Fe0,Cl20,H20

Степень окисленияПеременная:Cl,P,SeОтрицательная:S-2 ,N-3 ,O-2Положительная:Na,Al,CaПостоянная:H,K,ZnНулевая у простых веществ:Fe0,Cl20,H20

Слайд 11 Степень окисления простых веществ равна нулю

Степень окисления простых веществ равна нулю Например: S0, H02,

Например: S0, H02, Cl02, O02, Na0.
Максимальная (высшая)

степень окисления положительная + и равна номеру группы (элемент на первом месте)
Например: P2+5O5 , S+6F6.
Если степень окисления переменная – будет указано в скобках (Р(V))
Минимальная степень окисления отрицательная – и равна ( 8 – номер группы) (элемент на втором месте)
Например: SCl2-1 , Li3P-3.
Постоянные степени окисления:
H +1 (кроме гидридов активных металлов, например:Na+1H-1)
O-2 (кроме O+2F2, H2O2-1,пероксидов металлов - Na+1O-1)
F-1
металлы первой группы (кроме Cu, Au) –степень окисления
металлы второй группы (кроме Hg) – степень окисления
B и металлы третьей группы – степень окисления





Определение степени окисления

+2

+1

+3

Слайд 12 Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях
1.

Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях1. Выбрать более электроотрицательный

Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления,

как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.
2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом.
3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.
4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.
Пример:
Дано SO3.
1. Более электроотрицателен кислород (О).
Его степень окисления равна 6 – 8 = – 2.

Слайд 13 Кроссворд
1
2
3
4
5

1. Формула вещества ЭxSy.

2. Формула вещества ЭxBry.

3.

Кроссворд123451. Формула вещества ЭxSy. 2. Формула вещества ЭxBry.3. Формула вещества ЭxFy.4.

Формула вещества ЭxFy.

4. Формула вещества ЭxJy.

5. Формула вещества ЭxNy.


Составьте

формулы веществ и найдите свой вопрос :
нитрид кальция
бромид магния
иодид алюминия
фторид кислорода
сульфид железа(III)
Ключевое слово - … .


б

р

о

м

и

д

н

и

т

р

и

д

т

о

р

и

д

и

о

д

и

д

ф

с

у

л

ь

ф

и

д

х

Слайд 14 Определите степени окисления элементов
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1Se-2
P2+5O5-2
Cl2+7O7-2
As2+3O3-2

Определите степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1Se-2P2+5O5-2Cl2+7O7-2As2+3O3-2

Слайд 15 Дать названия бинарным соединениям
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3
Оксид Al
Нитрид Ca
Селенид K
Оксид P

Дать названия бинарным соединениямAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Оксид AlНитрид CaСеленид KОксид P (V)Оксид Cl (VII)Оксид As (III)

(V)
Оксид Cl (VII)
Оксид As (III)

Слайд 16 ТЕСТ

ТЕСТ

Слайд 17 Выполним тест

1.Степень окисления - это величина:
а) постоянная;
б) переменная;
в)

Выполним тест1.Степень окисления - это величина:а) постоянная;б) переменная;в) постоянная и переменная.2.

постоянная и переменная.
2. Высшая степень окисления фосфора равна:
а) номеру

группы, т.е. 5;
б) нулю;
в) трем.
3. Степень окисления хлора равна -1 в:
а) Cl2O3;
б) PCl5;
в) Cl2.
4.В каком соединении степень окисления определена не верно:
а) Mg+2 O-2
б) P2+2 O5-3
в) H+1 CL-1
5.Степени окисления марганца в соединениях MnO, MnO2, Mn2O7 соответственно равны:
а)+1,+2,+7;
б)+2,+4,+7;
в)+1,+2,+2.

Слайд 18 Проверка теста
1.Степень окисления - это величина
в) постоянная и

Проверка теста1.Степень окисления - это величинав) постоянная и переменная2. Высшая степень

переменная

2. Высшая степень окисления фосфора равна:
а) номеру группы, т.е.

5,

3. Степень окисления хлора равна -1 в:
б) PCl5,

4.В каком соединении степень окисления определена не верно:
б) P2+2 O5-3

5.Степени окисления марганца в соединениях MnO, MnO2, Mn2O7 соответственно равны:
б)+2,+4,+7

Слайд 19 Домашнее задание
§ 43 , стр. 152, упр.

Домашнее задание § 43 , стр. 152, упр. 5, 6,8

5, 6,8

Слайд 20 ТЕСТ
ПРОЙДЕН

ТЕСТ ПРОЙДЕН
  • Имя файла: himicheskie-formuly-govoryat-tseluyu-istoriyu-veshchestva.pptx
  • Количество просмотров: 100
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Сила Архимеда. Плавание тел
Следующая - Звуки и буква З, з

Похожие презентации

Йод в организме Йод в организме 163
Творческая работа по химии ученицы 9 класса Грязных Надежды. Презентация по теме Химические элементы. Алюминий Творческая работа по химии ученицы 9 класса Грязных Надежды. Презентация по теме Химические элементы. Алюминий 159
Химия в жизни общества Химия в жизни общества 151
ПРЕЗЕНТАЦИЯ АЛЬДЕГИДЫ ПРЕЗЕНТАЦИЯ АЛЬДЕГИДЫ 126
Властивості газів Властивості газів 110
Презентация по химии на тему Пластмассалар ( 11 класс) Презентация по химии на тему Пластмассалар ( 11 класс) 168
Минеральные воды Минеральные воды 121
Висмут Висмут 192
ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. 117
Презентация интеллектуальной игры по химии Презентация интеллектуальной игры по химии 136
Презентация Соли азотной кислоты Презентация Соли азотной кислоты 148
Аналитическая химия Аналитическая химия 131
Презентация по химии Гидролиз Презентация по химии Гидролиз 116
Периодическая система химических элементов Периодическая система химических элементов 102
Водород (Н) Водород (Н) 102
Химия спиртов Химия спиртов 151
Металлическая связь и ее особенности Металлическая связь и ее особенности 116
Презентация по химии на тему Кислород Презентация по химии на тему Кислород 178
Кислота 1 Кислота 1 117
Химия на службе искусства(на примере древнерусской живописи) Химия на службе искусства(на примере древнерусской живописи) 91
Влияние пищевых добавок на здоровье человека Влияние пищевых добавок на здоровье человека 97
Аналитическая химия Аналитическая химия 114
Круговорот кислорода Круговорот кислорода 117
Производство серной кислоты Производство серной кислоты 114
Основные способы получения металлов Основные способы получения металлов 115
Нитраты и организм человека Нитраты и организм человека 99
Чудеса в решете Чудеса в решете 130
Презентация по химии по теме Строение атома Презентация по химии по теме Строение атома 118
Нафта( Нефть) Нафта( Нефть) 104
Исследование соединений со структурой слоистого перовскита Исследование соединений со структурой слоистого перовскита 104