Презентация на тему по химии 11 класс по теме Гидролиз

солей, научить составлять уравнения реакций гидролиза различных солей. Углубить знания учащихся

об обратимых химических реакциях. Закрепить практические навыки определения среды раствора. Совершенствовать умения в работе с тестовыми заданиями разных типов.
2) Развивающие: развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать теоретические сведения, применять их на практике, делать выводы; выделять главное в процессе демонстрации опыта, развивать логическое мышление.
3) Воспитательные: формировать материалистическое представление об окружающем мире, воспитывать осознанное представление о химии как производительной силе общества, воспитывать чувство ответственности за сохранение окружающей среды.

уравнения гидролиза в молекулярном и ионном  виде.
Сравнивать состав и

свойства солей, прогнозировать реакцию среды раствора соли на основе анализа её состава, уметь строить аналогию и самостоятельно делать выводы по результатам проведенных опытов.
 Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.

солей в свете теории электролитической диссоциации.

соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
Гидролиз

в переводе с греческого « разложение водой»
Процесс гидролиза может быть обратимым и необратимым

есть « сильный» компонент , к необратимым - нет

« сильного» компонента.

слабым основанием (ALCl3);
сильным основанием и слабой кислотой (Na2

S);
сильным основанием и сильной кислотой (NaCl);
слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4).

кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в

этом случае слабый электролит не образуется.
рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.

только катион)
В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

(FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3,MgSO4) гидролизу подвергается катион:
FeCl2 + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl  Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- <=> FeOH+ + 2Cl- + Н+
В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H+ и другие ионы.                       
рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

только анион)
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3,CH3COONa)

подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид ион и другие ионы.
K2SiO3 + НОH =>KHSiO3 + KОН  2K+ +SiO32- + Н+ + ОH- => НSiO3- + 2K+ + ОН-
рН таких растворов > 7 ( раствор приобретает щелочную реакцию).

равновесие смещено влево;
Реакция среды щелочная (рН 7)
При

гидролизе солей , образованных слабыми многоосновными кислотами , получаются кислые соли.

гидролизуется и по катиону, и по аниону.
В результате

образуется малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
Аl2S3 + 6HOH =>2Аl(ОН)3 + 3Н2S  2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =>2Аl(ОН)3 +6Н+ + S2-  рН =7

гидролиз хлорида железа (II) включает две ступени:
1-ая ступень FeCl2 + HOH =>Fe(OH)Cl

+ HCl  Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- =>Fe(OH)+ + 2Cl- + H+ 
2-ая ступень Fe(OH)Cl + HOH =>Fe(OH)2 + HCl  Fe(OH)+ + Cl- + H+ + OH- =>Fe(ОН)2 + Н+ + Cl-

=>NаНСО3 + NаОН  СО32- + 2Na+ + H+ + OH- =>НСО3- + ОН- + 2Na+
2-ая ступень NаНСО3 + Н2О =>NаОН +

Н2СО3  НСО3- + Na+ + H+ + OH- =>Н2СО3 + ОН- + Na+

тип гидролиза:
1)K NO3
сильн.

Сильн


2) K NO2 +H2O KOH+HNO2
сильн. Слаб сильн. Слаб.
Н ОН
Среду определяем по принципу силы (кто сильнее )
Среда щелочная

слаб. сильн

слаб сильн
Среда по принципу силы КИСЛАЯ

сильным основанием (NaOH). Гидролиз не идет, новых соединений не

образуется, кислотность среды не изменяется.
5. Соль NiSO4 образована сильной кислотой (H2SO4) и слабым основанием (Ni(OH)2). Идет гидролиз по катиону, в ходе реакции образуются кислота и основная соль.
6. Карбонат калия образован слабой кислотой (H2CO3) и сильным основанием (KOH). Гидролиз по аниону, образование щелочи и кислой соли. Щелочная среда раствора.
7. Сульфид алюминия образован слабой кислотой (H2S) и слабым основанием (Al(OH)3). Идет гидролиз как по катиону, так и по аниону. Необратимая реакция. В ходе процесса образуются H2S и гидроксид алюминия. Кислотность среды меняется в незначительной степени.

проводя вычислений: а) Na2SO4; б) Na2SO3; в) Na2CO3.

(серной – H2SO4) и сильным основанием (гидроксидом натрия –

NaOH). Гидролизу подвергаются соли, содержащие слабый ион. Поскольку в этом соединении его нет, гидролиза не происходит и среда будет нейтральная.

(сернистой – H2SO3) и сильным основанием (гидроксидом натрия –

NaOH). Гидролизу подвергаются соли, содержащие слабый ион. В этом соединении им является сульфит-анион, следовательно, среда будет щелочная.

(угольной – H2СO3) и сильным основанием (гидроксидом натрия –

NaOH). Гидролизу подвергаются соли, содержащие слабый ион. В этом соединении им является карбонат-анион, следовательно, среда будет щелочная.

в растворе.
Решение
Сначала запишем уравнения диссоциации соли и воды:(NH4)2SO4 ↔ 2NH4+ +

SO42-.
H2O ↔ H+ + OH—.
Выясним слабый ион. Сульфат натрия – соль, образованная сильной кислотой – серной (H2SO4) и слабым основанием – гидроксидом аммония (NH4OH). Следовательно, протекает гидролиз по катиону:
2NH4+ + SO42- + 2H+ + 2OH— ↔ 2NH4OH + H2SO4.
(NH4)2SO4 + 2H2O ↔2NH4OH + H2SO4.
Наличие в растворе ионов водорода свидетельствует о том, что среда кислая.

к гидролизу.

ZnCl2, Pb(NO3)2, Ca3(PO4)2, LiNO2, CsSiO3, AlBr3, Na2SO4?(Как вы это

определили?)( красным самостоятельно)
Запишите уравнения реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде . Укажите среду растворов и окраску лакмусов в них

кислоты - HCl - гидролизу не подвергается. 
K2S- соль

сильного основания - KOH, и слабой кислоты –H2S Гидролиз пойдет по аниону - 
1 – ступень

Гидроксид - анионы говорят нам о том, что среда - щелочная - лакмус синий

- синий
Молекулярный вид: 

:
Я знаю
Я умею
Мне было интересно
Вызвало трудности

уравнения гидролиза солей  Li3PO4, KCl, CuCl2. Какое значение рН (рН ≥7, рН

≤ 7) имеют растворы этих солей?

по аниону
Li3PO4 ↔ 3Li+ + PO43-
I ступеньPO43- + HOH = HPO42- + OH—, pH > 7
Li3PO4 +

HOH = Li2HPO4+ LiOH
II ступеньHPO42- + HOH = H2PO4— + OH—, pH > 7
Li2HPO4+ HOH = LiH2PO4 + LiOH
III ступеньH2PO4— + HOH = H3PO4 + OH—, pH > 7
LiH2PO4+ HOH = H3PO4 + LiOH

не подвергается, рН ≈ 7
 
CuCl2 — соль, образованная слабым основанием и

сильной кислотой, гидролиз по катиону
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl—
I ступеньCu2+ + HOH ↔ (CuOH)+ + H+, pH<7
CuCl2 + HOH ↔ (CuOH)Cl + HCl
II ступень(CuOH)+ + HOH ↔ Cu(OH)2 + H+, pH<7
(CuOH)Cl + HOH↔ Cu(OH)2 + HCl