беруге үйрету.
Темірдің құрылысы мен қасиеттерінің тікелей байланысын табу.
Оқушылардың қызығушылығын
дамыту.ХИМИЯ
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Темір тақырыбына химиядан презентация
Содержание
- 2. Сабақ тақырыбы:ТемірСабақ мақсаттары:Темір мысалында қосымша топша элементтеріне
- 3. Сабақ жоспары:Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысыТабиғатта кездесуіФизикалық қасиеттеріХимиялық қасиеттеріӨнеркәсіпте алынуыҚолданылуы
- 4. Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысыТЕМІРNextТемір –
- 5. Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысыNextЭлектрондық формуласыГрафиктік формуласы
- 6. Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы Темір химиялық
- 7. Табиғатта кездесуі
- 8. Табиғатта кездесуіТемір метеоритNext Ғарыштан түсетін
- 9. Темірдің табиғаттағы қосылыстарыFeFeS2Пирит(темір колчеданы)FeCO3СидеритFe2O3*3H2O Лимонит(күрең темір тас)Fe3O4(магнитті темір тас)Fe2O3(қызыл темір тас)Next
- 10. Қазақстанның пайдалы қазбаларыNext
- 11. Ересек адамның денесінде 4-5 г темір бар
- 12. BackТемірдің биологиялық рөліБайланысқан күйдегі темір көптеген тағамдық
- 13. Физикалық қасиеттеріТемір – жылтыр, күміс түстес ақ
- 14. Химиялық қасиеттері FeБейметалдармен әрекеттесуі: Cl2
- 15. Химиялық қасиеттері FeТотығу дәрежесі +2:S
- 16. Химиялық қасиеттеріТемірдің оттекпен әрекеттесуі:Fe + O2 =Fe3O4(FeO*Fe2O3)32Next
- 17. Химиялық қасиеттеріТемірдің хлормен әрекеттесуі:Fe + Cl2 = FeCl3232Next
- 18. Химиялық қасиеттеріNextТемірдің күкіртпен әрекеттесуі:Fe + S = FeS
- 19. Химиялық қасиеттеріЫлғалды ауада тат түзеді: 4Fe + 2H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3Next
- 20. Химиялық қасиеттеріNextКүрделі заттармен әрекеттесуі: Қатты қыздырылған темір
- 21. Темірдің маңызды қосылыстарын анықтау Fe+2- ионына сапалық
- 22. Өнеркәсіпте алынуы Темірді 2 түрлі әдіспен алуға
- 23. ҚолданылуыМагниттерШойын және болатТемір ҚыздырғышэлементтерЭлектрсымдарNext
- 24. Ат әбзелдері. Құрамы: темір, күміс және т.б.Ұзындығы – 24 см. XI ғасырда жасалған Next
- 25. Темірден жасалған қайшы.Ұзындығы – 15,5 см. XIV ғасырдың екінші жартысыNext
- 26. Темірден жасалған балта.Ұзындығы – 16 см. ХІ ғасырNext
- 27. Темірден жасалған құлып.Ұзындығы – 8,5 см.ХІІ ғасыр.Next
- 28. Темірден жасалған әр түрлі қару-жарақтар.Х – ХІІ ғасырларNext
- 29. Темірден жасалған кілттер.ХІ– ХІІ ғасырлар
- 30. Үйге тапсырма:§ 40 №8 (жазбаша)“Темір “ тақырыбыбойынша кроссворд құрастыру
- 31. Скачать презентацию
- 32. Похожие презентации
Сабақ тақырыбы:ТемірСабақ мақсаттары:Темір мысалында қосымша топша элементтеріне сипаттама беруге үйрету.Темірдің құрылысы мен қасиеттерінің тікелей байланысын табу.Оқушылардың қызығушылығын дамыту.ХИМИЯ
![Темірдің маңызды қосылыстарын анықтау Fe+2- ионына сапалық реакция2Fe2+ + K4[Fe(CN)6] → Fe2](/img/tmb/7/602870/4945fcfa83790b966ade3e8ff33a1cd3-720x.jpg "Темір тақырыбына химиядан презентация")
Слайд 2
Сабақ тақырыбы:
Темір
Сабақ мақсаттары:
Темір мысалында қосымша топша элементтеріне сипаттама
беруге үйрету.
дамыту.
Слайд 3
Сабақ жоспары:
Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы
Табиғатта кездесуі
Физикалық
қасиеттері
Химиялық қасиеттері
Өнеркәсіпте алынуы
Қолданылуы
Слайд 4
Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы
ТЕМІР
Next
Темір – d-элемент.
