Слайд 3
Физические свойства
При нормальных условиях азот
— это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим
в воде (2,3 мл/100 г при 0 °C, 1,5 мл/100 г при 20 °C, 1,1 мл/100 г при 40 °C, 0,5 мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н. у.).
В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.
При −209,86 °C азот переходит в твёрдое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.
Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. В интервале 36,61 — 63,29 К существует фаза β-N2 с гексагональной плотной упаковкой, пространственная группа P63/mmc, параметры решётки a=3,93 Å и c=6,50 Å. При температуре ниже 36,61 К устойчива фаза α-N2 с кубической решёткой, имеющая пространственную группу Pa3 или P213 и период a=5,660 Å. Под давлением более 3500 атмосфер и температуре ниже 83 K образуется гексагональная фаза γ-N2.
Слайд 4
Получение в лаборатории
В лабораториях его можно
получать по реакции разложения нитрита аммония:
NH4NO2
N2 + 2H2O
Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония).
Практически эту реакцию выполняют, добавляя по каплям насыщенный раствор нитрита натрия в нагретый насыщенный раствор сульфата аммония, при этом образующийся в результате обменной реакции нитрит аммония мгновенно разлагается.
Выделяющийся при этом газ загрязнён аммиаком, оксидом азота (I) и кислородом, от которых его очищают, последовательно пропуская через растворы серной кислоты, сульфата железа (II) и над раскалённой медью. Затем азот осушают.
Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям:
K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 (NH4)2Cr2O7 + K2SO4
(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O
Слайд 5
Получение в лаборатории
Наиболее чистый азот можно
получить разложением азидов металлов:
2NaN3 2Na +
3N2
Так называемый «воздушный», или «атмосферный» азот, то есть смесь азота с благородными газами, получают путём реакции воздуха с раскалённым коксом, при этом образуется так называемый «генераторный», или «воздушный», газ — сырьё для химических синтезов и топливо. При необходимости из него можно выделить азот, поглотив монооксид углерода.
Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот». Также широко применяются азотные установки и станции, в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения.
Один из лабораторных способов — пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700 °C:
3CuO + 2NH3 N2 + 3Cu + 3H2O
Аммиак берут из его насыщенного раствора при нагревании. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Непосредственно перед применением азот очищают от примеси кислорода и аммиака пропусканием над медью и её оксидом (II) (тоже ~700 °C), затем сушат концентрированной серной кислотой и сухой щёлочью. Процесс происходит довольно медленно, но он того стоит: газ получается весьма чистый.
Слайд 6
Получение в промышленности
На 78% по объему
и 75,6% по массе азот является главной составляющей воздуха,
которым мы дышим. Это и есть причиной того, что получение азота в промышленности основывается на воздухе.
Азот получают путем разделения воздуха на его составляющие. Это происходит на газоразделительных азотных установках, которые работают по принципу адсорбционного разделения. Процесс производства азота происходит по следующему принципу:
Воздух сжимается с помощью винтового компрессора
Осушается от воды, очищается от масла
Воздух поступает в генератор азота под давлением 8-10 бар
Молекулярное сито улавливает молекулы кислорода и молекулы углекислого газа, аргона и остальных газов, что являются составляющими воздуха. Азот же без препятствий идет через сито дальше в накопительную ёмкость. Этот процесс работает непрерывно – воздух постоянно очищается и сразу же подается на молекулярное сито, а азот бесперебойно идет в азото сборник.
Молекулярное сито улавливает молекулы кислорода и молекулы углекислого газа, аргона и остальных газов, что являются составляющими воздуха. Азот же без препятствий идет через сито дальше в накопительную ёмкость. Этот процесс работает непрерывно – воздух постоянно очищается и сразу же подается на молекулярное сито, а азот бесперебойно идет в азото сборник.
Установка может быть как стационарной для эксплуатации в помещении, так и для временного использования в непредназначенных для этого условиях. Долговечность этой установки достигает 50 000 часов, если за ней ведется правильный уход, а нормальная долговечность – около 40 000 часов, а это 5 лет круглосуточной работы.
Данный метод является наиболее распространённым и энергоэффективным, по сравнению с другими методами получения азота, такими как криогенный, мембранный.
Слайд 7
Получение в промышленности
.
Слайд 8
Химические свойства
Ввиду своей значительной инертности азот
при обычных условиях реагирует только с литием:
6Li + N2
2Li3N
При нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:
3Mg + N2 Mg3N2
2B + N2 2BN
Наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак) NH3, получаемый взаимодействием водорода с азотом:
N2 + 3H2 2NH3
В электрическом разряде реагирует с кислородом, образуя оксид азота(II) NO.
2N + O2 2NO
Описано несколько десятков комплексов с молекулярным азотом.
Слайд 9
Применение
Жидкий азот применяется как хладагент и
для криотерапии.
Промышленные применения газообразного азота обусловлены его
инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды, для распирания пластов породы. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода. Если в процессе, традиционно проходящем с использованием воздуха, окисление или гниение являются негативными факторами — азот может успешно заместить воздух.
Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п. Более ¾ промышленного азота идёт на синтез аммиака. Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели.
В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.
