Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Щелочные металлы

Содержание

2. Положение в периодической системе
3. Щелочные металлыLi (от греч. λίθος — камень)
4. Нахождение в природе
5. Na2SO4 • 10H2O глауберова соль (мирабилит)Li2O •
7. Кубическая объемно-центрированная кристаллическая решетка
8. LiNaKRbCsFrХранение в лаборатории
9. ПолучениеПолучение в промышленности1. Восстановление из хлорида кальцием
10. 3. Электролиз расплавов галогенидов 2LiCl → 2Li
11. Химические свойстваLiNaKRb
12. 2. Взаимодействие с водой2Мe(тв.) + 2Н2О =
13. Кислородные соединения 1. Способы получения 4Li +
14. 3. Пероксид натрия Na2O22NaI + Na2O2 +
16. Гидроксиды щелочных металлов
17. 1. Получение в промышленности 2MCl (р-р) + 2H2O
18. Гидриды, нитриды1. Получение2M + H2 –t°® 2MH
19. СодаМетод Леблана 1791 г.Na2SO4 + 4C =
20. Метод Сольве
21. Термоядерная бомба
23. Скачать презентацию
24. Похожие презентации

Положение в периодической системе

Щелочные металлыПодготовила Васильева АлинаАХ-12

Щелочные металлыLi (от греч. λίθος — камень) 1818г. Г. ДэвиNa (лат. Natrium

Na2SO4 • 10H2O глауберова соль (мирабилит)Li2O • Al2O3 • 4SiO2сподуменKCl • NaCl

Кубическая объемно-центрированная кристаллическая решетка

ПолучениеПолучение в промышленности1. Восстановление из хлорида кальцием (вакуум; 600-900 °C)2MeCl + Ca

3. Электролиз расплавов галогенидов 2LiCl → 2Li + Cl2 2NaCl → 2Na

2. Взаимодействие с водой2Мe(тв.) + 2Н2О = 2Мe- (р.) + 2ОН- (р.)

Кислородные соединения 1. Способы получения 4Li + O2 ® 2Li2ONa2O2 + 2Na

3. Пероксид натрия Na2O22NaI + Na2O2 + 2H2SO4 ® I2 + 2Na2SO4

1. Получение в промышленности 2MCl (р-р) + 2H2O ® 2MOH + H2 +

Гидриды, нитриды1. Получение2M + H2 –t°® 2MH (бесцветные «соли»)6M + N2 –t°®

СодаМетод Леблана 1791 г.Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO (1000)Na2S +

Слайды презентации

Слайд 2 Положение в периодической системе

Слайд 3 Щелочные металлы
Li (от греч. λίθος — камень) 1818г.

Щелочные металлыLi (от греч. λίθος — камень) 1818г. Г. ДэвиNa (лат.

Г. Дэви
Na (лат. Natrium - «сода»; лат. Sodium -

«головная боль» ) 1807г. Г. Дэви
K (от араб. аль-кали — поташ). 1807г. Г. Дэви
Rb (от лат. Rubidium - красный) 1863г. Р. Бунзен
Cs (от лат. Caesium — небесно-голубой). 1860г. Р. В. Бунзен и Г. Р. Кирхгоф
Fr (от лат. Francium - Франция) 1939г. М. Пере

Гемфри Дэви

Р. Бунзен

Слайд 4 Нахождение в природе

Слайд 5 Na2SO4 • 10H2O глауберова соль (мирабилит)
Li2O • Al2O3

Na2SO4 • 10H2O глауберова соль (мирабилит)Li2O • Al2O3 • 4SiO2сподуменKCl •

• 4SiO2
сподумен
KCl • NaCl сильвинит
KCl • MgCl2 • 6H2O

карналлит

K2O • Al2O3 • 6SiO2 полевой шпат (ортоклаз)

NaNO3
Чилийская селитра

Слайд 6

Слайд 7 Кубическая объемно-центрированная кристаллическая решетка

Слайд 8 Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Хранение в лаборатории

Слайд 9 Получение
Получение в промышленности
1. Восстановление из хлорида кальцием (вакуум;

ПолучениеПолучение в промышленности1. Восстановление из хлорида кальцием (вакуум; 600-900 °C)2MeCl +

600-900 °C)
2MeCl + Ca → 2Me ↑ + CaCl2

2. Электролиз расплавов гидроксидов
4NaOH → 4Na + 2H2O + O2↑

Слайд 10 3. Электролиз расплавов галогенидов
2LiCl → 2Li +

3. Электролиз расплавов галогенидов 2LiCl → 2Li + Cl2 2NaCl →

Cl2
2NaCl → 2Na + Cl2

Получение в лаборатории
1. 2

Li2O + CaO + Si –t°® 4Li + CaSiO3
2. K, Na: 2MeN3–t°®2Me + 3N2↑
3.Rb, Cs : 2Me2CO3 + Zr –t°® ZrO2 + 2CO2↑ + 4Me

Слайд 11 Химические свойства
Li
Na
K
Rb

Слайд 12 2. Взаимодействие с водой
2Мe(тв.) + 2Н2О = 2Мe-

2. Взаимодействие с водой2Мe(тв.) + 2Н2О = 2Мe- (р.) + 2ОН-

(р.) + 2ОН- (р.) + Н2 (г.)↑
3. Взаимодействие с

кислотами
2Me + 2HCl = 2MeCl + H2
4. Восстановители других металлов

5. Взаимодействие с неметаллами
2Li + Cl2 ® 2LiCl(галогениды)
2Na + S ® Na2S(сульфиды)
2Na + H2 ® 2NaH(гидриды)
6Li + N2 ® 2Li3N(нитриды)
2Li + 2C ® 2Li2C2(карбиды)

6. Амальгамы

2Na + 2NH3 ® 2NaNH2 + H2

(амиды)

Слайд 13 Кислородные соединения
1. Способы получения
4Li + O2 ®

Кислородные соединения 1. Способы получения 4Li + O2 ® 2Li2ONa2O2 +

2Li2O
Na2O2 + 2Na ® 2Na2O
5NaN3 + NaNO3 ® 3Na2O

+ 8N2
KO2 + 3K ® 2K2O
2. Типичные основные оксиды
Li2O + H2O ® 2LiOH
Na2O + SO3 ® Na2SO4
K2O + 2HNO3 ® 2KNO3 + H2O

Слайд 14 3. Пероксид натрия Na2O2
2NaI + Na2O2 + 2H2SO4

3. Пероксид натрия Na2O22NaI + Na2O2 + 2H2SO4 ® I2 +

® I2 + 2Na2SO4 + 2H2O
2Na2O2 + 2CO2

® 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + 2H2O ® 2NaOH + H2O2
4Na2O2 + PbS +4H2SO4 = PbSO4↓ + 4Na2SO4 +4H2O
4. Надпероксид калия KO2
4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 (изолирующий противогаз)
2KO2 + 2H2O = 2KOH + H2O2 + O2

Слайд 15

Слайд 16 Гидроксиды щелочных металлов

Слайд 17 1. Получение в промышленности
2MCl (р-р) + 2H2O ®

2MOH + H2 + Cl2 (электролиз с диафрагмой)
2. Получение

в лаборатории
2KO2 + 2H2O ® 2KOH + H2O2 +O2
Na2O2 + 2H2O ® 2NaOH + H2O2
M2CO3 + Ca(OH)2 ↔ CaCO3 + 2MOH (длительное кипячение)
3. Сильные основания
2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O
LiOH + HCl ® LiCl + H2O
KOH + Al(OH)3 ® K[Al(OH)4]
NaOH + CH3COONa –t°® Na2CO3 + CH4 (сплавление)