Презентация на тему Азот( урок-сказка)

строению атома азота.
Объясните многообразие кислородных соединений азота.

воздуха.
2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония:
NH4NO2 –t°

N2 + 2H2O

поэтому обладает низкой реакционной способностью.
Восстановитель N20

2N+2
Высокая температура (электрическая дуга, 3000°С)
N20 + O20 2N+2O
(в природе - во время грозы)
Окислитель N20 2N-3
1. c водородом (500°С, kat, p)
N20 + 3H20 2N-3HЗ
2. с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами)
6Li + N20 2LiЗN-3
3Mg + N20 –t° MgЗ N2-3

и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко

сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан".

Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан".

ПОЛУЧЕНИЕ
АММИАКА

NH4OH NH4+ + OH-

2NH3
(p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe

+2 алюмосиликаты; принцип циркуляции).
2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами.

2NH4Cl + Ca(OH)2 –t CaCl2 + 2NH3+ 2Н2O

(NH4)2SO 4 + 2KOH –t° K2SO4 + 2NH3+ 2Н2O

N20 + 3H2
2. Горение в кислороде
a)

без катализатора
4N-3H3 + 3O2 2N20 + 6Н2O
b) каталитическое окисление ( kat = Pt )
4N-3H3 + 5O2 4N+2O + 6Н2O
3. Восстановление оксидов некоторых металлов
3Cu+2O + 2N-3H3 3Cu + N2 + 3Н2O

Аммиак - восстановитель
(окисляется до N2+1O или N+2O)

АЗОТА (II)
ОКИСЬ АЗОТА
N2O3
ОКСИД АЗОТА (III)
АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД
NO2
ОКСИД АЗОТА (IV)
ДВУОКИСЬ АЗОТА,

ДИОКСИД АЗОТА
N2O5
ОКСИД АЗОТА (V)
АЗОТНЫЙ АНГИДРИД

Определите степень окисления атома азота в оксидах

уравнение реакции
Какой оксид при взаимодействии с водой одновременно образует

две кислоты? Напишите уравнение реакции

от активности Ме
соль+ NO2 + H2O





Li-Al
соль+ N2 + H2O
(NH3)

Al-Pb
соль+

N2O + H2O

Cu-Au
соль+ NO + H2O

Активные металлы
Соль + NH4 NO3 +H2O

+ Pb
HNO3 (конц) +Cu

Fe
HNO3(разбав) + Ag

разбав) + Ca
HNO3(очень разбав) + Ni

кислотой?
2. Закончите уравнения реакции
Au + HNO3 + HCl

возможно
протикание данных реакциях
МеNO2 +O2

Pb
3 группа Cu и правее

уроку.

специфические свойства азотной кислоты.