Презентация на тему Щавелевая кислота

принадлежащее к классу сильных органических кислот.
Впервые щавелевая кислота синтезирована

в 1824 году немецким химиком Фридрихом Вёлером

в виде солей, эфиров, амидов, свободных изомеров. Главные источники

щавелевой кислоты – свежие ревень, шпинат, щавель, листовой буряк. Данные продукты «поставляют» в организм железо и магний, необходимые для кроветворения, а также стимулируют работу кишечника.

либо окислением этилена и ацетилена HNO3 в присутствии PdCl2 или Pd(NO3)2 .Перспективен способ получения щавелевой

кислоты из CO через формиат натрия:

кислые и даже, молекулярные.
Большинство оксалатов не растворимы в воде.

Чистая же кислота с ней смешивается легко. Из оксалатов с водой взаимодействуют лишь соли магния и щелочных металлов.

+Cl2=2HCl +2CO2
Также щавелевая кислота используется для лабораторного синтеза диоксида хлора: 2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2

+CO2 +H2O

ржавчины, оксидов);
химической (при изготовлении красителей, пластмасс, чернил, пиротехники);
текстильной (как

протрава при покраске шерсти и шёлка);
микроскопии (для отбеливания срезов);
сельском хозяйстве (как инсектицид);
фармакологии;
деревообрабатывающей;
косметологии (в составе отбеливающих кремов, масок и сывороток);
аналитической химии (для осаждения редкоземельных элементов);
бытовой химии (как отбеливающий и дезинфицирующий компонент моющих средств).

к высокотоксичным реактивам третьего класса опасности. Поэтому, при работе

с ней важно соблюдать технику безопасности.