Темірдің валенттік электрондары сыртқы s-электрондар және сырттан санағанда екінші
деңгейдегі d-электрондар болып табылады, сондықтан ол ауыспалы тотығу дәрежелерін көрсетеді.
Слайд 6
Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы
Темір химиялық реакцияларда
2 немесе 3 электрон беріп, өзінің тұрақты қосылыстарында +2
және +3 тотығу дәрежелерін көрсетеді:Fe0 – 2ē → Fe2+
Fe0 – 3ē → Fe3+
Темірдің тотығу дәрежесі +6 (K2FeO4 – калий ферраты) болатын тұрақтылығы төмен қосылыстары белгілі.
Back
Слайд 7
Табиғатта кездесуі
Аl Ғе Са
Nа К Мg Ті басқа Ме Мn Ва SrМеталдардың жер қыртысында таралуы (%)
Next
Слайд 8
Табиғатта кездесуі
Темір метеорит
Next
Ғарыштан түсетін метеориттер,
негізінен темірден тұрады. Сондықтан ерте заманда темірді «аспан» немесе
«жұлдыз» тасы деп атаған.
Слайд 9
Темірдің табиғаттағы қосылыстары
Fe
FeS2
Пирит
(темір колчеданы)
FeCO3
Сидерит
Fe2O3*3H2O Лимонит
(күрең темір тас)
Fe3O4
(магнитті темір
тас)
Fe2O3
(қызыл темір тас)
Next
Слайд 11
Ересек адамның денесінде 4-5 г темір бар
Темірдің
биологиялық рөлі
Қандағы
гемоглобин (3г)
Миоглобин – бұлшықет нәруызы
(0,3-0,6 г)
Темірі
бар ферменттер
(0,4-0,7 г)
Темір қорлары: бауыр, өт, бүйрек
(0,5 г)
Next
Слайд 12
Back
Темірдің биологиялық рөлі
Байланысқан күйдегі темір көптеген тағамдық өнімдерде:
қара нан, картоп, алма, өрік, жанғақ және т.б. кездеседі
Слайд 13
Физикалық қасиеттері
Темір – жылтыр, күміс түстес ақ металл,
оның тығыздығы – 7,87 г/см3.
Балқу температурасы жоғары – 15390С.
Темір иілімді, магниттелетін және оны жоғалтатын қасиеті бар. Электр тоғын және жылуды жақсы өткізеді.Back
Слайд 14
Химиялық қасиеттері
Fe
Бейметалдармен әрекеттесуі:
Cl2
S
O2Ылғал ауада тат басуы
Күрделі заттармен әрекеттесуі:
су қышқыл тұз
Next
Слайд 15
Химиялық қасиеттері
Fe
Тотығу дәрежесі +2:
S
НCl, H2SO4 тұз
Тотығу дәрежесі +2, +3:Next
Тотығу дәрежесі +3:
Cl2 HNO3
O2
Н2O
Слайд 20
Химиялық қасиеттері
Next
Күрделі заттармен әрекеттесуі:
Қатты қыздырылған темір су
буымен әрекеттеседі:
Fe + H2O = FeO + H2
Концентрлі
азот және күкірт қышқылдарында темір енжарланады, өйткені ерімейтін қосылыстардың қорғағыш қабатшасымен қапталады.Сұйылтылған азот және күкірт қышқылдарымен әрекеттесіп, темір тотықсызданады:
Fe + 4HNO3(сұйылт.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + H2SO4(сұйылт.) = FeSO4 + H2
Темір белсенділігі төмен металдарды олардың тұздарынан тотықсыздандырып, ығыстырып шығарады:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Слайд 21
Темірдің маңызды қосылыстарын анықтау
Fe+2- ионына сапалық реакция
2Fe2+
+ K4[Fe(CN)6] → Fe2 [Fe(CN)6]↓ + 4K+
калий тетрацианоферраты
темір тетрацианоферраты Fe+3- ионына сапалық реакция
Fe3+ + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3K+
калий тиоцианаты темір тиоцианаты
көк тұнба
қан қызыл
ерітінді
Back
Слайд 22
Өнеркәсіпте алынуы
Темірді 2 түрлі әдіспен алуға болады.
Пирометаллургиялық
әдіс:
Сутекпен тотықсыздандыру
Fe2O3 + 2Al =
FeO + H2
= Көміртек (II) оксидімен тотықсыздандыру
Fe3O4 + 4СО =
Алюминотермиялық әдіс:
Fe +
H2O
3Fe +
4СО2
2Fe +
Al2O3
Back
