Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Общие свойства металлов (9 класс)

Содержание

Металлов много есть, но дело не в количестве:В команде работящей металлическойТакие мастера, такие личности!Преуменьшать нам вовсе не присталоЗаслуги безусловные металловПред египтянином, китайцем, древним грекомИ каждым современным человеком.
«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ»  Урок химии 9 класс «МОБУ СОШ №1 с. Бураево» Металлов много есть, но дело не в количестве:В команде работящей металлическойТакие мастера, ПовторениеИстория металлов.Распространение в природе.Положение металлов в ПСХЭ.Строение атомов металлов и веществ металлов.Взаимосвязь История металлов.С глубокой древности человеку были известны 7 металлов:Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Hg. Часы истории человечества стали отсчитывать время быстрее, когда в егожизнь вошли металлы и сплавы… Бронза – сплав меди и олова; Латунь – сплав меди и цинка;Мельхиор История человечества – это история металлов  Каменный век Железный век продолжается … 90% всего количества металлов и металлических сплавов приходится нажелезные сплавы. «Прежде чем считать звёзды, посмотри под ноги.»  (Древнее изречение) Содержание Из 110 изученных химических элементов к металлам относятся 88. Все наиболее распространённые Строение атомов металлов и веществ металлов.Из положения в ПСХЭ: Атомы металлов на Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решётки. Внимание Физические свойства металловФизические свойства металлов определяются их строением.ТвёрдостьПлотностьПлавкостьЭлектро- и теплопроводностьМеталлический блескПластичность Твёрдость Видеоопыт Плотность Плавкость Плавление алюминия Электро- и теплопроводностьНаибольшую электро- и теплопроводностьимеют Ag, Cu, Au, Al, Fe;Наименьшую – Пластичность - это свойство вещества менять форму под внешним воздействием и сохранятьпринятую форму после прекращения этоговоздействия. Тема:Общие химические свойства металлов Цель:Систематизировать сведения о химических свойствах металловОсознать химическую функцию металлов как восстановителей Задачи:Знать отношение металлов к неметаллам.Взаимодействие с водой, кислотами, солями.Научиться применять знания.Формирование познавательного У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому металлы Me0 - nē → Me+nАтомам неметалловКатиону водородаВ составе водыВ Все металлы на основании их восстановительной способности по отношению к ионам металловв 1.Взаимодействие металлов с водойt0 Видеоопыт З а п о м н и!!!С водой взаимодействует только амальгамированный алюминий (лишенный оксидной пленки) Алюминий с водой Na + H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 2. Металлы с кислотами5 Ме с соляной ряд активности.avi 3.Металлы с солями менее активных металлов Металлы могут восстанавливать катионы менее активных металлов из растворов их солейZn0 4. Окисление металлов неметаллами(Кислород, сера, галогены…) С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочно-земельные металлы.4 Li0 + O20 → 2 LI+120-2 Магний с кислородом Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании3Fe + 2O2 → Fe3O4to A u  +  O2  ≠>  P t Металлы с неметаллами образуют бинарные соединенияБромиды – AlBr3Сульфиды – PbSФосфиды – Na3 Р Алюминий с бромом 5.Окрашивание пламени ионами металлов: А) калия Б) натрия В) лития В) меди А теперь ты должен закрепить приобретенные знания, выполнив упражнениеУДАЧИ ТЕБЕ!!! Ca + HOHCa + HOH Ca + HOH →Ca + HOH → 2ē Ca + 2HOH →Ca(OH)2 + H2 Дома обязательно поработай с учебником!§ 8Выполнить письменно упражнения:- с. 37№ №1,3-5
Слайды презентации

Слайд 2 Металлов много есть, но дело не в количестве:
В

Металлов много есть, но дело не в количестве:В команде работящей металлическойТакие

команде работящей металлической
Такие мастера, такие личности!
Преуменьшать нам вовсе не

пристало
Заслуги безусловные металлов
Пред египтянином, китайцем, древним греком
И каждым современным человеком.

Слайд 3 Повторение
История металлов.
Распространение в природе.
Положение металлов в ПСХЭ.
Строение атомов

ПовторениеИстория металлов.Распространение в природе.Положение металлов в ПСХЭ.Строение атомов металлов и веществ

металлов и веществ металлов.
Взаимосвязь строения металлов и физических свойств.


Слайд 4 История металлов.
С глубокой древности человеку были
известны 7

История металлов.С глубокой древности человеку были известны 7 металлов:Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Hg.

металлов:

Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Hg.


