Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Алюминий металл будущего

Содержание

«Серебро из глины»Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калий и натрий.А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).
Алюминий –  металл будущего «Серебро из глины»Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.)  получил алюминий при Из истории открытия    В период открытия алюминия - металл Нахождение в природе Физические свойстваАлюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q- 2,7 г./ Химические свойстваАлюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду Применение алюминияAl Металл будущегоОбладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных Фосфор P Phosphorus Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный,  Н в воде, Р Аллотропные МодификацииКрасный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Не растворим в воде Аллотропные Модификациичерный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)Получение Взаимодействие с кислородом.   4Р°+502 =t 2Р+52O5 2. Взаимодействие с галогенами.2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водойРС13 + ЗН2О = 3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NOФосфор как восстановитель Фосфор как окислитель Взаимодействие с металлами:2P°+3Mg = Mg3P2-3   фосфид магниялегко
Слайды презентации

Слайд 2 «Серебро из глины»
Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.)

«Серебро из глины»Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при

получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами

калий и натрий.


А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).


Слайд 3 Из истории открытия
В период

Из истории открытия  В период открытия алюминия - металл был

открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели

почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
 

 
 
 
 


Слайд 4 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Слайд 5 Физические свойства
Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий

Физические свойстваАлюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q- 2,7

( q- 2,7 г./ см.3), плавится при температуре 6600С.

обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.

Слайд 6 Химические свойства
Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от

Химические свойстваАлюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом

него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества –

неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.

Слайд 7 Применение алюминия

Al

Применение алюминияAl

Слайд 8 Металл будущего
Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость,

Металл будущегоОбладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию

устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл

большое занимают в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

Слайд 9 Фосфор
P
Phosphorus

Фосфор P Phosphorus

Слайд 10 Аллотропные Модификации
Белый фосфор – P4 запах чесночный,

Аллотропные МодификацииБелый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р

Н в воде, Р в органических растворителях, летуч,

Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!

Слайд 11 Аллотропные Модификации
Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит,

Аллотропные МодификацииКрасный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Не растворим в

Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая

решётка, устойчив.

Белый t? Красный, 2600С, без воздуха.



Слайд 12 Аллотропные Модификации
черный фосфор – без запаха, похож на

Аллотропные Модификациичерный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на

графит, жирный на ощупь, Не растворим в воде и

органических растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник, Ткип= 453°С (возгонка), Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па), устойчив.

Слайд 13

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО +

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)Получение

3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)

Получение


Слайд 14
Взаимодействие с кислородом.
4Р°+502 =t 2Р+52O5

Взаимодействие с кислородом.  4Р°+502 =t 2Р+52O5

белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С
4Р°+ ЗО2 = 2Р+32O3
(недостаток О2)

Фосфор как восстановитель


Слайд 15 2. Взаимодействие с галогенами.
2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13

легко разлагается

2. Взаимодействие с галогенами.2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водойРС13 + ЗН2О

водой
РС13 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНС1
Фосфор как восстановитель



Слайд 16
3. Взаимодействие с азотной кислотой.
ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О

3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NOФосфор как восстановитель

= ЗН3Р+5O4 + 5NO


Фосфор как восстановитель


  • Имя файла: alyuminiy-metall-budushchego.pptx
  • Количество просмотров: 142
  • Количество скачиваний: 0