Презентация на тему Чугуны. Классификация

электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя,

превращаясь в положительные ионы.

Кальций

Железо
Натрий Стронций Платина
Калий Барий Медь
Рубидий Цинк
Цезий Золото
Серебро
Палладий
Ртуть
Никель
Кобальт
Другие: Алюминий, Свинец, Олово

Разновидность металлов.

цветные


благородные


Щелочные щелочно - земельные

природе.
Содержание некоторых элементов металлов в земной коре:
Алюминий-8,2%
Железо-5,0%
Кальций-4,1%
Натрий-2,3%
Магний-2,3%
Калий-2,1%

воде: — 1,05%, — 0,12%. В природе металлы встречаются в

различном виде: — в самородном состоянии: серебро , золото , латина , медь , иногда ртуть.
— в виде оксидов
— в виде смешанных оксидов
— различных солей
Многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные. Железным рудам всегда сопутствуют марганец, никель, кобальт, молибден, титан, германий, ванадий.

все физические свойства металлов.
атом металла

катион металла
электрон, который свободно движется

электрона, редко 4.
Имеют относительно большие радиусы.
В химических реакциях электроны

отдают,
Металлы являются восстановителями, а сами при этом окисляются.
Na – 1e- = Na+
Ca – 2e- = Ca2+
Al – 3 e- = Al3+

свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам).
Хорошая

электропроводность
Возможность лёгкой механической обработки (например, пластичность)
Высокая плотность
Высокая температура плавления
Большая теплопроводность
В реакциях являются восстановителями

нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от −39

°C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). В зависимости от их плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³).

механической обработки:
Литью
Ковке
Вальцеванию
Вытягиваню в проволоку
Гибке
Сварке

Пайке
Обтачиванию
Сверлению
Пилению
Строганию
Обработке на станках

и др.

водородом
4.С серой
5.С азотом

растворе
3.С солями менее активных металлов в растворе
4.С

органическими веществами
5.Со щелочами в растворе
6.Интермические соединения – химические соединения металлов друг с другом

человека
В медицине благородные металлы применяют для изготовления инструментов, деталей

приборов, протезов, а также различных препаратов, главным образом на основе серебра. Сплавы платины с иридием, палладием и золотом почти незаменимы при изготовлении игл для шприцев. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Благородные металлы применяют при лучевой терапии (иглы из радиоактивного золота для разрушения злокачественных опухолей), а также в препаратах, повышающих защитные свойства организма.

Железо.
Металлы составляют одну из основ цивилизации

на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленное строительство и транспорт произошло на рубеже XVIII...XIX вв. В это время появился первый чугунный мост, спущено на воду первое судно, корпус которого был изготовлен из стали, созданы первые железные дороги. Однако начало практического использования человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный
В природе, хотя и очень редко, но встречается самородное железо. Его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным. Поэтому первые изделия из железа (они изготавливались из самородков) ценились очень высоко – гораздо выше, чем из серебра и даже золота.

промышленных способах получения металлов из руд, и отрасль промышленности.

Пирометаллургия

– восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода(II), водорода, металлов – алюминия, магния.

(от греч. metallurgéo — добываю руду, обрабатываю металлы, от

métallon — рудник, металл и érgon — работа)

Наука о промышленных способах получения металлов из руд.

Искусство извлечения
металлов из руд

Рис. 1. Плавка металла в Древнем Египте (дутьё подаётся мехами, сшитыми из шкур животных).

или их соединения
и пригодные для промышленного
получения металлов,

называются рудами

в растворе.

Процесс происходит в два этапа:
1.природное соединение

растворяют в подходящем реагенте для получения раствора соли этого металла.
2.из полученного раствора данный металл вытесняют более активным или восстанавливают гидролизом.

Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе растворов или расплавов их соединений.

–
это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов,

расположенными в узлах кристаллической решётки, которая осуществляется обобществлёнными валентными электронами.

Металлическая связь

(выталкиваются магнитным полем)

сплавов под влиянием внешней среды.

Приводит к уменьшению надёжности работы

металлоконструкций.
Наносит большой экономический вред.
Приводит к простоям производства из-за замены вышедшего из строя оборудования.
Может привести к загрязнению продукции.

ток среде, при взаимодействии металлов с сухими газами и

жидкостями)
2.Электрохимическая коррозия (происходит в токопроводящей среде, при контакте примесей, содержащихся в металлах и сплавах, с электролитами)

металлических конструкций и их изготовлении , чтобы на них

не засиживалась влага
Применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки: хром, никель.
Специальная обработка электролита или другой среды, в которой находится защищаемая металлическая конструкция.

поверхностные плёнки)
Металлические (покрытия другими металлами)

Электрохимические методы защиты
Протекторная

Катодная