Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Типы химических реакций на примере свойств воды

Содержание

Классификация химических реакций
Классификация химических реакций Вода — универсальный растворитель. Реакции разложения воды2Н2О → 2Н2↑ + О2↑ фотолиз H Hфотосинтез6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2водород(H2)глюкоза(С6Н12О6) Электролизёрэлектролиз Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания. лакмусH2OK2OK2O + H2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2 + QH2OBaB(OaOH)2 Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O H2O2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + QHP32POO54 кислоты Получение серной кислотыSO3 + H2O = H2SO4 Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов только в том случае, растворимонерастворимомалорастворимонет достоверных сведенийо существовании соединенияНМ Н Н Н Н Н Н Р Реакции замещенияH2O+LiNaKBaCsFrSrRbCa H2OKKOH2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ H2O+LiNaKBaCsFrSrRbCa H2OH2MgMg + 2H2O = MgO + H2↑ Реакции обменагидролиз растворимонерастворимомалорастворимонет достоверных сведенийо существовании соединенияРНР——Растворимость кислот, оснований и солейР Р Р Р H2OAlA(Ol2HS3)3Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑H2S Органические соединениябелкижирыуглеводы
Слайды презентации

Слайд 2 Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Слайд 3

Слайд 4 Вода — универсальный растворитель.

Вода — универсальный растворитель.

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7 Реакции разложения воды
2Н2О → 2Н2↑ + О2↑

Реакции разложения воды2Н2О → 2Н2↑ + О2↑

Слайд 8

Слайд 9 фотолиз

фотолиз

Слайд 10 H H
фотосинте
з
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2
водород
(H2)
глюкоза
(С6Н12О6)

H Hфотосинтез6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2водород(H2)глюкоза(С6Н12О6)

Слайд 11 Электролизёр
электролиз

Электролизёрэлектролиз

Слайд 12 Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
2
H O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O

Слайд 13 Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания.

Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания.

Слайд 14 лакмус
H2O
K2O

K2O + H2O = 2KOH

лакмусH2OK2OK2O + H2O = 2KOH

Слайд 15

Слайд 16 BaO + H2O = Ba(OH)2 + Q
H2O
BaB(OaOH)2

BaO + H2O = Ba(OH)2 + QH2OBaB(OaOH)2

Слайд 17 Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
2
H O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O

Слайд 18 Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
2
H O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O

Слайд 19 Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
2
H O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O

Слайд 20 H2O
2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + Q
HP32POO54

H2O2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + QHP32POO54

Слайд 21 кислоты

кислоты

Слайд 22 Получение серной кислоты
SO3 + H2O = H2SO4

Получение серной кислотыSO3 + H2O = H2SO4

Слайд 23 Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов

Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов только в том

только в том случае, если образуется щёлочь или кислородосодержащая

кислота.

Слайд 24 растворимо
нерастворимо
малорастворимо
нет достоверных сведений
о существовании соединения
Н
М Н Н Н

растворимонерастворимомалорастворимонет достоверных сведенийо существовании соединенияНМ Н Н Н Н Н Н

Н Н Н Р Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р М М Н Н Н Н — — М М М М — Н М — —
Н М Р Р Р Н Р Р Р Н Н Н Н — Н Н — —
Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р

— Р Р Р — Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Н Р Р Р Р М Р Р Р Р М Р Р Р Р Н Н — Р Р — Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р

Растворимость кислот, оснований и солей

Катионы
Анионы

Слайд 25 Реакции замещения
H2O
+
Li
Na
K
Ba
Cs
Fr
Sr
Rb
Ca

Реакции замещенияH2O+LiNaKBaCsFrSrRbCa

Слайд 26 H2O
KKOH
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

H2OKKOH2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

Слайд 27 H2O
+
Li
Na
K
Ba
Cs
Fr
Sr
Rb
Ca

H2O+LiNaKBaCsFrSrRbCa

Слайд 28 H2O

H2
Mg


Mg + 2H2O = MgO + H2↑

H2OH2MgMg + 2H2O = MgO + H2↑

Слайд 29 Реакции обмена
гидролиз

Реакции обменагидролиз

Слайд 30 растворимо
нерастворимо
малорастворимо
нет достоверных сведений
о существовании соединения
Р
Н
Р
—
—
Растворимость кислот, оснований и

