- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО Сомк
Содержание
- 5. ГидролизФармацевтический филиалГБОУ СПО « СОМК» Преподаватель Ведерникова Т.Н.
- 6. План1. Сущность гидролиза.2. Возможность протекания гидролиза.3. Типы гидролиза.4. Алгоритмы составления уравнений гидролиза.5.Практическое значение процессов гидролиза.
- 7. + знаю! Новые знания? затруднение
- 8. Гидролиз солей - это взаимодействие ионов
- 9. Гидролиз по катионуMen+ +H-OH ⬄ MeOH(n-1)+ +
- 10. Гидролиз протекает ступенчато. MeOH(n-1)+ + НОН = Me(OH )n + H+
- 11. Гидролиз по анионуAnn- + H-OH ⬄ HAn(n-1)
- 12. Совместный гидролиз Характер среды будет определяться константой диссоциации, образующих в результате реакции кислоты и основания.
- 13. Полный гидролизСоль образована очень слабой
- 14. Полный гидролизCоли, образованные слабой кислотой
- 15. Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды.
- 16. Не подвергаются гидролизу1 Нерастворимые соли. 2. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
- 17. Алгоритм написания уравнений гидролиза1.Определяем тип написания уравнения
- 18. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
- 19. 3. Составляем полное ионное уравнение гидролизаCu2+ +
- 20. 4. Составляем молекулярное уравнениеИз положительных и отрицательных
- 21. Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден:анион слабой
- 22. Гидролиз ортофосфата натрия1. Определяем тип гидролиза.
- 23. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
- 24. 3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза.3Na+ +PO43-+H2O= 3Na++HPO42- + OH-
- 25. 4. Составляем молекулярное уравнение. Na3PO4 + H2O ⬄
- 26. Гидролиз ацетата алюминия1. Определяем тип гидролиза.Al(CH3COO)3 ⬄
- 27. Ионные уравнения гидролиза, среда. Al3+ +
- 28. 3. Составляем молекулярное уравнение.Al(CH3COO)3 + H2O ⬄ AlOH(CH3COO)2 + CH3COOHПолученную соль назовем ацетат гидроксоалюминия.
- 29. Установите тип гидролиза соли и pH раствора:Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3 KNO3CaCO3FeCl3AlCl3 KNO2Bi(NO3)3
- 30. Тип гидролизаZn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3KNO3СовместныйПо аниону, pH>7 По катиону, pH7Не подвергается, pH=7
- 31. Тип гидролизаCaCO3FeCl3AlCl3 KNO2 Bi(NO3)3Неподвергается. По катиону,pH
- 32. Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком: ZnCl2 + Zn … ?
- 33. К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем
- 34. Практическое применение.1.Для обнаружения некоторых ионов2.Для отделения ионов
- 35. Практическое применение5. Известкование почв6. Гидролиз древесины позволяет
- 36. Домашнее задание«Гидролиз», Пустовалова Л.М. Неорганическая Химия. Ростов-на-
- 37. Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся
- 38. Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55 моль/л)
- 39. Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу.Отношение
- 40. Факторы, влияющие на степень гидролиза.Гидролиз обратимая реакция,
- 41. Температура Реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, увеличивает степень гидролиза.
- 42. Концентрация продуктов гидролизаВ соответствии с принципом Ле
- 43. Концентрация продуктов гидролиза. Степень гидролиза будет уменьшаться при увеличении концентрации гидроксид-ионов для реакции:PO43– + H-OH ⬄ HPO42– + OH–
- 44. Концентрация соли. степень гидролиза уменьшаетсяPO43– + H-OH ⬄ HPO42– + OH–
- 45. При добавлении соли, фосфат-ионов ,
- 46. Разбавление. Означает уменьшение концентрации всех частиц в растворе
- 47. Cu2+ + HOH ⬄ CuOH+ +H+
- 48. Скачать презентацию
- 49. Похожие презентации
ГидролизФармацевтический филиалГБОУ СПО « СОМК» Преподаватель Ведерникова Т.Н.
