- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на тему Алканы (9 класс)
Содержание
- 2. СодержаниеАлканыНоменклатураИзомерияФизические свойстваХимические свойстваХимические свойства (Химические свойства (реакции
- 3. Алканы Алканы – это нециклические углеводороды,
- 4. Изомерия и номенклатура Возможна только изомерия цепи.
- 5. Правила образования названий разветвленных алканов по международной
- 6. Физические свойства алканов:СН4…С4Н10 С5Н12…С15Н32
- 7. Химические свойства:Тривиальное (историческое) название алканов – «парафины»
- 8. 1. Реакции замещения (разрыв связей С-Н)RH +
- 9. Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой – NO2,
- 10. Получение алкановПолучение метана1.В промышленности:а)из природного газа;б)синтез из
- 11. Получение гомологов метана1.В промышленности:а) из природного сырья
- 12. Применение метана:
- 13. Скачать презентацию
- 14. Похожие презентации
СодержаниеАлканыНоменклатураИзомерияФизические свойстваХимические свойстваХимические свойства (Химические свойства (реакции замещенияХимические свойства (реакции замещения)Получение алканов (промышленный и лабораторный способ) Применение
Слайд 2
Содержание
Алканы
Номенклатура
Изомерия
Физические свойства
Химические свойстваХимические свойства (Химические свойства (реакции замещенияХимические
свойства (реакции замещения)
Слайд 3
Алканы
Алканы – это нециклические углеводороды, а
молекулах которых все атомы углерода находятся в sp3-гибридизации и
связаны друг с другом только σ-связями.Общая формула алканов: CnH2n+2, n≥1
Слайд 4
Изомерия и номенклатура
Возможна только изомерия цепи. Первые три
члена гомологического ряда алканов (CH4, C2H6, C3H8) изомеров не
имеют.Четвертый член гомологического ряда существует в виде двух изомеров:
1 2 3 4 1 2 3
СН3-СН2-СН2-СН3 СН3-СН2-СН3
CH3
Нормальный бутан (н-бутан), имеет Изобутан (2-метилпропан) имеет
неразветвленную цепь углеродных атомов разветвленную цепь
Согласно международной номенклатуре изомеры с разветвленной цепью углеродных атомов следует рассматривать как производные алкана с самой длинной нераветвленной углеродной цепью.
С4Н10
(2 изомера)
Слайд 5 Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре
(ИЮПАК):
Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов.
Пронумеровать атомы
углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим.Указать положение заместителя
Назвать алкильный радикал
Назвать алкан, соответствующий главной цепи.
Слайд 6
Физические свойства алканов:
СН4…С4Н10 С5Н12…С15Н32
С16Н32…
Газы (без запаха)
Жидкости (имеют запах) Твердые вещества(без запаха)
t⁰ кипения и t⁰ плавления увеличиваются
Алканы – бесцветные вещества, легче воды, плохо растворяются в воде.
Слайд 7
Химические свойства:
Тривиальное (историческое) название алканов – «парафины» –
не имеющие сродства».
Алканы химически малоактивны.
Для алканов наиболее характерны реакции
замещения.
Слайд 8
1. Реакции замещения (разрыв связей С-Н)
RH + XY
RX + HY
Галогенирование (замещение атома водорода
атомом галогена – F, Cl, Br с образованием галогеналкана Rhal)Алканы активно реагируют со фтором. Хлорирование протекает под действием света и является фотохимической цепной реакцией.
Например: СН4+НCl СН3Cl+H2
Слайд 9 Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой – NO2, c
образованием нитроалканов R-NO2)
Нитрующий реагент – азотная кислота НNO3 (HO-NO2)
CH4+HO-NO2
CH3NO2+H2OНитрометан
Слайд 10
Получение алканов
Получение метана
1.В промышленности:
а)из природного газа;
б)синтез из оксида
углерода (II) и водорода;
CO+3H2 CH4+H2O
2.В лаборатории:
а)гидролиз карбида
алюминияАl4C3+12H2O 3CH4+4Al(OH)3
б)сплавление солей уксусной кислоты со щелочами
СН3СООNa+ NaOH CH4+Na2CO3
Слайд 11
Получение гомологов метана
1.В промышленности:
а) из природного сырья (нефть,
газ, горный воск);
б)синтез из оксида углерода (II) и водорода
nCO+(2n+1)H2
300⁰C,Fe CnH2n+2 +n H2O2.В лаборатории:
а)каталитическое гидрирование (+H2) непредельных УВ
СnH2n+H2 (Ni, 150⁰C) CnH2n+2
Алкен Алкан
б)взаимодействие галогеналканов с натрием ( реакция А.Вюрца): 2R-Br+2Na R-R+ 2 NaBr
Слайд 12
Применение метана:
МЕТАН
СН4
МЕТАНОЛ
СН3OH
РАСТВОРИТЕЛИ
(СН3Сl, СН2Сl2, СНСl3, ССl4)
ФРЕОН
(СF2Cl2)
Формальдегид
Муравьиная Пластмассы
кислота
С
(типографская краска)Топливо
Ацетилен
С2Н2
