Презентация на тему по химии на тему Электрохимический ряд напряжения металлов (9класс)

активность металлов, составлять уравнения химических реакций, которые описывают химические

свойства металлов, составить свой вытеснительный ряд металлов.

отвечать на поставленные учителем вопросы в разрезе изучаемой темы

и известных фактах.
Ключевые слова и фразы:
• Электрохимический ряд, напряжение металлов, активность металлов, окислитель, восстановитель, вытеснение.
Вопросы для обсуждения:
• Можете ли вы сказать, почему металлы в электрохимическом ряду располагаются в порядке ослабления восстановительных свойств?
• В электрохимическом ряду, Бекетов среди металлов, поместил неметалл – водород, как вы обоснуете его действия?

уравнения реакций замещения металлов в растворах их солей более

активными металлами.
Объяснять механизм работы с электрохимическим рядом напряжения металлов.
Проводить исследование с использованием прибора GLX Explorer и сенсорным температурным датчиком.
Составлять свой вытеснительный ряд металлов, на основании проведенных опытов и исследований.
Обосновывать результаты проведенных исследований и опытов, а также смогут объяснить принцип протекторной защиты от коррозии.

листы (критериальное оценивание);
Как вы планируете увидеть приобретенные знания учащихся?
• Учащиеся

составляют уравнения реакций, правильно проводят сбор данных с прибора, проводят опыты, доказывают верность составления электрохимического ряда Бекетова на основании собственного вытеснительного ряда, решают задачи.

работы на нашем уроке.

кружочки.
Возьмите кружок на обороте указан символ элемента.
Займите место за

столом, на котором стоит конус с таким же символом.

H

Fe

Cu

Mg

Al

H

Al

Mg

Na

Fe

Cu

Na

ДА или НЕТ

атомы металла связаны металлической связью.
3. Валентные электроны металлов крепко связаны

с ядром.
4. В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.
5. Чтобы оценить активность металла в растворах кислот и солей, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.

Проверьте свои ответы по ключу на экране и поставьте

себе заработанные баллы в соответствии с правильными ответами.
За каждый правильный ответ – 1 балл,
в оценочный лист запишите общее количество баллов.

правильный ответ оценивается в 1 балл

+ HCl =

Cu + HCl =
HCl
Ca
Mg
Zn
Cu
Определение темы
Закончите практически осуществимые

уравнение реакции

по часовой стрелке

2HCl = MgCl2 + H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2

+ H2↑

Cu + HCl ≠

Закончите практически осуществимые уравнение реакции

Объясните почему в этом задании есть уравнения осуществимые и практически невозможные уравнения.

восстановительные свойства металлов Н.Н. Бекетов в 1865 г. Составил

вытеснительный ряд активности металлов и включил в него водород.

http://aida.ucoz.ru

Бекетов Николай Николаевич

Бекетов Николай Николаевич

калий и литий в ПСХЭ и ЭХРНМ
Группа №2, 5
2.

Химическая сущность явлений ЭХРНМ.
Группа № 3, 6
3. Почему водород попал в электрохимический ряд напряжений металлов?

в ПСХЭ и ЭХРНМ
Вывод: Чем меньше радиус иона, тем большее

электрическое поле вокруг него создается, тем больше энергии выделяется при гидратации, значит более сильные восстановительные свойства у этого металла в реакциях.
2. Химическая сущность явлений положения металлов в ряду, определяет «стремление» их переходить в раствор в виде гидратированных ионов. Чем лучше гидратируются ионы того или иного металла (в зависимости от радиуса иона, от энергии кристаллической решетки и энергии гидратации), тем левее располагаются они в электрохимическом ряду напряжений металлов
3. Почему водород попал в электрохимический ряд напряжений металлов? Вывод: что одни металлы вытесняют водород из кислот, а другие нет, и это зависит от восстановительной способности металла.

быть правила расположения металлов в ЭХРНМ
Джигсо

металлов
при реакциях в водных растворах в

стандартных
условиях (250°С, 1 атм.);
2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий
правее из их солей в растворе;
3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из
кислот в растворе (искл.: HNO3);
4. Ме (до Al) + Н2О —> щелочь + Н2
Другие Ме (до Н2) + Н2О —> оксид + Н2
(жесткие условия)
Ме (после Н2) + Н2О —> не реагируют

Fe

Fe

реактивами:
Осуществите превращения, запишите реакции
Zn + CuCl2→
Cu + HCl→
Mg +

HCl→
Al + HCl→
Al+ CuCl2→
Составьте свой вытеснительный ряд металлов. Расположите их в порядке вытеснения друг друга, на основании проведенных опытов.

по 1 мл р-ра HCl.
В первую пробирку опустите температурный

датчик и держите его в растворе 20 секунд, нажмите на (V)- пуск, чтобы начать запись данных. После 20 секунд, добавьте порошок магния к раствору соляной кислоты. Записывайте данные, пока показатели на датчике не стабилизируются. Нажмите (ОК). Внесите данные в таблицу. Опыт №2,3,4 с металлами – цинк, алюминий, медь проводятся аналогично первому опыту.
Алгоритм анализа результатов опыта: Рассмотрите ваши графики температуры и времени, чтобы определить активность взаимодействия данных металлов с раствором соляной кислоты и максимальные показатели температуры при данной реакции- какая реакция будет более экзотермической.

Лабораторный опыт- Группа №2, 4, 6,

→ создать файл → F2 → V → подключить

датчик температуры→ домой→ график→ V → опыт → F1 сравнить минимальный показатель и максимальный показатель опыта → записать в таблицу

в порядке вытеснения, на
основании собранных лабораторных данных.
Защитите

свою модель вытеснительного ряда
металлов.

группа перемещается)

группы, теперь у вас есть время обсудить полученную информацию

и в своих оценочных листах прошу поставить оценку группам в которых вы получили информацию (оценивание проводите по пятибалльной системе оценивания)

ли вы сказать, почему металлы в электрохимическом ряду располагаются

в порядке ослабления восстановительных свойств?
3. В электрохимическом ряду, Бекетов среди металлов, поместил неметалл – водород, как вы обоснуете его действия?

можно получить из раствора, содержащего 3 моля хлорида меди

(II)

– «3»
меньше 11 баллов – «2»

г
§ 30 стр140, задание №4,6,7 стр 143