Презентация на тему Гидролиз солей 9 класс

водных
растворах.
Задачи :
сформулировать

определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

разложение

AlCl3

карбоната натрия
Na2CO3
хлорида натрия
NaCl

Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl-

+HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-

AlCl3

Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда

то есть указать, каким по силе основанием и какой

по силе кислотой образована данная соль.

Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.

Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

H2O AlOHCl2 + HCl

Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

2Na+ + CO32-

2Na+

+CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

NaOH

H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда

то есть указать, каким по силе основанием и какой

по силе кислотой образована данная соль.

Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.

Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

+NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.
Сформулируем

вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Na+ + Cl-

Na+ +Cl- +HOH

Cl- + Na+ + HOH

Данная соль гидролизу не подвергается.

NaOH

HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- = [H]+
Н е й т р а л ь н а я среда

образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

данные реакции?
Какие вещества в них участвуют?
В чем заключается сущность

гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к

образованию слабого электролита.

среды морской воды

непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые

дрожжи)
Очистка промышленных стоков и питьевой воды
(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)
Подготовка тканей к окрашиванию
Известкование почв основано на гидролизе

с мылом
Процессы пищеварения

1а, 2б, 3а,

S2- + HOH HS- + OH-
2 вариант: 1б, 2в, 3б,
Mg2+ + HOH MgOH+ + H+

Ключ к оценке качества выполнения теста:
«5» - 0 ошибок;
«4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.

водных
растворах.
Задачи :
сформулировать

определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.