Презентация на тему Алкины. Гомологический ряд, получение, свойства и применение

CnH2n-2 – Алкины

CH4 - метан

CH3 – CH3 – этан

CH3 – CH2 – CH3 – пропан

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 – бутан…



Углеводороды с общей формулой СnH2n-2, в молекулах которых имеется
одна тройная связь называются алкинами.

нет

- этин

пропин

бутин

атомов должна включать тройную связь

СН3 – С С – СН – СН3

СН2

СН3



а)3-метилбутин – 1
б)гексин – 1
в) пентип – 2
г)4,4 – диметилпентин – 2

1

2

3

4

5

6

СН3

-метил

гексин -

4

2

2

С4Н6 (2 изомера)
НС = С – СН2 – СН3 СН3 – С = С – СН3
бутин – 1 бутин - 2

С5Н8 ( 3 изомера)
НС = С – СН2 - СН2 – СН3 НС = С – СН – СН3
СН3
пентин - 1 3 – метилбутин – 1
Н2С = СН – СН = СН – СН3
пентадиен -1,3

газы
С5 по С15 – жидкости
С16 и т.д. - твердые

вещества

с теми же металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt),

что и в случае алкенов, но с меньшей скоростью.
CH3 –C≡CH + H2 =

CН ≡ CH - СН2 – СН2 – СН3 + Н2 =

Галогенирование.
Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем алкенов.
HC≡C – СН2 – СН3 + Br 2 → 

CH3 –C≡CH + CL2 =

атому углерода при двойной связи, то есть к атому

углерода с наибольшим числом водородных атомов.

Гидрогалогенирование.

Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова.
CH3 –C≡CH + HBr →
  
CH3 –CBr=CH2 + HBr →

сульфата ртути. Эту реакцию открыл и исследовал в 1881

году М.Г.Кучеров. Присоединение воды идет по правилу Марковникова, образующийся при этом неустойчивый спирт с гидроксильной группой при двойной связи (так называемый - енол) изомеризуется в более стабильное карбонильное соединение - кетон. HgSO4
C2 H5 –C≡CH + H - OН  →  C2 H5 – C – CH3
H2 SO4 ||
O

В случае гидратации собственно ацетилена конечным продуктом является уксусный альдегид.
HgSO4
HC≡CH + H2 O  ––→  CH3 – CH = O

4O2 →CO2 + 2H2 O + 3C↓
Так как много

углерода в молекулах алкинов, они горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода - светятся, t = 2500ºC.

2C2 H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2 O +Q

- Неполное окисление

В присутствии перманганата калия ацетилен легко окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание раствора KMnO4 является качественной реакцией на наличие тройной связи).

3C2 H2 + 8KMnO4 + 4H2 O → 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH
щавелевая к-та

реакциям полимеризации, которые могут протекать в нескольких направлениях:

a) Под воздействием

комплексных солей меди происходит
димеризация и линейная тримеризация ацетилена.
kat HC≡CH + HC≡CH  →CH2 =CH–C≡CH 
винилацетилен
kat
CH2 =CH–C≡CH + HC≡CH →CH2 =CH–C≡C–CH=CH2

б) Тримеризация (для ацетилена)

Cакт.,t
3СH≡CH → С6 Н6 (бензол)

Ag2O = AgC≡CAg + H2O

аммиачный р-р ацетилинид серебра

кальция