Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Классификация органических веществ, 10 класс

Содержание

Основные классификационные признаки: 1.строение углеродной цепи 2.наличие кратной связи (двойной или тройной) 3.тип функциональной группы
Классификация органических веществ Основные классификационные признаки: 1.строение углеродной цепи 2.наличие кратной связи Углеводороды – это простейшие органические соединения , молекулы которых образованы только атомами углерода и водорода схну Углеводороды делятся на : Функциональная группа – это структурный фрагмент молекулы , единый для конкретного гомологического Кислородсодержащие органические вещества делятся на Типы органических реакций 1. Реакции замещения Характерны для веществ с одинарными связями , т.е. для АЛКАНОВ Для ароматических углеводородов , из-за их большого стремления сохранить ароматическую систему Для алкинов – 1 , из-за большой прочности тройной связи Замещать атомы водорода можно на : Атомы галогенов : хлор , бром - реакция галогенирования На нитрогруппу – реакция нитрования CH3 – CH3 + HNO3 углеводородный радикал – реакция алкилирования 2.Реакции присоединения Характерны для веществ с кратными (двойными или тройными связями ) Возможны у ароматических углеводородов Протекают за счёт последовательного разрыва третьей или второй связи Присоединять возможно: 1. Водород – реакция гидрирования сн2 = сн2 + н2 2.Галогены (хлор , бром , иод ) – реакция галогенирования 3. Галогеноводороды: хлороводород , бромоводород , иодоводород – реакция гидрогалогенирования сн2 4.Воду –реакция гидратации сн2 = сн2 + 3 .Реакции отщепления Молекулы водорода – реакция дегидрирования СН3 –СН3 СН2 = СН2 + Н2 Атомов галогенов – дегалогенирование СН2 –СН2 +Zn Молекулы воды – реакция дегидратации СН3 –СН2 СН2 Молекулы галогеноводорода – дегидрогалогенирование СН3 –СН2 + NaOH 4.Реакции окисления Реакция горения < C > CO2 < H > Горят практически все органические вещества 5.Реакция полимеризации – получение сложного вещества , в молекуле которого многократно повторяются Образование молекулы полимера происходит за счёт разрыва кратных связей n CH2
Слайды презентации

Слайд 2 Основные классификационные признаки: 1.строение углеродной цепи

Основные классификационные признаки: 1.строение углеродной цепи 2.наличие кратной связи (двойной или тройной) 3.тип функциональной группы

2.наличие кратной связи (двойной или тройной) 3.тип функциональной группы

Слайд 3 Углеводороды – это простейшие органические соединения , молекулы

Углеводороды – это простейшие органические соединения , молекулы которых образованы только атомами углерода и водорода схну

которых образованы только атомами углерода и водорода схну

Слайд 4 Углеводороды делятся на :

Углеводороды делятся на :

Слайд 5

Слайд 6 Функциональная группа – это структурный фрагмент молекулы ,

Функциональная группа – это структурный фрагмент молекулы , единый для конкретного

единый для конкретного гомологического ряда и определяющий характерные химические

свойства данного класса соединений

Слайд 7 Кислородсодержащие органические вещества делятся на

Кислородсодержащие органические вещества делятся на

Слайд 8

Слайд 9 Типы органических реакций

Типы органических реакций

Слайд 10 1. Реакции замещения

1. Реакции замещения

Слайд 11 Характерны для веществ с одинарными связями , т.е.

Характерны для веществ с одинарными связями , т.е. для АЛКАНОВ

для АЛКАНОВ

Слайд 12 Для ароматических углеводородов , из-за их большого стремления

Для ароматических углеводородов , из-за их большого стремления сохранить ароматическую систему

сохранить ароматическую систему

Слайд 13 Для алкинов – 1 , из-за большой прочности

Для алкинов – 1 , из-за большой прочности тройной связи

тройной связи

Слайд 14 Замещать атомы водорода можно на :

Замещать атомы водорода можно на :

Слайд 15 Атомы галогенов : хлор , бром - реакция

Атомы галогенов : хлор , бром - реакция галогенирования

галогенирования сн3 – сн3 + сl2 сн3 –

сн2 +нсl сl


Слайд 16 На нитрогруппу – реакция нитрования CH3 – CH3 +

На нитрогруппу – реакция нитрования CH3 – CH3 + HNO3

HNO3 CH3 –CH2

+H2O NO2


Слайд 17 углеводородный радикал – реакция алкилирования

углеводородный радикал – реакция алкилирования

Слайд 18 2.Реакции присоединения

2.Реакции присоединения

Слайд 19 Характерны для веществ с кратными (двойными или тройными

Характерны для веществ с кратными (двойными или тройными связями )

связями )

Слайд 20 Возможны у ароматических углеводородов

Возможны у ароматических углеводородов

Слайд 21 Протекают за счёт последовательного разрыва третьей или второй

Протекают за счёт последовательного разрыва третьей или второй связи

связи

Слайд 22 Присоединять возможно:

Присоединять возможно:

