Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему: Окислительно-восстановительные реакции (8 класс)

Содержание

Степень окисленияэто условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят только из ионов.
Окислительно-восстановительные реакции. Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций Степень окисленияэто условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе + - Окислительно-восстановительные реакциихимические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов Восстановлениеэто процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом Окислениепроцесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом повышается. Процесс окисления Процесс HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2OДля расстановки коэффициентов в HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O Если химический элемент в составе вещества проявляет высшую степень окисления, то это САМОСТОЯТЕЛЬНОВыполнение заданий №1, 5 – 7 (а, б) после параграфа 44 учебника, ПРОВЕРКА№1А) не ОВРВ) не ОВР ПРОВЕРКА№1 ПРОВЕРКА№5H2S – S-2 – проявляет восстановительные свойстваH2SO4 – S+6 – проявляет окислительные свойства ПРОВЕРКА№6SO2 может быть и окислителем и восстановителем, так как сера в этом ПРОВЕРКА№7 ПРОВЕРКА№8 с. 204 (Рабочая тетрадь) ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕпараграф 44, выполнить задания №7 (в, г), 8 после параграфа 44 Поделитесь своими впечатлениями по уроку, для этого закончите предложенияСегодня я узнал…Меня удивило…Теперь я умею…Я хотел бы…
Слайды презентации

Слайд 2 Степень окисления
это условный заряд атомов химического элемента в

Степень окисленияэто условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на

соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и

ионные, и ковалентные полярные) состоят только из ионов.

Слайд 3 + -

+ - + +5

+

+5 -2 + - + +5 -2

H Cl + Ag N O3 = Ag Cl + H N O3

2H Cl + Mg = Mg Cl2 + H2

+ - 0 +2 - 0

Степени окисления изменяются

Степени окисления не изменяются

Н+ → Н02

Mg0 → Mg2+

Слайд 4 Окислительно-восстановительные реакции
химические реакции, в результате которых происходит изменение

Окислительно-восстановительные реакциихимические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов

степеней окисления атомов химических элементов

Слайд 5 Восстановление
это процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.

Восстановлениеэто процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при

Степень окисления при этом понижается. Атомы, ионы или молекулы,

принимающие электроны называются окислителями.

Слайд 6 Окисление
процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Степень

Окислениепроцесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом

окисления при этом повышается. Атомы, ионы или молекулы, отдающие

электроны, называются восстановителями.

Слайд 7 Процесс окисления

Процесс окисления Процесс восстановлениявосстановитель окислительОкисление всегда сопровождается восстановлением.

Процесс восстановления
восстановитель

окислитель

Окисление всегда сопровождается восстановлением.

Слайд 8 HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO +

HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2OДля расстановки коэффициентов

H2O

Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях можно использовать метод

электронного баланса, который основан на том, что число электронов, отданных восстановителем, всегда равно числу электронов, принятых окислителем.

Слайд 9 HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO +

HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O

H2O

Слайд 10 Если химический элемент в составе вещества проявляет высшую

Если химический элемент в составе вещества проявляет высшую степень окисления, то

степень окисления, то это вещество за счет атомов этого

элемента может быть только окислителем, если низшую – то только восстановителем, если промежуточную – то и окислителем, и восстановителем.

Слайд 11 САМОСТОЯТЕЛЬНО
Выполнение заданий №1, 5 – 7 (а, б)

САМОСТОЯТЕЛЬНОВыполнение заданий №1, 5 – 7 (а, б) после параграфа 44

после параграфа 44 учебника, №8 на с. 204 в

рабочей тетради.

Слайд 12 ПРОВЕРКА

№1

А) не ОВР
В) не ОВР

ПРОВЕРКА№1А) не ОВРВ) не ОВР

Слайд 13 ПРОВЕРКА

№1

ПРОВЕРКА№1

Слайд 14 ПРОВЕРКА

№5

H2S – S-2 – проявляет восстановительные свойства
H2SO4 –

ПРОВЕРКА№5H2S – S-2 – проявляет восстановительные свойстваH2SO4 – S+6 – проявляет окислительные свойства

S+6 – проявляет окислительные свойства

Слайд 15 ПРОВЕРКА

№6

SO2 может быть и окислителем и восстановителем, так

ПРОВЕРКА№6SO2 может быть и окислителем и восстановителем, так как сера в

как сера в этом соединении имеет промежуточную степень окисления

+4

Слайд 16 ПРОВЕРКА

№7

ПРОВЕРКА№7

Слайд 17 ПРОВЕРКА

№8 с. 204 (Рабочая тетрадь)

ПРОВЕРКА№8 с. 204 (Рабочая тетрадь)

Слайд 18 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
параграф 44, выполнить задания №7 (в, г),

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕпараграф 44, выполнить задания №7 (в, г), 8 после параграфа 44

8 после параграфа 44

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 136
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по истории на тему Нравственно-патриотическое воспитание на уроках истории и обществознания (8 класс)
Следующая - Презентация по изобразительному искусству на тему Изображение пространства (6класс)

Похожие презентации

Медь и ее сплавы Медь и ее сплавы 107
Количественный анализ Количественный анализ 116
Глюкоза, строение и свойства Глюкоза, строение и свойства 113
Презентация по химии на тему Оксидтердің жіктелуі Презентация по химии на тему Оксидтердің жіктелуі 294
Презентация по химии Ядерная реакция Презентация по химии Ядерная реакция 161
Жесткость воды Жесткость воды 130
Жидкий азот Жидкий азот 192
Учебники химии Учебники химии 147
Азот( урок-сказка) Азот( урок-сказка) 141
Научная химическая лаборатория Ломоносова Научная химическая лаборатория Ломоносова 130
Презентация по химии на тему Электролиз расплавов и растворов солей 11 класс, учитель Басангова М.А. Презентация по химии на тему Электролиз расплавов и растворов солей 11 класс, учитель Басангова М.А. 177
Алюминий и его соединения Алюминий и его соединения 136
Знакомьтесь-химия!!! Знакомьтесь-химия!!! 135
Что такое исследовательская работа Что такое исследовательская работа 122
Химические свойства одноосновных (предельных) карбоновых кислот Химические свойства одноосновных (предельных) карбоновых кислот 133
НРЭО и химия: ЧТПЗ НРЭО и химия: ЧТПЗ 142
Лекарства Лекарства 102
Графит и его свойства Графит и его свойства 134
Тайна Е-621 Тайна Е-621 123
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах 120
Определение аскорбиновой кислоты в плодах яблони дикой и шиповника иглистого Определение аскорбиновой кислоты в плодах яблони дикой и шиповника иглистого 140
Формування предметних компетентностей учнів на уроках хімії в умовах трансформації шкільної освіти Формування предметних компетентностей учнів на уроках хімії в умовах трансформації шкільної освіти 131
Какой элемент загадан? Какой элемент загадан? 111
Презентация по химии на тему Попытки классификации элементов Презентация по химии на тему Попытки классификации элементов 184
Щелочноземельные металлы Щелочноземельные металлы 144
Химические элементы Химические элементы 153
Соли, их классификация и свойства Соли, их классификация и свойства 130
Кремний Кремний 92
Атоми і хімічні елементи. Молекули. Рух молекул. Дифузія Атоми і хімічні елементи. Молекули. Рух молекул. Дифузія 90
ЖИРЫ ЖИРЫ 110