растворимонерастворимомалорастворимонет достоверных сведенийо существовании соединенияРНР——Растворимость кислот, оснований и солейР Р Р

солей
Р Р Р Р Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Н М М Н Н Н Н
Р Р Р Р М М М М М Н М
Р Р Р Р М Н М Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н Н — Н Н
Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

—

Слайд 31 H2O
AlA(Ol2HS3)3

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑
H2S

H2OAlA(Ol2HS3)3Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑H2S

Слайд 32 Органические соединения
белки
жиры
углеводы

Органические соединениябелкижирыуглеводы

Слайд 33

Слайд 34

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-tipy-himicheskih-reaktsiy-na-primere-svoystv-vody.pptx
  • Количество просмотров: 134
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по окружающему миру по теме Планеты
Следующая - Урок 30. Контрольная работа №4 по разделу Обработка текстовой информации.

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Металлы Презентация по химии на тему Металлы 150
Фосфорные удобрения Фосфорные удобрения 122
Фтор, хлор Фтор, хлор 163
Презентация по химии на тему Кислоты Презентация по химии на тему Кислоты 123
Углеводы. Строение и функции Углеводы. Строение и функции 114
Опасные вещества и их регулирование в Балтийском регионе Опасные вещества и их регулирование в Балтийском регионе 141
Разработка и реализация проекта по установлению фильтров для питьевых фонтанчиков в школе Разработка и реализация проекта по установлению фильтров для питьевых фонтанчиков в школе 99
МАтериалы по НРЭО: Биологическая роль неметаллов МАтериалы по НРЭО: Биологическая роль неметаллов 175
Анализ пригодности природной воды в качестве питьевой по формуле М.Г. Курлова Анализ пригодности природной воды в качестве питьевой по формуле М.Г. Курлова 133
Презентация уроку ( практической работе) по химии Получение и свойства водорода 8 класс Презентация уроку ( практической работе) по химии Получение и свойства водорода 8 класс 139
Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3) Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3) 163
Металлы Металлы 109
Углерод. Аллотропные модификации Углерод. Аллотропные модификации 126
Презентация Опыт реализации системно-деятельностного подхода при обучении химии в 8-9 классах Презентация Опыт реализации системно-деятельностного подхода при обучении химии в 8-9 классах 116
Магний химия Магний химия 187
История цивилизаций – история металлов История цивилизаций – история металлов 195
Родословная Д. И. Менделеева. Родословная Д. И. Менделеева. 154
Презентация - игра: подготовка к ГИА (2013) Презентация - игра: подготовка к ГИА (2013) 166
Углеводороды ряда этилена Углеводороды ряда этилена 137
Презентация по химии Угольная кислота (9 кл) Презентация по химии Угольная кислота (9 кл) 139
ВОДА ВОДА 123
Презентация по химии на тему: Классификация веществ Презентация по химии на тему: Классификация веществ 180
Методическая разработка урока по химии для 8 класса химия.ppt Методическая разработка урока по химии для 8 класса химия.ppt 142
Соли в медицине Соли в медицине 132
Установка гидрокрекинга в составе завода глубокой переработки нефти ООО Кинеф Установка гидрокрекинга в составе завода глубокой переработки нефти ООО Кинеф 122
Презентация по химии 9 класс Презентация по химии 9 класс 128
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева 115
Твердые тела. Виды деформаций твердых тел Твердые тела. Виды деформаций твердых тел 126
Пластмаси Пластмаси 138
Предельные углеводороды Предельные углеводороды 103