Слайд 6
План
1. Сущность гидролиза.
2. Возможность протекания гидролиза.
3. Типы гидролиза.
4.
Алгоритмы составления уравнений гидролиза.
5.Практическое значение процессов гидролиза.
Слайд 8 Гидролиз солей - это взаимодействие ионов соли
с водой с образованием малодиссоцирующих частиц
Типы гидролизаГидролиз по аниону ( в реакцию с водой вступает только анион)
Совместный гидролиз ( в реакцию с водой вступает и анион и катион)
Полный гидролиз ( один из продуктов гидролиза - газ)
Гидролиз по катиону ( в реакцию с водой вступает только катион)
Слайд 9
Гидролиз по катиону
Men+ +H-OH ⬄ MeOH(n-1)+ + H+
Гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и
ионов водорода (среда кислая)
Слайд 11
Гидролиз по аниону
Ann- + H-OH ⬄ HAn(n-1) -
+OH-
Гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и
гидроксид-ионов ( среда щелочная)
Слайд 12
Совместный гидролиз
Характер среды будет определяться константой
диссоциации, образующих в результате реакции кислоты и основания.
Слайд 13
Полный гидролиз
Соль образована очень слабой кислотой
и очень слабым основанием. Подвергаются соли газообразных или неустойчивых
кислот: сероводородной, угольной, отчасти сернистой.
Слайд 14
Полный гидролиз
Cоли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием, ионы этой соли одновременно связывают ионы Н+ и
ОН–,Процесс такого гидролиза часто необратимый.
Аl2S3 + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + 3H2S.
Слайд 15
Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды.
Полностью
гидролизующиеся соли карбонаты и сульфиды алюминия, хрома(III), железа(III) нельзя
получить реакцией обмена в водных растворах
Слайд 16
Не подвергаются гидролизу
1 Нерастворимые соли.
2. Соли, образованные
катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
Слайд 17
Алгоритм написания уравнений гидролиза
1.Определяем тип написания уравнения гидролиза.
CuSO4
⬄ Cu2+ + SO42–Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
Слайд 18
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
Cu2+ + H-OH ⬄ CuOH+ + H+;
образуется катион гидроксомеди(II) и ион
водорода,среда кислая
pH<7
Слайд 20
4. Составляем молекулярное уравнение
Из положительных и отрицательных частиц
находящихся в растворе, составляем нейтральные частицы.
2CuSO4 + 2H2O ⬄
(CuOH)2SO4 + H2SO4Названия основных солей составляют из названия аниона и названия катиона, соль сульфат гидроксомеди (II).
Слайд 21
Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден:
анион слабой кислоты
CO3
2- PO4 3- B4O7 2-
катион
слабого основанияBi3+ Fe3+ Zn2+
Каждая следующая ступень протекает в тысячи раз слабее, чем предыдущая.
Слайд 22
Гидролиз ортофосфата натрия
1. Определяем тип гидролиза.
Na3PO4 ⬄ 3Na+ + PO43–
Натрий– щелочной металл, его гидроксид сильное
основание, фосфорная кислота – слабая кислота.Гидролиз по аниону.
Слайд 23
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
PO43– + H-OH ⬄ HPO42– + OH–
Продукты: гидрофосфат-ион и гидроксид-ион
среда щелочная.
pH>7
Слайд 25
4. Составляем молекулярное уравнение.
Na3PO4 + H2O ⬄ Na2HPO4 +
NaOH
Получили кислую соль –
гидрофосфат натрия.
Слайд 26
Гидролиз ацетата алюминия
1. Определяем тип гидролиза.
Al(CH3COO)3 ⬄ Al3+ +
3CH3COO–
Соль слабого основания и слабой кислоты – совместный гидролиз
Слайд 27
Ионные уравнения гидролиза, среда.
