состав которых входят атомы электроотрицательного элемента и кислорода со
степенью окисления -2О
Ион
неметалла
Кислород
Ион
металла
Кислород
С
О
K 2
Оксид углерода
Оксид калия
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на тему Оксиды
Содержание
- 2. Классификация неорганических соединений
- 3. Оксиды - это сложные вещества, бинарные соединения,
- 4. Номенклатура ОКСИДОВСостав выражается общей формулойЭхОyгде Э –
- 5. НоменклатурамагнияУказывают слово оксид Название элемента в родительном падежеМgО оксид
- 6. НоменклатураЕсли эл. образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывают степень окисленияFe2O3железаоксидоксидFeO(II)(III)железа
- 7. Классификация
- 8. 1. Взаимодействие с металлами:
- 9. Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами:
- 10. Химические свойства
- 11. Химические
- 12. Химические свойства3. Взаимодействие солеймежду собойКСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
- 13. Химические свойства4.Взаимодействие с кислотами:Сильные кислоты вытесняют более
- 14. Химические свойства Разложение при нагревании
- 15. Способы получения 1. Кислота + основание
- 16. Способы получения 5. Основание + соль
- 17. Скачать презентацию
- 18. Похожие презентации
Классификация неорганических соединений
Слайд 3 Оксиды - это сложные вещества, бинарные соединения, в
Слайд 4
Номенклатура ОКСИДОВ
Состав выражается общей формулой
ЭхОy
где Э – элемент,
входящий в состав оксида, О – кислород, х и
y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде.
Слайд 6
Номенклатура
Если эл. образует несколько оксидов, то после названия
элемента в скобках римской цифрой указывают степень окисления
Fe2O3
железа
оксид
оксид
FeO
(II)
(III)
железа
Слайд 8
1. Взаимодействие с металлами:
Тест
Щелкните кнопку Тест для редактирования этого теста
Слайд 10
Химические свойства
кислотных оксидов
1)
неМеО + Н2О→ НХ
2) МеО + неМеО→ МеХ
3) МеОН
+ неМеО → МеХ + Н2 Ощелочь
Слайд 11 Химические свойства
основных оксидов
1) МеО+ НХ→ МеХ
+ Н2О2) МеО + неМеО→ МеХ
3) МеО + Н2О→ МеОН
раств.
Слайд 13
Химические свойства
4.Взаимодействие с кислотами:
Сильные кислоты вытесняют более слабые
из их солей!
CO2CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3
H2O
Слайд 15
Способы получения
1. Кислота + основание = соль
+ вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4
+ 2H2O2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот
10
способов
10
способов
10
способов
10
способов
10
способов
Слайд 16
Способы получения
5. Основание + соль = новое
основание + новая соль
2КОН + СаSO4
= Са(ОН) 2 + К2SO4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
СО2+ СаО = СаСО3
8. Соль + соль = новая соль + новая соль
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
9. Соль + металл = новая соль + металл
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
10. Металл + неметалл = соль
Fe +S = FeS
10
способов
10
способов
10
способов
10
способов