Слайд 23 1. Водород – реакция гидрирования сн2 = сн2 +

1. Водород – реакция гидрирования сн2 = сн2 + н2 сн3 – сн3

н2 сн3 – сн3


Слайд 24 2.Галогены (хлор , бром , иод ) –

2.Галогены (хлор , бром , иод ) – реакция галогенирования сн2

реакция галогенирования сн2 = сн2 + сl2

cн2 – cн2 сl сl


Слайд 25 3. Галогеноводороды: хлороводород , бромоводород , иодоводород –

3. Галогеноводороды: хлороводород , бромоводород , иодоводород – реакция гидрогалогенирования

реакция гидрогалогенирования сн2 = сн2 + нсl сн3

– сн2 cl


Слайд 26 4.Воду –реакция гидратации сн2

4.Воду –реакция гидратации сн2 = сн2 + н2о

= сн2 + н2о сн3 -сн2

он



Слайд 27 3 .Реакции отщепления

3 .Реакции отщепления

Слайд 28 Молекулы водорода – реакция дегидрирования СН3 –СН3

Молекулы водорода – реакция дегидрирования СН3 –СН3 СН2 = СН2 + Н2

СН2 = СН2 + Н2


Слайд 29 Атомов галогенов – дегалогенирование СН2 –СН2 +Zn

Атомов галогенов – дегалогенирование СН2 –СН2 +Zn СН2 = СН2 +ZnCl2 Cl Cl

СН2 = СН2 +ZnCl2 Cl Cl

Слайд 30 Молекулы воды – реакция дегидратации СН3 –СН2

Молекулы воды – реакция дегидратации СН3 –СН2 СН2 =СН2 +

СН2 =СН2 + Н2О

ОН



Слайд 31 Молекулы галогеноводорода – дегидрогалогенирование СН3 –СН2 + NaOH

Молекулы галогеноводорода – дегидрогалогенирование СН3 –СН2 + NaOH

CH2 = CH2 +

NaCl + H2O Cl


Слайд 32 4.Реакции окисления

4.Реакции окисления

Слайд 33 Реакция горения < C > CO2

Реакция горения < C > CO2 < H >

H > H2O CH4 + 2O2

CO2 + 2H2O




Слайд 34 Горят практически все органические вещества

Горят практически все органические вещества

Слайд 35 5.Реакция полимеризации – получение сложного вещества , в

5.Реакция полимеризации – получение сложного вещества , в молекуле которого многократно

молекуле которого многократно повторяются одни и те же звенья

молекул вещества более простого по составу и строению
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-klassifikatsiya-organicheskih-veshchestv-10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 154
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по биологии на тему Предупреждение заболеваний сердца и сосудов (8 класс)
Следующая - Ашық сабақ. Аққулар ұйықтағанда (8 сынып)

Похожие презентации

Обмен белков–5 Обмен белков–5 124
Свойства комплексных соединений Свойства комплексных соединений 150
Путешествие в страну металлы Путешествие в страну металлы 137
Получение солей Получение солей 108
Ветеринарная фармакология Ветеринарная фармакология 149
Соединения азота Соединения азота 164
Топливный элемент Топливный элемент 168
Периодический закон. Периоды Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы Периодический закон. Периоды Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы 127
Soluţiile sunt amestecuri omogene de două sau mai multe substanţe Soluţiile sunt amestecuri omogene de două sau mai multe substanţe 136
Аттестационная работа. Образовательная программа элективного курса Химия вокруг нас Аттестационная работа. Образовательная программа элективного курса Химия вокруг нас 114
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 117
Использование информационных технологий на уроках химии Использование информационных технологий на уроках химии 105
Күкірт және оның қосылыстары химия 10 сынып Күкірт және оның қосылыстары химия 10 сынып 244
Бор шикізатын қышқылдық ыдырату Бор шикізатын қышқылдық ыдырату 107
Презентация исследовательского проекта А орешки непростые... Презентация исследовательского проекта А орешки непростые... 150
Презентация по теме Азот Презентация по теме Азот 147
Применение алюминия и его сплава Применение алюминия и его сплава 124
Лекарственные растения Лекарственные растения 102
Основные положения ТЭД Основные положения ТЭД 156
Открытый урок по теме Углерод Открытый урок по теме Углерод 109
Галогены химия Галогены химия 141
Получение хлортетрациклина Получение хлортетрациклина 109
Презентация к уроку в 10 классе по теме Полимеры Презентация к уроку в 10 классе по теме Полимеры 126
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 129
Презентация Периодический закон. История открытия и возможности развития 8 класс Презентация Периодический закон. История открытия и возможности развития 8 класс 227
Смог и его виды Смог и его виды 150
ГИА по химии ГИА по химии 101
Химическая промышленность России входит в авангардную тройку Химическая промышленность России входит в авангардную тройку 128
Сера 9 класс Сера 9 класс 103
Изготовление различных сортов мыла и исследование их качества Изготовление различных сортов мыла и исследование их качества 145