Слайд 5 Часы истории человечества стали
отсчитывать время быстрее, когда

Часы истории человечества стали отсчитывать время быстрее, когда в егожизнь вошли металлы и сплавы…

в его
жизнь вошли металлы и сплавы…


Слайд 6 Бронза – сплав меди и олова;
Латунь –

Бронза – сплав меди и олова; Латунь – сплав меди и

сплав меди и цинка;
Мельхиор – сплав меди и никеля;


Дюралюминий – сплав алюминия, меди и магния;
Железные сплавы – чугун и сталь.

Слайд 7 История человечества – это
история металлов



Каменный

История человечества – это история металлов Каменный век   Медный

век Медный век


Бронзовый век Железный век






Слайд 8 Железный век продолжается …

90% всего
количества
металлов и

Железный век продолжается … 90% всего количества металлов и металлических сплавов приходится нажелезные сплавы.


металлических
сплавов
приходится на
железные
сплавы.


Слайд 9 «Прежде чем считать звёзды, посмотри под ноги.» (Древнее

«Прежде чем считать звёзды, посмотри под ноги.» (Древнее изречение) Содержание

изречение)
Содержание в земной коре наиболее распространённых элементов (в %

от массы земной коры)

Слайд 10
Из 110 изученных химических
элементов к металлам относятся

Из 110 изученных химических элементов к металлам относятся 88. Все наиболее

88.
Все наиболее распространённые
элементы располагаются в верхней
части менделеевской

таблицы.
Где же находятся металлы?

Слайд 12 Строение атомов металлов и веществ металлов.

Из положения в

Строение атомов металлов и веществ металлов.Из положения в ПСХЭ: Атомы металлов

ПСХЭ:
Атомы металлов на последнем
энергетическом уровне имеют 1

– 3 ē
Исключения:
Ge, Sn, Pb - 4ē
Sb, Bi - 5ē
Po - 6ē


Слайд 13 Металлическая связь – это связь в металлах и

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами

сплавах между атом-ионами металлов расположенными в узлах кристаллической решётки,

осуществляемая обобществлёнными внешними электронами.

Слайд 14 Веществам с металлической связью присущи
металлические кристаллические решётки.

Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решётки.

Слайд 15 Внимание

Внимание

Слайд 16 Физические свойства металлов
Физические свойства металлов определяются их строением.
Твёрдость
Плотность
Плавкость
Электро-

Физические свойства металловФизические свойства металлов определяются их строением.ТвёрдостьПлотностьПлавкостьЭлектро- и теплопроводностьМеталлический блескПластичность

и теплопроводность
Металлический блеск
Пластичность


Слайд 17 Твёрдость

Твёрдость

Слайд 18 Видеоопыт

Видеоопыт

Слайд 19 Плотность

Плотность

Слайд 20 Плавкость

Плавкость

Слайд 21 Плавление алюминия

Плавление алюминия

Слайд 22 Электро- и теплопроводность
Наибольшую электро- и теплопроводность
имеют Ag, Cu,

Электро- и теплопроводностьНаибольшую электро- и теплопроводностьимеют Ag, Cu, Au, Al, Fe;Наименьшую

Au, Al, Fe;
Наименьшую – Mn, Pb, Hg.
Металлический блеск
Самые блестящие

металлы – Hg, Ag, Pd.
В порошке все металлы, кроме Al и Mg,
теряют блеск и имеют чёрный или тёмно-
серый цвет.



Слайд 23 Пластичность -

это свойство вещества менять форму под

Пластичность - это свойство вещества менять форму под внешним воздействием и сохранятьпринятую форму после прекращения этоговоздействия.


внешним воздействием и сохранять
принятую форму после прекращения этого
воздействия.


Слайд 24 Тема:
Общие химические свойства металлов

Тема:Общие химические свойства металлов

Слайд 25 Цель:
Систематизировать сведения о
химических свойствах металлов

Осознать химическую функцию

Цель:Систематизировать сведения о химических свойствах металловОсознать химическую функцию металлов как восстановителей

металлов как восстановителей


Слайд 26

Задачи:
Знать отношение металлов к неметаллам.

Взаимодействие с водой, кислотами,

Задачи:Знать отношение металлов к неметаллам.Взаимодействие с водой, кислотами, солями.Научиться применять знания.Формирование

солями.

Научиться применять знания.

Формирование познавательного интереса.
Дом. зад.§ 8, выполнить

письменно упражнения с. 37 № №1,3-5


Слайд 27 У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому

У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому металлы

металлы легко отдают внешние электроны.