Al3+ + H-OH
⬄ AlOH2+ + H+;
CH3COO– + H-OH ⬄ CH3COOH + ОН–
Кд
Al(OH)3 =1,4 10-9 Кд (CH3COOH)=1,8 10-5
Избыток ионов водорода, среда кислая
Слайд 28
3. Составляем молекулярное уравнение.
Al(CH3COO)3 + H2O ⬄ AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH
Полученную
соль назовем ацетат гидроксоалюминия.
Слайд 29
Установите тип гидролиза
соли и pH раствора:
Zn(CH3COO)2
Li2S
(NH4)2SO4
NaHCO3
KNO3
CaCO3
FeCl3
AlCl3
KNO2
Bi(NO3)3
Слайд 30
Тип гидролиза
Zn(CH3COO)2
Li2S
(NH4)2SO4
NaHCO3
KNO3
Совместный
По аниону, pH>7
По катиону, pH
аниону, pH>7
Не подвергается, pH=7
Слайд 31
Тип гидролиза
CaCO3
FeCl3
AlCl3
KNO2
Bi(NO3)3
Неподвергается.
По катиону,pH
катиону,pH7
По катиону,pH
Слайд 33 К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение
пузырьков водорода. Химизм процесса:
Zn2+ + НОН Zn(OH)+ + Н+,
Слайд 34
Практическое применение.
1.Для обнаружения некоторых ионов
2.Для отделения ионов Al3+
Cr3+
3.Для усиления или ослабления кислотности ( щелочности) водного раствора
4.
Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 –для очистки и уменьшения жесткости воды.
Слайд 35
Практическое применение
5. Известкование почв
6. Гидролиз древесины позволяет получать
этанол, глюкозу, фурфурол, метанол, белковые дрожжи.
7. В живых организмах
протекает гидролиз полисахаридов, белков, жиров и др. органических соединений.
Слайд 36
Домашнее задание
«Гидролиз», Пустовалова Л.М. Неорганическая Химия. Ростов-на- Дону
: 2009 год, с. 175 -182.
Серебрякова А.И. «ТЭД. Гидролиз»
, Екатеринбург 2010 год, учебное пособие.Для самостоятельной работы и повышения рейтинга: рабочая тетрадь по общей и неорганической химии (сборник домашних заданий), тема 6. Гидролиз.
Конспект лекций.
Слайд 37 Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при
гидролизе кислоты (основания) и будет тем больше, чем слабее
кислота (основание)Слайд 38 Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее
концентрация постоянна (55 моль/л)
Слайд 39
Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу.
Отношение числа
молекул, подвергшихся гидролизу к общему числу растворенных молекул соли
Слайд 40
Факторы, влияющие на степень гидролиза.
Гидролиз обратимая реакция, то
на состояние равновесия гидролиза влияют:
температура, концентрации исходных веществ, добавление
посторонних веществ.
Слайд 41
Температура
Реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие
в системе вправо, увеличивает степень гидролиза.
Слайд 42
Концентрация продуктов гидролиза
В соответствии с принципом Ле Шателье,
повышение концентрации ионов водорода приведет к смещению равновесия влево.
Степень гидролиза будет уменьшаться.Cu2+ + H-OH ⬄ CuOH+ + H+;
Слайд 43
Концентрация продуктов гидролиза.
Степень гидролиза будет уменьшаться при увеличении
концентрации гидроксид-ионов для реакции:
PO43– + H-OH ⬄ HPO42– + OH–
Слайд 45 При добавлении соли, фосфат-ионов , равновесие
будет смещаться вправо, концентрация гидрофосфат и гидроксид-ионов будет возрастать.
Из константы равновесия этой реакции следует, чтобы увеличить концентрацию гидроксид-ионов вдвое, надо концентрацию фосфат-ионов увеличить в 4 раза! Значение константы неизменно. Степень гидролиза, под которой можно понимать отношение [OH–] / [PO43–], уменьшится вдвое.
Слайд 46
Разбавление.
Означает уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не
считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое
воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц , т.е в сторону реакции гидролиза.При разбавлении степень
гидролиза возрастает
