Презентация на тему по химии на тему:

свойства кислот.
Химические свойства кислот.
Правила работы с кислотами.

атомов водорода и кислотных остатков.
HCl – хлороводородная
H2SO4 – серная
H3PO4

иодоводородная кислота
HBr бромоводородная

является ли данное вещество кислотой?
Растворы всех кислот на вкус

не меняют окраску индикаторов.

H2O В свободном виде не существуют. Они распадаются на воду и

суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна

тонкой струей в воду и перемешивать.
Запомните правило: сначала вода,

тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов,

способствует пищеварению и
убивает болезнетворные бактерии.
Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 –

входят только кислоты HCl, SO3, NaOH,CuCl2 HNO3, H2S, HCl, H3PO4 K2O,

входят только двухосновные кислоты HNO3, H2S, HCl, H3PO4 H3PO4, H2SO4,

H2SO3, H3PO4 HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2

Выберите группу веществ, в

Проверь себя

фиолетовым красным малиновым

H2SO4 -
2) Азотная кислота HNO3 –
3) Угольная кислота H2CO3

а) SO3 б) N2O5 в) СО2 г) P2O5