На пример:
Na0 - 1ē →

Na+1

Al0 - 3ē → Al+3

Слайд 28 Me0 - nē → Me+n

Атомам

Me0 - nē → Me+nАтомам неметалловКатиону водородаВ составе водыВ

неметаллов
Катиону водорода
В составе воды
В разбавленных кислотах
Катиону менее активного металла

в составе солей, оксидов

Центральному атому в составе кислородосодержащих кислот

Атомы металлов могут только окисляться , т.е.отдавать электроны


Слайд 29 Все металлы на основании их восстановительной
способности по

Все металлы на основании их восстановительной способности по отношению к ионам

отношению к ионам металлов
в водных растворах расположены в
электрохимический

ряд напряжений металлов:


Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H2 Cu Hg Ag

Увеличение восстановительных свойств



Слайд 30
1.Взаимодействие металлов с водой
t0

1.Взаимодействие металлов с водойt0

Слайд 31 Видеоопыт

Видеоопыт

Слайд 32 З а п о м н и!!!
С водой

З а п о м н и!!!С водой взаимодействует только амальгамированный алюминий (лишенный оксидной пленки)

взаимодействует
только
амальгамированный
алюминий
(лишенный оксидной
пленки)



Слайд 33 Алюминий с водой

Алюминий с водой

Слайд 34
Na + H2O →

Zn + H2O →

Na + H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций:



Допишите продукты реакций:


Слайд 35 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑


Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑

Слайд 36 2. Металлы с кислотами
5 Ме с соляной ряд

2. Металлы с кислотами5 Ме с соляной ряд активности.avi

активности.avi


Слайд 37 3.Металлы с солями менее активных металлов

3.Металлы с солями менее активных металлов

Слайд 38

Металлы могут восстанавливать катионы менее активных металлов

Металлы могут восстанавливать катионы менее активных металлов из растворов их

из растворов их солей

Zn0 +Cu+2Cl2 → Cu0 + Zn+2

Cl2



Слайд 39 4. Окисление металлов неметаллами
(Кислород, сера, галогены…)


4. Окисление металлов неметаллами(Кислород, сера, галогены…)

Слайд 41 С кислородом воздуха легко

взаимодействуют щелочные и

щелочно-земельные

С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочно-земельные металлы.4 Li0 + O20 → 2 LI+120-2

металлы.

4 Li0 + O20 → 2 LI+120-2


Слайд 42 Магний с кислородом

Магний с кислородом

Слайд 43 Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании

3Fe +

Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании3Fe + 2O2 → Fe3O4to

2O2 → Fe3O4
to


Слайд 44 A u + O2 ≠> P

A u + O2 ≠> P t  + O2 ≠>Внимание !

t + O2 ≠>

Внимание !


Слайд 45 Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения
Бромиды – AlBr3

Сульфиды

Металлы с неметаллами образуют бинарные соединенияБромиды – AlBr3Сульфиды – PbSФосфиды – Na3 Р

– PbS

Фосфиды – Na3 Р


Слайд 46 Алюминий с бромом

Алюминий с бромом

Слайд 47 5.Окрашивание пламени ионами металлов: А) калия

5.Окрашивание пламени ионами металлов: А) калия

Слайд 48 Б) натрия

Б) натрия

Слайд 49 В) лития

В) лития

Слайд 50 В) меди

В) меди

Слайд 51 А теперь ты должен закрепить
приобретенные знания, выполнив

А теперь ты должен закрепить приобретенные знания, выполнив упражнениеУДАЧИ ТЕБЕ!!!


упражнение

УДАЧИ ТЕБЕ!!!


Слайд 52


Ca + HOHCa + HOH Ca + HOH

Ca + HOHCa + HOH Ca + HOH →Ca + HOH

→Ca + HOH →
Al + HCl →
Hg +

Hg + Hg + HCl →
Fe + CuSO4→


5. 5. Au + O2 →
6. 6. Zn + O2 →
7. 7. Fe + S →
8. 8. Li + N2 →

Допишите практически осуществимые реакции:


Слайд 53


Ca + 2HOH →Ca(OH)2

2ē Ca + 2HOH →Ca(OH)2 + H2

+ H2


2Al + 6HCl →2AlCl3 + H2

Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu
Ag + CuCl2 → не происходит
Au + O2 → не происходит

2Zn + O2 → 2ZnO

Fe + S → FeS

6Li + N2 → 2Li3N

Проверь себя!!!


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-obshchie-svoystva-metallov-9-klass.pptx
  • Количество просмотров: 170
  • Количество скачиваний: 3